高中化学人教版-试题列表-第1895页

1、下列说法正确的是（）

A、SO₂是含有极性键的非极性分子 B、SO₃与

S O_{3}^{2 -}

均为平面三角形 C、

S O_{4}^{2 -}

中S原子为sp³杂化 D、H₂S稳定性小于H₂O，是因为其分子间不存在氢键

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2、下列关于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH < 0说法正确的是（）

A、反应物的总键能<生成物的总键能 B、当生成1mol SO₃时，转移电子数目为1mol C、该反应的平衡常数表达式为：K=

\frac{c^{2} (S O_{2}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (S O_{3})}

D、使用合适的催化剂能降低反应的活化能及焓变

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3、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、向银氨溶液中加入 CH₃CHO 溶液并水浴加热：CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂] OH

\overset{水 浴}{\to}

CH₃COONH₄+ 2Ag ↓+ 3NH₃+H₂O B、苯酚钠中通入少量的CO₂气体：2C₆H₅O^－ + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + CO

_{3}^{2 -}

C、甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应：

+

H N O_{3} \to_{30 ℃}^{浓 硫 酸} H_{2} O

+

D、1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH₃CH₂CH₂Br＋NaOH

\overset{△}{\to}

CH₃CH＝CH₂↑＋NaBr＋H₂O

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4、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

A、用装置甲验证石蜡油分解的产物是乙烯 B、用装置乙验证碳酸的酸性比苯酚强 C、用装置丙测定一定时间内生成H₂的反应速率 D、实验室用装置丁制备少量乙酸乙酯

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5、下列有机物命名正确的是（）

A、CH₂=CHCH=CH₂：1，3-二丁烯 B、

：2-乙基丁烷 C、

：丙醇 D、

：1，3，5-三甲基苯

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6、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、1-溴丁烷的键线式：

B、醛基的电子式：

C、K⁺的结构示意图：

D、Fe³⁺的核外电子排布式：[Ar]3d³4s¹

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7、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）

A、乙醚可以由甲醇脱水制得 B、ClO₂通过氧化作用灭活病毒 C、过氧乙酸中氧原子均以单键与其它原子连接 D、氯仿只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构，不是平面结构

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8、CO₂的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)、工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。

①已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol

CO与H₂合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO₂和H₂制备甲醇和液态水的热化学方程式为。

②一定物质的量之比的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为 $470 K$ 时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 $490 K$ 之后，甲醇产率下降的原因是。

(2)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的

C O_{2}

以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入

N a_{2} C O_{3}

溶液，原理如图3所示。

①这种微胶囊吸收 $C O_{2}$ 的原理是(写离子方程式)。

②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是。

a．吸收前溶液中 $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有 $C O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 H_{2} C O_{3} 、 C O_{2}$

c．当 $n (C O_{2}) ： n (N a_{2} C O_{3}) = 1 ： 3$ 时，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$

d．溶液中始终有 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$

(3)、

C O_{2} / H C O O H

循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

①在催化剂作用下， $H C O O H$ 分解生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 可能的反应机理如图4所示。 $H C O O D$ 催化释氢反应除生成 $C O_{2}$ 外，还生成(填化学式)。

② $C O_{2}$ 电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。

电极表面积对 $C O_{2}$ 转化率和 $H C O O H$ 选择性 $[\frac{n_{生成} (H C O O H)}{n_{总转化} (C O_{2})}]$ 的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成 $H C O O H$ 的量(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大， $C O_{2}$ 转化率增大且 $H C O O H$ 选择性下降的原因是。

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9、二氧化氯

(C l O_{2})

是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)、过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠

(N a C l O_{2})

和过硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{8})

直接反应，操作简单，同时可得到副产品

N a_{2} S O_{4}

。制备时发生反应的离子方程式为。

C l O_{2}

消毒时会产生少量的

C l O_{2}^{-}

，可利用

F e S O_{4}

将

C l O_{2}^{-}

转化为

C l^{-}

除去。控制其他条件相同，

C l O_{2}^{-}

去除率随温度变化如图所示。温度高于

50 ℃

时，

C l O_{2}^{-}

去除率降低的可能原因是。

(2)、电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取

C l O_{2}

，产生

C l O_{2}

的电极反应式为。装置中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)、定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中

C l O_{2}

的浓度，进行如下实验：量取

5.00 m L

二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至

25.00 m L

，再向其中加入过量

K I

溶液，充分振荡；用

0.10 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液

5.50 m L

。

已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中 $C l O_{2}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)

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10、氯化钴

(C o C l_{2})

在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括

C o O 、 M n O 、 F e_{2} O_{3}

和

S i O_{2}

。由该矿石制

C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料： $M n^{2 +}$ 生成 $M n (O H)_{2}$ ，开始沉淀时 $p H = 8.2$ ，完全沉淀时 $p H = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、

C o O

溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括

H^{+} 、 M n^{2 +}

和。

(3)、已知

p H = 2.8

时溶液中

F e^{3 +}

完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有

C o^{2 +}

和

M n^{2 +}

。

①已知：25℃时 $K_{s p} [C o (O H)_{2}] \approx 1 \times 1 0^{- 15}$ ，当 $c (C o^{2 +}) < 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为 $C o^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入威溶液，常温下，当 $p H =$ 时 $C o^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $p H$ 无法将 $M n^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 完全分离。

