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相关试卷

1、乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等，也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料，因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是（）

A、氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl B、羟基的电子式： C、CH₄分子的球棍模型： D、碳原子核外价电子的轨道式：

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2、氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：

(1)、E中官能团的名称是：、。

(2)、芳香烃A的结构简式是：；反应①和④的反应类型分别是：、。

(3)、满足下列条件的D的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物 ②与D含有相同种类和数目的官能团 ③分子中含有甲基

(4)、请写出反应⑤的化学方程式：。

(5)、吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：。

(6)、对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

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3、已知F为高分子化合物：

C分子结构中只含有一种氢。

(1)、写出下列物质结构简式
B： C： E：

(2)、判断③反应类型：

(3)、写出②反应进行所需条件：

(4)、写出C₇H₈O至少三种不同类型的含苯环结构的同分异构体：

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4、化合物H是合成抗心律失常药物的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)、D中的含氧官能团名称为、(写两种)。

(2)、F→G的反应类型为。

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5、某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为 $1.45 g \cdot m L^{- 1}$ ，为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：

Ⅰ.准确量取10.90mLRX，放入试管中；

Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热、发生反应；

Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀 $H N O_{3}$ 酸化，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液得到浅黄色沉淀；

Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。

回答下列问题：

已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。

(1)、步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、、。

(2)、步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为，若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是。

(3)、步骤Ⅲ中，加入稀 $H N O_{3}$ 的作用是。

(4)、依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为。

(5)、若步骤Ⅲ中加入稀 $H N O_{3}$ 的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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6、丙烯酸（CH₂=CHCOOH）不可能发生的反应是（）

A、加成反应 B、中和反应 C、消去反应 D、酯化反应

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7、下列化合物的 $^{1} H - N M R$ 谱图中吸收峰的数目不正确的是（）

A、(2组) B、(5组) C、(3组) D、(4组)

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8、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是（）

A、能和Br₂发生取代反应和加成反应 B、能与Na₂CO₃溶液反应 C、在空气中可发生氧化反应 D、分子中有3种官能团

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9、由CH₃CH₂CH₃制备聚合物过程中依次发生的化学反应是（）
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④酯化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应

A、②④⑤ B、①②③ C、②③⑥ D、①②④

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10、下列说法中正确的是（）

A、邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 B、乙烯能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，两者的反应原理相同 C、相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂ ，二者分子中官能团相同

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11、下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（）

A、葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 B、KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化 C、丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品 D、油脂能水解，可以用于生成氨基酸片

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12、“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是（）

A、乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B、乙烷与氯气反应制一氯乙烷 C、乙醇催化氧化制乙醛 D、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT

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13、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述不正确的是（）

A、油脂碱性条件下水解可制肥皂 B、化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C、有机高分子聚合物能用于导电材料 D、福尔马林可用作食品的保鲜剂

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14、北京冬奥会比赛场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯(结构如图)为原料制得的。有关该双环烯酯，下列叙述错误的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{20} O_{2}$ B、是乙酸乙酯的同系物 C、能发生水解反应 D、存在芳香酸类同分异构体

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15、已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）

A、含氯消毒剂与过氧乙酸(CH₃COOOH)用于消毒的原理相似 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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16、以电石渣制备 $K C l O_{3}$ 。电石渣主要成分为 $C a (O H)_{2}$ ，制备 $K C l O_{3}$ 的流程如下：
已知：氯化时存在 $C l_{2}$ 与 $C a (O H)_{2}$ 作用生成 $C a (C l O)_{2}$ 的反应， $C a (C l O)_{2}$ 进一步转化为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，少量 $C a (C l O)_{2}$ 热分解为 $C a C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

(1)、生成 $C a (C l O)_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、提高 $C l_{2}$ 转化为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 的转化率的可行措施有____。(填序号)。

