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相关试卷

1、S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
(提示：是羰基)

A、该物质含有三种含氧官能团 B、该物质能发生加成、酯化、氧化和水解反应 C、1mol该物质在催化剂加热条件下最多可与4molH₂发生加成反应 D、该分子中所有碳原子可能位于同一平面上

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2、下列说法不正确的是（）

A、乙烯基乙炔(CH₂=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面 B、苯酚久置于空气中或遇到FeCl₃溶液，都会变为紫色 C、从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息 D、如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水

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3、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（）

A、Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素 B、由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键 C、由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种 D、最简单氢化物的稳定性： $Z > Y$

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，11.2LCHCl₃的原子总数为2.5N_A B、1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中含有的σ键数目为12N_A C、1mol冰中含有的氢键数目为2N_A D、6gSiO₂中所含Si－O键的数目为0.2N_A

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5、能够用键能的大小解释的是（）

A、氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水 B、氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 C、硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸 D、金属钠的硬度小，可用小刀切割

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6、现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是（）

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B、温度下降10℃，四种溶液的pH均不变 C、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体体后，①的pH减小，②的pH不变 D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＜c(NH₄⁺)＜c(H⁺)＜c(OH^-)

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7、下列说法正确的是（）

A、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B、最外层电子数为ns²的元素都在元素周期表的第2列 C、1s²2s²2p⁶3s²3p $_{x}^{1}$ →1s²2s²2p⁶3s²3p $_{y}^{1}$ 核外电子跃迁过程中形成了发射光谱 D、基态原子的价电子排布为(n-1)d^xns^y的元素，其族序数一定为x+y

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8、某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（）

A、N层不含有电子 B、L层一定有8个电子 C、原子的最外层电子数为4 D、最高化合价为 +6价

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9、硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是（）

A、单质硅和金刚石中的键能： $S i - S i < C - C$ B、 $C H_{4}$ 和 $S i H_{4}$ 中 C、Si化合价均为-4价C． $S i O_{2}$ 中Si原子的杂化方式为sp D、碳化硅硬度很大，属于分子晶体

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10、下列有关物质的结构与性质的叙述错误的是（）

A、 $N a$ 的半径比 $N a^{-}$ 的大，则 $N a$ 的还原性比 $N a^{-}$ 强 B、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，与氢键有关 C、F的电负性比 $C l$ 的大，可推断 $C F_{3} C O O H$ 的酸性强于 $C C l_{3} C O O H$ D、N与N形成的 $π$ 键比P与P的强，可推断 $N \equiv N$ 的稳定性比 $P \equiv P$ 的高

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11、下列说法中不正确的是（　　）

A、非金属元素间不可能形成离子键 B、两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C、含有离子键的物质不可能是单质 D、单质中不一定含有共价键

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12、下列化学用语使用正确的是（）

A、乙炔的实验式： C₂H₂ B、溴乙烷的空间填充模型： C、氨基的电子式： D、果糖的结构式：

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13、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是（）

A、冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机材料 B、冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质 C、冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色 D、颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

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14、某中间体Ⅰ的合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A属于醛类，根据系统名法其名称为；Ⅰ中含氧官能团的名称为；D→E的反应类型为。

(2)、E→F的化学方程式为；H的结构简式为。

(3)、G的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)；
①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②1mol该物质最多能与2molNaOH反应
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 $9 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(4)、根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。

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15、FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。

Ⅰ.高温合成法

称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。

已知：S₈蒸气为橙色，S₆蒸气为红棕色。

(1)、若用等质量的S₈和S₆分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为。

(2)、能说明反应已进行完全的标志是。

(3)、Ⅱ.均相沉淀法

实验室以硫酸亚铁铵 [ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ]和硫代乙酰胺(CH₃CSNH₂)为主要原料合成纳米硫化亚铁的装置和流程如图所示。

已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：

$C H_{3} C S N H_{2} + 2 H_{2} O + H^{+} = C H_{3} C O O H + H_{2} S + N H_{4}^{+}$

$C H_{3} C S N H_{2} + 3 O H^{-} = C H_{3} C O O^{-} + S^{2 -} + N H_{3} \cdot H_{2} O$

实验前通N₂排尽装置中空气的目的是；装混合液的仪器名称是。

(4)、“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为。

(5)、该方法得到的产品中常混有少量的

F e {(O H)}_{2}

沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低

c (F e^{2 +})

，在反应中再缓慢释放

F e^{2 +}

，从而抑制

F e {(O H)}_{2}

的形成。这种试剂是____(填序号)。

A、H₂O B、柠檬酸钠(

) C、

K_{3} [F e (C N)_{6}]

D、Na₂CO₃

(6)、已知硫酸亚铁铵[

{(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同温度下硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。

温度/℃ 溶解/g 物质	10	20	30	40	50	70
${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$	40.0	48.0	60.0	73.3	—	—
${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有： ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 晶体、 $3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液、蒸馏水、无水乙醇]

16、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：
已知： $C_{2} H_{5} O H \to_{高温}^{P_{2} O_{5}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ ；甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、①装置Ⅵ中水的作用是。
②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是(填序号)。
a.溶解 $C l_{2}$ 和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式，反应类型为。

(3)、VII装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是(写出两点)。

(4)、已知 $C_{4} H_{8}$ 液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物 $C_{4} H_{8} C l_{2}$ 。满足分子式 $C_{4} H_{8} C l_{2}$ 的同分异构体有种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱图有3组峰
②峰面积之比为1∶3∶4

(5)、产品纯度的测定：量取5.0mL逐出 $C l_{2}$ 和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应： $C H_{2} C l C H_{2} C l + 2 N a O H \to_{Δ}^{水} C H_{2} O H C H_{2} O H + 2 N a C l$ 。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的 $A g N O_{3}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为%。

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17、回答下列问题：

(1)、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH₂=CH－COOH和油酸(C₁₇H₃₃COOH) B．¹²C₆₀和石墨 C．乙醇和乙二醇 D．³⁵Cl和³⁷Cl E. 和
①互为同位素的是。
②互为同分异构体的是。
③互为同素异形体的是。
④互为同系物的是。

(2)、中含有的官能团的名称为。

(3)、的系统命名是。

(4)、有机物(CH₃)₃CCH₂CH(C₂H₅)CH₃系统命名为。

(5)、写出丙烯一定条件下发生加成聚合的反应方程式。

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18、葫芦 $[n]$ 脲 $(n = 5 ， 6 ， 7 ， 8 \cdot \cdot \cdot)$ 家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦 $[n]$ 脲(结构如图乙)可由A( )和B(CH₂O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是（）

A、A分子中含有两个手性碳原子 B、合成葫芦 $[n]$ 脲发生的反应是缩合反应 C、B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应 D、葫芦 $[n]$ 脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子

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19、某水性钠离子电池电极材料由 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C N^{-}$ 组成，其立方晶胞嵌入和嵌出 $N a^{+}$ 过程中， $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。
下列说法正确的是（）

A、格林绿的化学式为 $F e {(C N)}_{3}$ B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 个数比为1∶2 D、普鲁士白中Fe元素全部以 $F e^{3 +}$ 形式存在

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20、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图)。下列说法中正确的是的（）

A、可用FeCl₃溶液检验此反应中是否有Z生成 B、X和Y生成Z的反应属于加成反应 C、1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D、X中最多有9个碳原子共面

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