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相关试卷

1、高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的工艺流程如下图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂ ，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
Mg²⁺
Al³⁺
开始沉淀pH
6.9
1.9
6.6
9.1
3.4
沉淀完全(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH
8.3
3.2
10.1
10.9
4.7
回答下列问题：

(1)、基态Fe²⁺的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等。加入H₂SO₄后发生反应生成单质S的离子方程式为。加入H₂SO₄后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H₂O₂ ，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H₂O₂迅速分解的因素是。

(3)、“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为(填化学式)。

(4)、“除杂”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1 ，则 $\frac{c (C a^{2 +})}{c (M g^{2 +})}$ [已知K_sp(MgF₂)=5.0×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=2.5×10^-9]。

(5)、“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为。

(6)、利用惰性电极电解H₂SO₄-MnSO₄-H₂O体系可获得MnO₂ ，阳极的电极反应式为。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是。

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2、苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为 $62.1 ℃$ ，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。
试剂
密度
沸点
乙醇
0.7893
78.5
苯甲酸
1.2659
249
环己烷
0.7785
80
乙醚
0.7318
34.51
苯甲酸乙酯
1.05
211~213
回答下列问题：

(1)、仪器A为分水器，使用A的主要目的是；实验过程中当A中出现(填现象)，停止加热。

(2)、反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。

(3)、在锥形瓶中加入无水 $M g S O_{4}$ 固体，其目的是，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。

(4)、对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。
①毛细管的主要作用是。
②毛细管能否用碎瓷片代替(填“能”或“否”)。
③蒸馏中温度计的示数为(填标号)。
a．小于 $34 ． 51 ℃$ b．小于 $80 ℃$ C．高于 $80 ℃$ 低于 $211 ℃$ d． $211 ~ 213 ℃$ e．高于 $213 ℃$

(5)、若实验中加入苯甲酸 $10.0 g$ ，收集到苯甲酸乙酯 $8.0 m L$ ，则本实验的产率为。

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3、回答下列问题

(1)、在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热的NaOH溶液中水解的产物有 $C_{17} H_{35} C O O N a$ 、 $C_{17} H_{33} C O O N a$ 、 $C_{15} H_{29} C O O N a$ 和。

(2)、合成的单体的结构简式是，反应类型是。

(3)、的名称是

(4)、涤纶的结构简式如图：
合成涤纶的单体有两种，其中能和 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的单体的结构简式是。

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4、某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是（）

A、化学式为 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}_{4} {(B H_{4})}_{8}$ B、金属离子的价电子排布式为 $3 d^{6}$ C、该晶胞中，阴离子的配位数为6 D、该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

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5、已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A、苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B、①、③分别获取相应粗品时可采用分液的操作方法 C、两次加入盐酸的目的是都是为了将有机物转化为可溶性的盐 D、①、②、③获得的产品分别为苯胺、甲苯、苯甲酸

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6、离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是（）

A、阳离子中至少10原子共平面 B、阴离子呈正四面体形 C、该离子液体存在共价键、配位键、离子键 D、阳离子中 $σ$ 键数目是π键数目的10倍

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7、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）

A、该化合物含有H、O、N、Ni 四种元素 B、该化合物属于配合物，中心离子是 N C、该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 D、该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

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8、 $H_{2} O_{2}$ 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备 $H_{2} O_{2}$ 原理如图，下列说法不正确的是（）

A、乙基蒽醌的一氯代物有7种(不包括立体异构) B、 $H_{2} O_{2}$ 是极性分子 C、乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式 D、乙基蒽醌是反应的催化剂

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9、塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该塑化剂能溶解在水中 B、若该塑化剂在碱性条件下完全水解，会产生2种有机物 C、该塑化剂苯环上的一溴代物有3种 D、该塑化剂不可能通过酯化反应合成

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10、向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是（）