A、适当减缓通入 $C l_{2}$ 速率 B、加水使 $C a (O H)_{2}$ 完全溶解 C、充分搅拌浆料

(3)、滤液中 $C a C l_{2}$ 与 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 的物质的量之比 $n [C a C l_{2}] ： n [C a {(C l O_{3})}_{2}]$ 5∶1(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、“转化”时向滤液中加入KCl固体将 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ 转化为 $K C l O_{3}$ ，可能的原因是。

(5)、该流程制得的 $K C l O_{3}$ 样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 $C l O_{3}^{-}$ 全部转化为 $C l^{-}$ ，加入少量 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用 $0.20 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液进行滴定至终点，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液体积 $21.00 m L$ 。计算 $K C l O_{3}$ 样品的纯度。(请写出计算过程)。

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17、 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是 $N i^{2 +}$ 和 $F e^{2 +}$ ，还含有少量 $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ )为原料制取 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的过程如下：
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

$F {e^{3}}^{+}$
$F {e^{2}}^{+}$
$C {u^{2}}^{+}$
$N {i^{2}}^{+}$
$C {o^{2}}^{+}$
$M {g^{2}}^{+}$
开始沉淀的pH
2.7
7.0
4.4
7.1
7.6
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
6.4
9.2
9.2
10.8

(1)、“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为。

(2)、加入NiO能除去Fe、Cu的原因为，应调节溶液pH的范围为。

(3)、向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使 $M g^{2 +}$ 转化为 $M g F_{2}$ 沉淀除去。
①若溶液pH偏低，将会导致 $M g F_{2}$ 沉淀不完全，其原因是。
②用NaF除镁而不用 $N a_{2} C O_{3}$ ，与反应 $M g C O_{3} (g) + 2 F^{-} (a q) ⇌ M g F_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 有关，该反应的平衡常数为(结果保留两位有效数字)。[ $K_{s p} (M g C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$ ]

(4)、 $C o^{2 +} 、 N i^{2 +}$ 的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取 $N i^{2 +}$ 时应调节溶液pH的范围为。

(5)、通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 。已知 $N i^{2 +}$ 能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为 $N i^{2 +}$ (水层) $+ 2 H A$ (有机层) $⇌ N i A$ (有机层) $+ 2 H^{+}$ (水层)，则反萃取最好加入的试剂是____。

A、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $N a O H$

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18、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)、选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)、某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 1 0^{3}}$ ，则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ )

(3)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)、该滴定达到终点时的现象是。

(5)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

(6)、用标准的 $0.06000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。

(7)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是____。(填编号)。

A、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D、读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。

A、等于10mL B、等于40mL C、大于40mL D、不能确定

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19、

(1)、已知t℃时， $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液的 $p H = 11$ ， $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{7}$ 。
请回答下列问题：
该温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中水电离出的 $c (O H^{-}) =$ 。

(2)、在室温下，蒸馏水稀释 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液时，下列呈减小趋势的是____。

A、水的电离程度 B、 $c (A^{-}) / c (H A)$ C、溶液中 $c (H^{+})$ 和 $c (O H^{-})$ 的乘积 D、溶液中 $c (A^{-}) \cdot c (H A)$ 的值

(3)、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)
②设HA溶液中加入Zn的质量为 $m_{1}$ ，盐酸中加入Zn的质量为 $m_{2}$ ，则 $m_{1}$ $m_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、常温下，用NaOH溶液作 $C O_{2}$ 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 $N a_{2} C O_{3}$ 。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) =$ 。(已知：在常温下， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ )
②现将 $2.33 g B a S O_{4}$ 固体浸泡在2L一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，使 $B a S O_{4}$ 沉淀转化为 $B a C O_{3}$ 。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 $m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液才可以将 $B a S O_{4}$ 开始转化为 $B a C O_{3}$ 。(已知：常温下 $K_{s p} (B a S O_{4}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) \approx 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ，忽略溶液体积的变化。)

(5)、写出 $C l O_{2}$ 通入NaOH和 $H_{2} O_{2}$ 的混合溶液中制备亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 的离子方程式。

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20、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$ C、紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D、可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

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