相关试卷

1、我国科学家发现“杯酚”能与 $C_{60}$ 形成超分子，从而识别 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ （如图所示），下列说法正确的是（）

A、操作①为分液，操作③为蒸馏 B、该方法可用于分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ C、甲苯与 $C_{70}$ 之间形成共价键 D、杯酚与 $C_{70}$ 极性不同，不能形成超分子

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2、2021年，《科学》杂志介绍人类首次以 $C O_{2}$ 为原料入工合成淀粉，其过程如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，每生成 $22.4 L$ 甲醇需消耗 $1 m o l C O_{2}$ B、 $1 m o l H_{2} O$ 和 $1 m o l H_{2} O_{2}$ 中均含有 $2 N_{A}$ 个极性键 C、甲醇和甲醛均易溶于水 D、可用银氨溶液鉴别甲醇和甲醛

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3、某废水溶液中含有 $N H_{4}^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ ， $N H_{4}^{+}$ 浓度远大于 $C u^{2 +}$ ，用 $N a O H$ 固体调节废水溶液的 $p H$ 值（溶液体积变化忽略不计），上层清液中铜元素的含量如图所示。已知： $C u^{2 +}$ 在溶液中形成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 形成的两种配离子配位数均为4 B、b～c段， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 浓度增大， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 浓度逐渐增大 C、 $c \sim d$ 段，随 $p H$ 升高，生成 $C u {(O H)}_{2}$ 沉淀 D、 $a \sim d$ 段，随 $p H$ 升高， $m [C u {(O H)}_{2}]$ 先减小后增大再减小

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4、金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌（碱性条件生成 ${[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -})$ 等作电极，靠空气中的 $O_{2}$ 使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是（）

A、放电时，空气电极为正极，发生氧化反应 B、放电时，若以碱性溶液为电解质溶液， $c (O H^{-})$ 逐渐减小 C、以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为 $A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}$ D、放电时，电路中通过 $4 m o l$ 电子，理论上消耗 $22.4 L$ （标准状况）氧气

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5、同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $a 、 b$ 的氧化物均为离子化合物 B、单质的沸点： $c > d$ C、电负性 $： e < d$ D、基态b原子价层电子的轨道表示式为 $n = 2$ 或3

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6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

	选项	劳动项目	化学知识
$A$	用可溶性铁盐净水	$F e^{3 +}$ 具有强氧化性
$B$	用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆	相似相溶原理
$C$	农业上用波尔多液防治虫害	重金属离子会使蛋白质变性
$D$	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	氢氟酸能与 $S i O_{2}$ 反应

A、A B、B C、C D、D

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7、实验小组设计了如图所示装置（部分夹持装置略去）制取 $S O_{2}$ 并验证其性质，下列分析正确的是（）

A、 $c$ 试纸会先变红后褪色 B、浓硫酸与 $C u$ 的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 C、 $d$ 试纸变黄和e试纸褪色均体现了 $S O_{2}$ 的氧化性 D、若 $X$ 溶液为含有 $K S C N$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液，可检验 $S O_{2}$ 的还原性

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8、实验小组为探究金属元素金属性的递变规律进行实验，主要实验包括：
①分别加热 $N a$ 、 $K$ 单质观察现象；
②镁条、 $N a$ 单质分别与水反应；
③分别配制浓度均为 $1.00 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液和 $A l C l_{3}$ 溶液，滴定观察现象。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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9、奥司他韦是目前治疗甲型流感常用药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、1个该有机物含有2个手性碳原子 B、该有机物中的 $C$ 、 $N$ 均为 $s p^{3}$ 杂化 C、 $1 m o l$ 该有机物最多能与 $3 m o l H_{2}$ 反应 D、该有机物能发生氧化反应、加成反应和取代反应

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10、我国《医用同位素中长期发展规划》中指出医用同位素有 $^{14} C$ 、 $^{18} F$ 、 $^{60} C o$ 、 $^{131} I$ 等，下列说法错误的是（）

A、 $^{14} C$ 和 $^{12} C$ 互为同位素 B、 $^{60} C o^{2 +}$ 能与 $^{18} F^{-}$ 形成配合物 C、 $H^{18} F$ 和 $H^{19} F$ 均为弱酸 D、加碘食盐中可能会含有 $^{131} I_{2}$

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11、从古至今，绘画艺术传颂着文明的发展，下列绘画的载体属于无机非金属材料的是（）
A．青铜器上的龙纹
B．粉彩瓷
C．绢布上的中国刺绣
D．木版上刻画

A、A B、B C、C D、D

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12、化合物 $G$ （分子式为 $C_{10} H_{10}$ ）是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物 $A$ 和乙酸为原料合成G的路线如图所示。

