高中化学人教版-试题列表-第1689页

1、下列对有关事实的原因分析错误的是（）

	事实	原因
A	键的极性H－O键＞H－S键	O的电负性大于S的电负性
B	分子内不同化学键之间存在一定的夹角	共价键具有方向性
C	白磷（P₄）为正四面体分子	白磷分子中P－P键间的夹角是 $109 ° 2 8^{'}$
D	碘单质在苯中溶解度比在水中大	苯和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

A、A B、B C、C D、D

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2、关于高分子材料的说法正确的是（）

A、医用胶

能发生加聚反应，使其由液态转变为固态 B、酚醛树脂

可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 C、天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为 D、

可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

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3、淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（）

A、图中

C_{6} H_{12} O_{6}

是果糖 B、若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质 C、物质C和油脂类物质互为同系物 D、物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化

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4、化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列有关说法正确的是（）

A、布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物 B、可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙 C、可利用红外光谱法可以区分乙和丙 D、丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）

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5、下列说法错误的是（）

A、油脂没有固定的熔沸点 B、苯环使羟基中的O－H键极性变强 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D、1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

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6、“杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是

①淀粉	②核酸	③可溶性二糖	④谷蛋白	⑤维生素	⑥油脂

A、①②④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、②⑤⑥

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7、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H₂O₂类似的结构。下列说法错误的是（）

A、提取青蒿素过程中应尽量避免高温 B、青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内 C、青蒿素分子中含有手性碳原子 D、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

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8、1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（）

A、乙烷与氯气混合 B、乙烯与氯化氢混合 C、将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 D、将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

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9、如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（）

A、每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B、CH₄晶体熔化时需破坏共价键 C、熔点高低：Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄ D、CH₄是含有极性键的非极性分子

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10、下列说法中正确的是（）

A、p轨道与p轨道不能形成

σ

键 B、

σ

键可以绕键轴旋转，

π

键不能绕键轴旋转 C、BF₃分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

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11、光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn₂GeO₄是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（）

A、基态氧原子的电子排布图为

B、Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区 C、三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn D、Ge有着良好的半导体性质

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12、一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮（Ⅶ）的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有（写名称）

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是（填编号，下同），属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与

N a H C O_{3}

反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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13、元素铬

(C r)

在溶液中主要以

C r^{3 +}

（蓝紫色）、

C r {(O H)}_{4}^{-}

（绿色）、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

（橙红色）、

C r O_{4}^{2 -}

（黄色）等形式存在，

C r (O H)_{3}

为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在

C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中加入过量

N a O H

溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、

C r O_{4}^{2 -}

和

C r_{2} O_{7}^{2 -}

在溶液中可相互转化：

2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O

（反应A）。室温下，初始浓度为

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C r O_{4}

溶液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -})

随

c (H^{+})

的变化如图所示（整个过程中溶液体积保持不变）。

①由图可知，溶液 $p H$ 减小， $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。

②升高温度，溶液中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ （填“＞”或“＜”）0。

③向酸性 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。

④向酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液（橙色）中加入少量氢氧化钠固体（忽略溶液体积的变化），振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用

K_{2} C r O_{4}

为指示剂，以

A g N O_{3}

标准溶液滴定溶液中的

C l^{-}

，利用

A g^{+}

与

C r O_{4}^{2 -}

生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

C l^{-}

恰好沉淀完全（浓度等于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

）时，溶液中

c (C r O_{4}^{2 -})

为

m o l \cdot L^{- 1}

。（已知

A g_{2} C r O_{4} 、 A g C l

的

K_{s p}

分别为

2.0 \times 1 0^{- 12}

和

2.0 \times 1 0^{- 10}

）

(4)、向酸性

N a_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中加入乙醇（乙醇被氧化为乙酸），溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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14、氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为（以元素符号作答）。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是

g \cdot c m^{- 3}

（列算式，设阿伏加德罗常数的数值为

N_{A}

）。

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15、电镀实验在生产生活中应用广泛。

(1)、Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：

如图中，石墨是（填阴极或阳极），对应的电极方程式为：；如图装置电解一段时间后，溶液中（填微粒化学式）浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。

(2)、Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +少量 $H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有 $F e^{2 +}$ 生成。
	②	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

实验①中，无色气体产生的原因是 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 或。

(3)、实验①中，气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且。

(4)、欲测定实验①溶液中

F e^{2 +}

的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 ∼ 2 c m

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的，用

K M n O_{4}

标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

(5)、为确定实验①电解质溶液中

C u^{2 +}

的准确浓度

c_{1} m o l \cdot L^{- 1}

，实验操作为：准确量取

V_{1} m L

含有

C u^{2 +}

的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液

p H = 3 ~ 4

，加入过量的

K I

，用

c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V_{2} m L

。上述过程中反应的离子方程式：

2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I (白 色) ↓ + I_{2}

，

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液。

c_{1} =

（用

c_{2}

、

V_{1}

、

V_{2}

等的代数式表示）。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(6)、实验②中，

0.1 m o l / L C u S O_{4}

与过量氨水反应的离子方程式为，反应后的体系呈色。

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16、常温下，用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaX溶液中：

c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

B、三种一元弱酸的电离常数：

K_{a} (H X) > K_{a} (H Y) > K_{a} (H Z)

C、当

p H = 7

时，三种溶液中：

c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c (O H^{-}) + c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+})

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17、已知反应Ⅰ：

(g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{}

(g) Δ H_{1} = - 100.4 k J \cdot m o l^{- 1}

。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯（

）的标准摩尔生成焓为

+ 134.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则气态环戊烯（

）的标准摩尔生成焓为（）

A、

- 234.7 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

+ 234.7 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

- 33.9 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

+ 33.9 k J \cdot m o l^{- 1}

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18、下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是（）

选项	实验设计	实验目的
A	将醋酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	证明酸性：碳酸＞苯酚
B	将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C	将装有同浓度、同体积 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	探究温度对化学反应速率的影响
D	向 $2 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，再加入3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液	证明 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）

A、酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料 B、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

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20、下列有关装置与操作的描述，正确的是（）

A、装置A中液面读数为11.8mL B、装置B可以准确测定中和热 C、使用装置C分离水与碘的

C C l_{4}

溶液 D、使用装置D制备并收集乙酸乙酯

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