高中化学人教版-试题列表-第1898页

1、实验室以BaS为原料制备

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）

A、根据实验可得酸性顺序：

H_{2} S O_{4} > H C l > H_{2} S

B、装置乙中的a用于防止倒吸 C、将

B a C l_{2}

溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D、装置丙用于吸收尾气中的

H_{2} S

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2、为制取含

H C l O

浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）


A．制取氯气	B．制取氯水	C．提高 $H C l O$ 浓度	D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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3、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{4}^{2 -}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$K_{a} (H C l O) > K_{a} (H C N)$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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4、化学中常用AG表示溶液的酸度，

A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

。室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 0.10mol·L^-1 B、室温下MOH 的电离常数 K_b=10^-5 C、b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D、稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH^-)增大

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5、已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B、依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性 C、依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3 D、依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c(

H C_{2} O_{4}^{-}

) +c (

C_{2} O_{4}^{2 -}

)

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6、已知25℃时，

K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}

。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、

0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O

溶液中：

(N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、长期露置在空气中，释放

C l_{2}

，漂白能力减弱 C、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})

D、通入过量

S O_{2}

，反应的离子方程式为

S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O

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7、下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液加水稀释后，

n (H^{+})

减小，醋酸的电离程度增大 B、同温度下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液

p H = a

，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液

p H = b

，则

a + 1 > b

C、常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中

H^{+}

的物质的量浓度一定等于

1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} S

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)]

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8、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、

H_{2} S

具有还原性，可除去废水中的

H g^{2 +}

B、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 C、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D、

C l O_{2}

具有强氧化性，可用于水体消毒

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9、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）

A、图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B、图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C、图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D、图④可表示

C H_{3} C O O H

溶液中通入

N H_{3}

至过量的过程中溶液导电性的变化

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10、下列有关化学用语表达正确的是（）

A、

A l C l_{3}

溶液中

A l^{3 +}

的水解反应方程式：

A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l (O H)_{3} + 3 H^{+}

B、

C a C O_{3}

的溶解平衡表达式：

C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)

C、

H C O_{3}^{-}

的水解方程式：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

H_{2} C O_{3}

的电离方程式：

H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}

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11、下列措施能促进水的电离，并使

c (H^{+}) > c (O H^{-})

的是（）

A、向水中加入少量NaCl B、将水加热煮沸 C、向水中加入少量

N a_{2} C O_{3}

D、向水中加入少量

N H_{4} C l

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12、有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

(1)、G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为。

(2)、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

反应③的化学方程式；该反应类型为。反应⑤的化学方程式。

(3)、关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是____。

A、B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B、B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C、在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C

(4)、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误____。

A、分子中处于同一直线上碳原子有6个 B、分子中最多有14个碳原子处于同一平面 C、该烃苯环上的一氯代物共有4种 D、该烃能发生加成反应和氧化反应

(5)、

螺

[3 ， 3]

庚烷的二氯代物有种(不考虑立体异构)

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13、位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子
E	E能形成红色(或砖红色)的 $E_{2} O$ 和黑色的EO两种氧化物， $E^{2 +}$ 水溶液呈蓝色

(1)、写出E元素原子基态时的电子排布式。

(2)、B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点(填“高”或“低”)。

(3)、

C A_{3}

分子中C原子的杂化轨道类型是。

(4)、A，C，E三种元素可形成

{[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}

配离子，其中存在的化学键类型(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 具有对称的空间构型，且当 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的两个 $C A_{3}$ 被两个 $C l^{-}$ 取代时，能得到两种不同结构的产物，则 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为填字母)