选项	现象预测	分析
A	CuSO₄溶液呈天蓝色	溶液中含有[Cu(H₂O)]²⁺
B	加入少量氨水时产生白色沉淀	氨水呈碱性，可与Cu²⁺形成难溶的Cu(OH)₂
C	继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液	NH₃中N配位能力较强，与Cu²⁺形成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，促进Cu(OH)₂溶解，平衡向溶解方向移动
D	继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体	乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O

A、A B、B C、C D、D

11、草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃+3H₂O，下列说法正确的是（）

A、NH₄HC₂O₄中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H B、铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区 C、草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe³⁺的价电子排布式为3d³4s² D、(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃中含有离子键、极性键和非极性键

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12、冰晶石 $(N a_{3} A l F_{6})$ 是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是（）

A、离子键 B、配位键 C、 $σ$ 键 D、 $π$ 键

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13、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $p H = 3$ 的盐酸溶液中氢离子数目为 $1 × 1 0^{- 3} N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 冰醋酸分子中含有 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为 $N_{A}$ C、 $50 g$ 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ D、 $1 m o l$ ${[C u (N H_{3})_{4}]}^{2 +}$ 中共价键的个数为 $12 N_{A}$

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14、下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（）

A、丙烷 B、2-甲基丙烷 C、丁烷 D、新戊烷

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15、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙炔的结构简式 $C H C H$ B、基态碳原子的轨道表示式： C、丙炔的键线式： D、乙烷的球棍模型：

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16、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A、通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团 B、量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素 C、无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D、“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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17、磷酸氯喹是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G()是一种合成磷酸氯喹的医药中间体，它的合成路线如图：
已知：①POCl₃是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；
②脱羧反应是羧酸分子脱去羧基(—COOH)放出二氧化碳的反应；
③苯胺和甲基吡啶(如)互为芳香同分异构体。
回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是， D中含氧官能团的名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、F→G的反应方程式为。

(4)、某有机物的分子式为C₈H₁₀NCl，具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，该有机物的结构有种，请写出其中的2种。

(5)、参照上述流图，写出以为原料制备的合成路线图(其他试剂任选)。

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18、某硫与锌元素组成的化合物M不溶于水、易溶于酸，见阳光色变暗。若在该化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化剂，经光照后，能发出不同颜色的荧光。回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价电子轨道表示式为。第一电离能介于C、N之间的第二周期元素为(填元素符号)。

(2)、SO₃中S的杂化类型为，该分子的空间构型为。

(3)、NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为107°，[Ag(NH₃)₂]⁺中H－N－H键角变大的原因：。

(4)、M的晶胞结构如图。
①观察图形推测，已知晶胞边长为apm，求该晶体的密度为g•cm^-3(表达式即可)。
②已知A原子的坐标为(0，0，0)，B原子坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，则C原子坐标为。

(5)、氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿面对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：(0，0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0，0)，N：(0，0，0)，则该晶胞中，与Cu原子等距且最近的Cu原子有个。

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19、硫酸羟胺【(NH₃OH)₂SO₄】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
已知：羟胺(NH₂OH)为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂

(1)、K₃所在的仪器的优点为，盛装的液体为。

(2)、A中发生的反应有。

(3)、开始实验时，应最先打开(填“K₁”、“K₂”、“K₃”)

(4)、流程步骤1的化学方程式为。

(5)、为分离(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄ ，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH∙H₂O，说明碱性较强的是(填“NH₂OH∙H₂O”或“NH₃∙H₂O”)；再加入甲醇，析出(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是过滤，滤液经(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。

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20、分析下列有机物的结构简式，完成填空。
① ②CH₃CH₂COOCH₃ ③ ④ ⑤ ⑥

(1)、属于酚的是(填写序号，下同)；属于酯的是。

(2)、互为同分异构体的是与。

(3)、⑥中官能团的名称。用银氨溶液检验该官能团的方程式为。

(4)、②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为。

(5)、①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为。

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