高中化学人教版-试题列表-第1731页

1、盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH(s) ② $H_{2} O$ ③ $C H_{3} C O O N a (s)$ ④ $N a N O_{3} (s)$ ⑤NaCl(aq)

A、②③⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、②④⑤

2、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。下列说法中不正确的是（）

A、当v(A)_正=3v(B)_逆时，反应达到平衡状态 B、用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、A与B的平衡转化率(转化率=

\frac{反 应 物 的 变 化 量}{反 应 物 的 起 始 量}

\times

100%)比为1：1 D、反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

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3、可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）

A、v(A)=0.15mol/(L·min) B、v(B)=0.02mol/(L·s) C、v(C)=0.4mol/(L·min) D、v(D)=0.01mol/(L·s)

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4、下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（）

A、木炭燃烧 B、将

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

N H_{4} C l

晶体混合并搅拌 C、钠与水反应 D、稀硫酸中滴加NaOH溶液

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5、下列关于原电池的叙述中，错误的是（）

A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应 C、原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D、原电池的构成条件之一是形成闭合回路

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6、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。通常用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，

22.4 L S O_{3}

含有的分子数为

N_{A}

B、标准状况下，2.24LNO和2.24LO₂混合后原子数一定为0.4N_A C、常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数目为4

N_{A}

D、足量的Cu与浓H₂SO₄共热产生标况下SO₂为2.24L，则加入的浓H₂SO₄中含溶质的物质的量大于0.2mol

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7、高分子化合物

的单体是（）

A、CH₂=CH－CH₂－CH₃ B、CH₂=CH₂ C、CH₃－CH₂－CH₂－CH₃ D、CH₃－CH=CH－CH₃

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8、下列分子中，具有正四面体结构的是（）

A、CH₄ B、CH₃CH₃ C、CH₂=CH₂ D、BrCH₂CH₂Br

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9、“可燃冰”被认为是21世纪高效清洁能源，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。下列说法错误的是（）

A、“可燃冰”燃烧后可生成二氧化碳和水 B、甲烷属于有机化合物 C、甲烷分子中4个C-H键的长度相同，但强度不同 D、甲烷分子中5个原子形成正四面体的空间结构

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10、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)、溴元素在元素周期表中的位置为。

(2)、吸收塔用二氧化硫和水吸收Br₂的离子反应方程式：。

(3)、蒸馏塔的蒸馏温度应控制在80-90℃最有利于生产，原因可能为：温度过高，；温度过低，。

(4)、Ⅱ．海水提镁

工业上常用于沉淀Mg²⁺的廉价试剂①的俗名是。操作Ⅰ的名称是。

(5)、步骤A的化学方程式为。

(6)、Ⅲ．海带提碘

步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是。步骤C中反应的离子方程式为。

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11、丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、反应①②③④中，属于加成反应的是(填序号)。

(3)、有机物B、D中含有的官能团的名称分别为、。

(4)、聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：。

(5)、写出下列反应的化学方程式：

①C→D：。

②B+E→F：。

(6)、由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是。

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12、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。

I．以 $C O_{2}$ 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $0.5 m o l H_{2}$ ， 180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X，测得各物质物质的量随时间的部分变化图象如图所示：

(1)、

C O_{2}

的电子式为；该反应的化学反应方程式为。

(2)、

0 ~ 1 m i n

内，甲醇的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

(保留两位有效数字)。

(3)、

t = 5 m i n

时，正反应速率逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)、其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得

C O_{2}

的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为

m o l / L

。

(5)、甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以

N a O H

溶液为电解液，其负极的电极反应式为。

(6)、II．甲烷与

C O_{2}

重整制备合成气也是

C O_{2}

综合利用的研究热点之一、

$C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ ，此反应的能量变化如图所示：

则 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$ ，属于反应(填“吸热”或“放热”)。

(7)、恒容条件下，下列描述能证明该反应达到平衡的是____(填字母)。

A、容器中气体密度不再改变 B、

c (C H_{4}) ： c (C O_{2}) = 1 ： 3

不再改变 C、断裂

1 m o l C - H

同时断裂

2 m o l H - H

D、

C O_{2}

的体积分数不再改变

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13、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

一定能证明 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(4)、一定能证明

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

达到平衡状态的是。

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14、按图连接好装置，如下表清单分别放入不同药品，做多次实验，回答下列问题。

	A	B	C	D	E
实验1	70%的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	$N a_{2} S O_{3}$ 固体	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	$B a C l_{2}$ 溶液	碱石灰
实验2	浓盐酸	浓 $H_{2} S O_{4}$	$C C l_{4}$	淀粉—KI溶液	碱石灰
实验3	？	？	$C C l_{4}$	$F e C l_{2}$ 和 $K S C N$ 混合溶液	碱石灰
实验4	浓氨水	$C a O$	$B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	水	——