高中化学人教版-试题列表-第1922页

1、化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A、废弃电池可用掩埋法处理 B、镀锌铁破损后腐蚀速率加快 C、钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀 D、工业上常通过电解熔融

M g O

来获得金属

M g

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2、回答下列问题

(1)、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)、

C u

与

Z n

相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是。

(3)、

F e

成为阳离子时首先失去轨道电子，

S m

的价层电子排布式

4 f^{6} 6 s^{2}

，

S m^{3 +}

价层电子排布式为。

(4)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，第三电离能的变化图是(填标号)。

(5)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)

a、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ b、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}$ c、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{5}$ d、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}$

(6)、对于基态

C r

原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

A、轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

[A r] 3 d^{5} 4 s^{1}

B、

4 s

电子能量较高，总是在比

3 s

电子离核更远的地方运动 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(7)、基态

F e^{2 +}

与

F e^{3 +}

离子中未成对的电子数之比为。

(8)、H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。

(9)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。

A、

B、

C、

D、

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3、实验室用

C H_{4}

燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(1)、甲装置中，负极的电极反应式为。

(2)、乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为。

(3)、若在标准状况下，有

1.12 L

氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值

F = 9.65 \times 1 0^{4} C \cdot m o l^{- 1}

)。一段时间后，丙装置中

c (C u^{2 +})

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、若以该

C H_{4}

燃料电池为电源，用石墨作电极电解

200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

的

C u S O_{4}

溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是。

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4、硫酸锰铵

[{(N H_{4})}_{2} M n {(S O_{4})}_{2}]

是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含

M n O_{2}

，还含有

F e O

、

F e_{2} O_{3}

、

C u O

、

M g O

、

S i O_{2}

等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全时pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO₄	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
溶解度/g	MnSO₄	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常温下： $K_{s p} (M n S) = 2.5 \times 1 0^{- 13}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ 。

回答下列问题：

(1)、“还原酸浸”主要反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分为。

(3)、“除铜”反应的平衡常数

K =

(结果保留2位有效数字)。

(4)、“氧化除杂”加

M n O_{2}

的作用是，加

M n C O_{3}

调节溶液的

p H

的范围为。

(5)、“系列操作”包括、洗涤。

(6)、通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品

ω g

溶于水配成溶液，滴加氨水调

p H

至

7 ∼ 8

，加入过量的

c_{1} m o l / L

K M n O_{4}

溶液

V_{1} m L

，充分反应后过滤掉

M n O_{2}

，将滤液与洗涤液合并配制成

100 m L

溶液，取

20 m L

用

c_{2} m o l / L

F e S O_{4}

酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液

V_{2} m L

。滴定终点的判断依据是，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为(用相应字母表示)。

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5、党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现CO₂的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下CO₂可以通过化学反应制备甲酸。

(1)、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g) Δ H =$ 。

(2)、温度为

{T_{1}}^{°} C

时，在体积为

1 L

的恒容密闭容器中充入

1 m o l C O_{2}

和

1 m o l H_{2}

发生反应：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

，实验测得反应前容器内的总压强为

p_{0} M P a

，平衡时容器内总压强变为原来的

60 %

。已知：

υ_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c (H_{2})

，

υ_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)

，

k_{正} 、 k_{逆}

为速率常数。

① ${T_{1}}^{°} C$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为；上述反应的化学平衡常数 $K =$ 。

② ${T_{1}}^{°} C$ 时，当测得容器内总压强为0.8 $p_{0} M P a$ 时， $\frac{υ_{正}}{υ_{逆}}$ =。

③其他条件相同时，改变温度为 ${T_{2}}^{°} C$ 。此时 $k_{正} = 22 k_{逆}$ ，则 ${T_{2}}^{°} C$ 时平衡压强(填“>”“<”或“=”) $p_{0} M P a$ 。理由是。

(3)、一种以

C O_{2}

和

C H_{3} O H

为原料，利用

S n O_{2} (m S n O_{2} / C C)

和

C u O

纳米片

(C u O N S / C F)

作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为。

②当有 $2 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜时，装置中生成 $H C O O^{-}$ 和 $H C O O H$ 总共 $m o l$ 。

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6、

M O H

是一种一元弱碱，

25 ℃

时，在

20.0 m L 0.1 m o l ⋅ L^{- 1} M O H

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸

V m L

，混合溶液的

p H

与

l g \frac{c (M^{+})}{c (M O H)}

的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、

25 ℃

时，

M O H

的电离常数

K_{b}

的数量级为

1 0^{- 4}

B、

V = 10.0 m L

时，溶液中

c (M^{+}) < c (M O H)

C、

x = 3.75

D、

V = 20.0 m L

时，溶液存在关系：

2 c (H^{+}) + c (M^{+}) = c (M O H) + 2 c (O H^{-}) + c (C l^{-})

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7、25℃时，向浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

、体积均为

100 m L

的两种一元酸

H X

、

H Y

溶液中分别加入

N a O H

固体，溶液中

l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

随

n (N a O H)

