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相关试卷

  • 1、TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是（   ）

    A、图中较小黑球代表Ti原子 B、Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c) C、1个晶胞中含有2个O原子 D、该晶体的密度为80a2cNAg•cm-3

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  • 2、提纯表中所列物质的除杂试剂和分离方法的选择有错误的是（   ）

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    B

    CH3CH2OH(CH3COOH)

    CaO

    蒸馏

    C

    乙炔(H2S)

    CuSO4溶液

    洗气

    D

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    饱和Na2CO3溶液

    分液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、下列说法中错误的是（   ）
    A、液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列 B、氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C、杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 D、链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强

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  • 4、已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是（   ）

    A、NBD和Q互为同分异构体 B、NBD和Q均可使溴水褪色 C、Q的一氯代物只有3种 D、NBD的同分异构体可以是芳香烃

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  • 5、第三周期部分元素形成氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Na2O

    SiO2

    P4O6

    SO2

    熔点/℃

    1275

    1723

    23.8

    -75.5

    下列说法错误的是（   ）

    A、SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同 B、表格中氧化物形成的晶体类型有三种 C、P4O6的相对分子质量大于SO2 ， 因此P4O6范德华力较大 D、共价晶体的熔点一定高于其他类型晶体的熔点

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  • 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A、68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NA B、40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NA C、78g苯中含有σ键的数目为6NA D、标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA

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  • 7、如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是（   ）

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    496

    4562

    6912

    9543

    Y

    578

    1817

    2745

    11575

    Z

    738

    1451

    7733

    10540

    A、X为第IA族元素 B、Y的价电子排布式为ns2np1 C、Z位于元素周期表s区 D、金属性：X＞Y＞Z

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  • 8、下列命名正确的是（   ）
    A、CH3CH(CH2CH3)2    2－乙基丁烷 B、CH3CH=C(CH3)2    2－甲基丁烯 C、 1，2，5－三甲苯 D、CH2BrCH2Br    1，2－二溴乙烷

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  • 9、下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、基态氧原子的轨道表示式： B、CO2分子的空间填充模型： C、H2S分子的VSEPR模型： D、聚丙烯的链节：－CH2－CH2－CH2－

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  • 10、在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是（   ）
    A、色谱法可以用于分离、提纯有机物 B、发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C、通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D、质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法

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  • 11、有机化合物可用于治疗神经系统疾病，人工合成路线如下：

    (1)、H中官能团的名称为 ， 分子中采取sp3杂化的原子的个数为。
    (2)、B→D的反应类型为；过程中生成一种副产物I为D的同分异构体，I的结构简式为。
    (3)、D＋E→F的另一种产物的分子式为C7H8O，则结构简式为。
    (4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

    ①1mol该物质最多能与4 molH2发生加成反应

    ②既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解反应的产物之一能与FeCl3溶液反应显紫红色

    ③苯环上只有两个取代基

    ④分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

    (5)、写出以CH3CH2OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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  • 12、CO2合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径之一。
    (1)、催化剂条件下，将CO2与H2合成CH3OH，主要反应的热化学方程式如下

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2 = a kJ·mol－1

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3 = b kJ·mol－1

    则ΔH1 = kJ·mol－1。

    (2)、在酸性溶液中用惰性电极电解CO2可以制备CH3OH，生成甲醇的的电极连接电源的极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。
    (3)、利用CH3OH与NaClO3、H2SO4在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2 ， 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出该反应的化学方程式。
    (4)、利用 CH3OH、CO2与 H2合成 CH3CH2OH 的反应主要历程如题图

    ①试从元素电负性的角度解释第1步中生成了CH3I而不是CH3OI的原因。

    ②第3步反应的化学方程式为。

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  • 13、铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4 ， 含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33。回答下列问题：

    (1)、“焙烧”中FeCr2O4发生反应的化学方程式为。
    (2)、“沉铝”时发生反应的含铝微粒为(填化学式)； “沉铝”后溶液中c(Al3+)=1.3×10－6 mol·L－1时，此时溶液的pH =。
    (3)、“酸化”中发生反应的离子方程式为；“酸化”后溶液中c(Cr2O72−)= 1.6×10－3 mol·L－1、c(CrO42−)=2×10－6 mol·L－1 ， 该反应的平衡常数为。
    (4)、Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，该复合氧化物的的化学式为 ， 晶胞中距离Ca2+最近的O2－的个数为。

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  • 14、有机物玻璃是一种常见的高分子材料，由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

    (1)、物质A的化学式为 ， 分子中σ键与π键的个数比为。
    (2)、分子中氢核磁共振谱峰的比值为；反应③的类型是。
    (3)、反应④的化学方程式为。
    (4)、反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为。

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  • 15、甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：

    反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)    ΔH1= 135.4 kJ·mol-1

    反应II：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH2= 106.0 kJ·mol-1

    向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1.0 mol CH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示：

    (已知：HCOOCH3的选择性=2n(HCOOCH3)n(CH3OH)反应 ×100%)

    下列说法不正确的是（   ）

    A、虚线代表的是HCOOCH3的选择性 B、低于553 K时温度升高，反应I平衡正向移动，HCOOCH3的产量增加 C、553 K时，HCOOCH3的产量为0.05 mol D、高于553 K时，温度升高，反应II的速率大于反应I的速率

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  • 16、室温下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12 ， Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通过下列实验研究Na2HAsO4的性质。

    实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液的pH，测得pH约为10.0

    实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4

    实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2

    实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4 ， 同时得到Na2SO4

    下列有关说法正确的是：（   ）

    A、0.1 mol·L−1 Na2HAsO4溶液中存在：c(H2AsO4-)>c(AsO43-) B、实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c(H2AsO4-)＋2c(HAsO42-)＋2c(AsO43-)= c(Na＋) C、实验3中发生反应：2HAsO42-＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107 D、实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O

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  • 17、下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将甲烷与Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡

    紫色石蕊试液变红后褪色

    甲烷与Cl2反应产物中有HCl生成

    B

    向可能含少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水

    未出现白色沉淀

    苯中不含苯酚

    C

    将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液

    酸性KMnO4溶液褪色

    产生了乙烯

    D

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液

    溶液澄清且未生成气体

    Ka1(H2CO3)>K(C6H6O)> Ka2(H2CO3)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 18、是一种药物中间体，其部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、化合物X转化为化合物Y的反应类型为取代反应 B、化合物Y能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应 C、可以用酸性KMnO4溶液鉴别化合物Y和Z D、化合物Z与足量H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子

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  • 19、W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20；W和Z原子同主族；X原子的最外层电子数为W和Y最外层电子数之和；Y原子核外未成对电子数是同周期中最多的。下列说法不正确的是（   ）
    A、简单离子半径： Y> Z B、同周期元素中第一电离能比Y大有3个 C、X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y D、W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝

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  • 20、下列说法正确的是（   ）
    A、SO2具有还原性可用于漂白纸浆 B、工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除 C、酯化反应中，浓硫酸的作用是加快反应速率同时提高反应的转化率 D、浓硫酸与金属铜反应时仅表现其氧化性

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