②溶液2中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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11、电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：

(1)、醋酸是常见的弱酸。

①常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。

a．c(H⁺) b． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ c．c(H⁺)∙c(OH^-)

d． $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ e． $\frac{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$

②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱

(2)、常温下，H₂C₂O₄和

H S O_{4}^{-}

的电离平衡常数如下：

化学式	H₂C₂O₄	$H S O_{4}^{-}$
电离平衡常数	$K a_{1} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ $K a_{2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$	$1.2 \times 1 0^{- 2}$

①根据以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。

②少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为。

③室温下，pH=1的H₂SO₄溶液中， $c (S O_{4}^{2 -}) ： c (H S O_{4}^{-}) =$ 。

(3)、室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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12、氢硫酸是一种弱酸(

K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 2} = 7.0 \times 1 0^{- 15}

)。下列说法正确的是（）

A、用

100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

吸收

2.24 L H_{2} S

(标况)所得溶液中：

c (N a^{+}) < c (H S^{-}) + 2 c (S^{2 -})

B、用NaOH吸收

H_{2} S

后的溶液中

c (O H^{-}) = \frac{10}{7} m o l \cdot L^{- 1}

，则

c (H S^{-}) = c (S^{2 -})

C、

C u S O_{4}

溶液吸收少量

H_{2} S

气体，产生黑色沉淀，上层清液中：

c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) > K_{s p} (C u S)

D、

N a_{2} C_{2} O_{4} [K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 1 0^{- 2}]

能与

H_{2} S

发生反应：

N a_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S = H_{2} C_{2} O_{4} + N a_{2} S

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13、某含锰废水中主要含有MnSO₄ ，另含H⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（）

已知25℃时，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11

A、滤渣1主要含Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B、除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=2 C、滤液4主要含(NH₄)₂CO₃ D、反应①中Si可用铝替代

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14、合成氨反应为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在

2 L

的密闭容器中反应时

N_{2}

的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时

N H_{3}

的质量分数

w (N H_{3})

的变化曲线。

下列说法正确的是（）

A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和

Δ H

都减小 B、图2中

0 \sim 10 m i n

内该反应的平均速率

v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，从

11 m i n

起其他条件不变，压缩容器的体积为

1 L

，则

n (N_{2})

的变化曲线为d C、图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物

N_{2}

的转化率最高的是b点 D、该反应平衡常数表达式为

K = \frac{c^{2} (N H_{3})}{c^{3} (H_{2}) c (N_{2})}

，图3中

T_{1}

和

T_{2}

表示温度，对应温度下的平衡常数为

K_{1} 、 K_{2}

，则：

T_{1} > T_{2} ， K_{1} > K_{2}

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15、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	室温下，用 $p H$ 试纸测定浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O$ 溶液和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
B	向 $B a S O_{4}$ 固体加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成	$K s p (B a S O_{4}) > K s p (B a C O_{3})$
C	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，向其中滴加 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，加入 $2 m l C C l_{4}$ 振荡静置，取上层清液滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变成血红色	该反应是可逆反应
D	向等体积 $A g C l$ 与 $A g B r$ 的饱和溶液中分别加入足量的浓 $A g N O_{3}$ 溶液，析出沉淀的物质的量 $A g C l$ 多于 $A g B r$	$K s p (A g C l) > K s p (A g B r)$

A、A B、B C、C D、D

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16、某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A、NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO

_{3}^{-}

的水解程度大于电离程度 B、加入CaCl₂促进了HCO

_{3}^{-}

的水解 C、反应的离子方程式是2HCO

_{3}^{-}

+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂CO₃ D、反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(Cl^-)

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17、白云石

[C a M g {(C O_{3})}_{2}]

中钙含量测定常用

K M n O_{4}

滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用

K M n O_{4}

滴定。则下列说法错误的是（）

A、

K M n O_{4}

滴定草酸发生反应的离子方程式为

2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

，标准状况下产生

224 m L C O_{2}

气体理论上转移

0.01 m o l e^{-}

B、实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C、若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D、滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点

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18、羟胺(NH₂OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH₃OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A、放电时Pt电极有Cl₂生成 B、放电时的正极反应式为NO+3e^-+4H⁺=NH₃OH⁺ C、放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H⁺ D、将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化

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19、某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（）

A、该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B、该过程的总反应为HCHO+O₂

\overset{H A P}{\to}

CO₂+H₂O C、该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D、生成物CO₂中的氧原子由HCHO和O₂共同提供

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20、下列说法正确的是（）

A、8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g) +12H₂O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B、

p H

相同的

C H_{3} C O O N a

溶液、

C_{6} H_{5} O N a

溶液、

N a_{2} C O_{3}

溶液、

N a O H

溶液

c (C H_{3} C O O N a) > c (N a_{2} C O_{3}) > c (C_{6} H_{5} O N a) > c (N a O H)

C、由

C H_{4} 、 O_{2}

和

K O H

溶液组成的燃料电池，负极反应为

C H_{4} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = C O_{2} + 6 H_{2} O

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l

溶液加水稀释，

\frac{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}{c (O H^{-}) \cdot c (N H_{4}^{+})}

的值减小

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