的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点时溶液中水电离出的

c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L

B、

c

点时溶液中：

c (Y^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

C、水的电离程度：

d > c

D、中和等体积、等浓度的两种酸所需的

N a O H

的物质的量：

H X > H Y

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8、锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是

A、左侧室也可以选用水系电解液 B、充电时，

L i^{+}

通过

L i^{+}

透过膜向左侧室移动 C、电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D、充电过程中N极可能发生的反应有：

2 L i_{2} S e_{6} + 2 L i^{+} - 2 e^{-} = 3 L i_{2} S e_{4}

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9、一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A、b为正极，电极c上发生氧化反应 B、充电时，电路中每迁移

2 m o l

电子，理论上c极净增重

46 g

C、放电时，

N a^{+}

由

3 A

沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移 D、放电时，c极的电极反应式为

N a^{+} + e^{-} = N a

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10、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较CH₃COO⁻和HCO $_{3}^{-}$ 的水解常数	分别测定浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO⁻)＜K_h(HCO $_{3}^{-}$ )
B	探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入2mL5% H₂O₂溶液，分别滴入0.2mol·L⁻¹FeCl₃溶液、0.3mol·L⁻¹CuCl2溶液各0.5mL，a中冒出气泡速率比b快	催化作用：Fe³⁺＞Cu²⁺
C	比较AgCl、AgI的溶度积	在含0.1mol的AgNO₃溶液中依次加入NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	验证Al、Cu的活泼性	将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解	活泼性：Al<Cu

A、A B、B C、C D、D

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11、常温时将

p H = 2

的某酸

H_{n} A

与

p H = 12

的某碱

B {(O H)}_{m}

等体积混合后，溶液的

p H = 6

。下列说法错误的是

A、碱

B {(O H)}_{m}

可以是强碱 B、两溶液恰好完全反应 C、盐

B_{n} A_{m}

的水溶液一定显碱性 D、

H_{n} A

的电离方程式：

H_{n} A ⇌ H^{+} + H_{(n - 1)} A^{-}

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12、通过电解废旧锂电池中的

L i M n_{2} O_{4}

可获得

M n O_{2}

和

L i^{+}

(进一步处理得到

L i_{2} C O_{3}

)，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A、电极B与电源的正极相连 B、电极A的电极反应式：

L i M n_{2} O_{4} + 3 e^{-} + 8 H^{+}

= L i^{+} + 2 M n^{2 +} + 4 H_{2} O

C、电解一段时间后溶液中pH保持不变 D、理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g

M n O_{2}

沉淀

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13、NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是

A、图①中，a离子为

C l^{-}

， b离子为

N a^{+}

B、NaCl发生电离不需要通电 C、图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极 D、金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

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14、下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向 $N a B r$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $K I$ 溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入 $K M n O_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的 $N a C N$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	$N a C N$ 溶液对应的pH更大	酸性： $H C N < C H_{3} C O O H$
D	两支试管各盛 $4 m L$ $0.1 m o l / L$ 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 $2 m L$ $0.1 m o l / L$ 草酸溶液和 $2 m L$ $0.2 m o l / L$ 草酸溶液	加入 $0.2 m o l / L$ 草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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15、下列实验装置能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	设计锌铜原电池	蒸馏碘的四氯化碳溶液	实验室测定 $N a O H$ 溶液浓度	制取氨气并随时控制反应进行

A、A B、B C、C D、D

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16、一定条件下，在催化剂作用下发生反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)

Δ H > 0

。调整

C O_{2}

和

H_{2}

的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应

C O_{2}

的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是

［已知反应速率 $v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} \cdot x (C O_{2}) \cdot x (H_{2}) - k_{逆} \cdot x (C O) \cdot x (H_{2} O)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］

A、B点中，

C O_{2}

和

H_{2}

的物质的量之比为1∶3 B、C点中，更换高效催化剂，

C O_{2}

的平衡转化率仍等于75% C、若A、B两点起始浓度相同，则

v_{A} < v_{B}

D、E点时

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = 1

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17、已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{2} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

下列说法错误的是

A、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向 B、与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：

B e (O H)_{2} + 2 O H^{-} = B e O_{2}^{-} + 2 H_{2} O

C、X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D、五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大

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18、氨在催化剂作用下发生反应：

4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H < 0

。若在

T^{°} C

时，向

2 L

密闭容器中充入

4 m o l N H_{3}

和

5 m o l O_{2}

，测得氨的转化率

[α (N H_{3})]

随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、在

0 ~ 10 m i n

内

v (N O) = 0.18 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、d点时改变的条件可能是降温、加压 C、

T^{°} C

时，平衡时容器压强是反应前的

\frac{16}{15}

倍 D、正反应的速率：

v (e) > v (c) > v (b) > v (a)

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19、化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A	B	C	D

人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物	在铁质水龙头镀铜时，纯铜作阳极	大米酿制米酒过程中，葡萄糖发生水解反应	轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法