已知： $R - \overset{\underset{| |}{O}}{C} O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R \overset{\underset{| |}{O}}{C} - C l$ 。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、A与B反应生成C的反应类型为。

(4)、F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为。

(5)、E在催化剂作用下发生加聚反应，其产物的结构简式为。

(6)、写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：。
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境的氢原子

(7)、写出以苯和丙酸为原料制备的合成路线：（无机试剂任选）。

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13、研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：

(1)、利用 $C O_{2}$ 可以生产甲醇燃料。
已知：ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧的热化学方程式为。

(2)、 $T_{1}$ 温度下，将 $6 m o l C O_{2}$ 和 $8 m o l H_{2}$ 充入容积为 $2 L$ 的密闭容器中，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中实线所示。
①前 $3 m i n$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ （保留两位小数）。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是（填标号）。
A． $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (C H_{3} O H)$ B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器内各物质的物质的量相等
③该温度下反应的化学平衡常数为。
④仅改变某一条件，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。

(3)、 $S O_{2}$ 一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极反应式为。

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14、镍 $(N i)$ 及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有 $C u^{2 +} 、 Z n^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 等）为原料获得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图所示。 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 为绿色易溶于水的晶体，在 $280 ℃$ 时失去结晶水生成黄绿色无水物。
回答下列问题：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的VSEPR模型为。

(2)、为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是（写一条即可）。

(3)、加入 $N a_{2} S$ 的目的是[已知： $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (N i S) = 6.1 \times 1 0^{- 20}$ ]

(4)、可用 $N a C l O_{3}$ 代替 $H_{2} O_{2}$ ，写出 $N a C l O_{3}$ 加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：。

(5)、向“滤液Ⅱ”中加入 $N a O H$ 调节 $p H$ 在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下 $F e (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}$ ，若要使溶液中 $c (F e^{3 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应该控制溶液 $p H$ 不小于。

(6)、“操作Ⅰ”是。

(7)、 $N i$ 与 $C a$ 都位于第四周期且最外层电子数相同，但 $N i$ 单质的熔点远高于 $C a$ 单质，其原因是。

(8)、 $N i$ 能生成一种笼形包合物 $N i (C N)_{a} {(N H_{3})}_{b} {(C_{6} H_{6})}_{c}$ ，其晶胞如图所示。
推测该包合物中氨与苯分子个数比，即 $b ： c$ 为。

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15、某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响

室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：

实验编号	①	②
实验试剂	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，一粒黄豆粒大的 $M n S O_{4}$ 固体
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色时间/s	116	6

试管①中 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

为配制 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、量筒、烧杯、药匙、、和。

(2)、该反应的离子方程式为。

(3)、根据表中数据得出该实验的结论是。

(4)、实验②选用

M n S O_{4}

固体而不是

M n C l_{2}

固体的原因是。

(5)、Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率的影响

小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

实验编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		温度/ $℃$
实验编号	浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $/ m L$	浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $/ m L$	25
③	0.10	2.0	0.010	4.0	25
④	0.20	2.0	0.010	4.0	25
⑤	0.20	2.0	0.010	4.0	50

探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。

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16、某温度下，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度高于室温 B、 $b$ 点时，溶液中 $c (C l^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D、相同条件下，若用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定，反应终点由 $b$ 点变为 $a$ 点

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17、利用电解法将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电路中每转移 $0.4 m o l$ 电子，消耗 $C O_{2}$ 与生成 $C H_{4}$ 的质量之差为 $1.4 g$ B、电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石菀溶液，溶液由无色变为蓝色 C、电解过程中，左侧溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 穿过质子交换膜移向电极 $b$ D、右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为 $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$

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18、 $830 ℃$ 时，向恒容密闭容器中充入 $0.3 m o l C O$ 和 $0.3 m o l H_{2} O$ ，发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ 。已知 $830 ℃$ 时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是（）

A、 $C O$ 的平衡转化率为 $50 %$ B、容器内的压强不变时，反应达到平衡状态 C、达到平衡后移走 $C O_{2}$ ，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 D、其他条件不变，升高温度至 $1000 ℃$ ，若某时刻各气体的浓度均为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时反应向正反应方向进行

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19、酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、①②均为放热过程 B、②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C、反应过程中只存在2种过渡态 D、总反应为放热反应

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20、实验室用如图所示装置探究 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 溶液的反应（实验前先通入 $C O_{2}$ 排尽装置内的空气）。下列说法不正确的是（）

A、装置甲用于制备 $S O_{2}$ B、若装置乙中无明显现象，则说明 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 未发生反应 C、装置丙中注入 $O_{2}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $S O_{2}$ 发生了氧化反应 D、装置丁用于吸收尾气并防止空气进入装置丙

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A．青铜器上的龙纹	B．粉彩瓷	C．绢布上的中国刺绣	D．木版上刻画