相关试卷

1、“奥司他韦”是一种治疗新冠病毒肺炎的药物，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、奥司他韦分子中存在手性碳原子 B、该分子中含氮官能团的名称为氨基 C、该分子中碳原子的杂化方式有 $s p^{3}$ 、 $s p^{2}$ 、 $s p$
D一定条件下，1mol该物质最多与1mol NaOH发生反应

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2、酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸（ $C_{3} H_{6} O_{3}$ ）转化为丙酮酸（ $C_{3} H_{4} O_{3}$ ），有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是（）

A、将电能转化为化学能 B、电子移动方向：正极→汗液→负极 C、正极上发生氧化反应 D、乳酸在负极上失去电子

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3、当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是（）

A、 $N a C l$ 、 $H C l$ B、 $C O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ C、 $C C l_{4}$ 、 $C O_{2}$ D、 $F e$ 、 $I_{2}$

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4、下列实验事实中，与氢键无关的是（）

A、水结冰体积变大 B、 $H_{2} O$ 的热稳定性比 $H_{2} S$ 强 C、乙醇与水互溶 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

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5、下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（）

A、碘单质的升华 B、 $N a C l$ 溶于水 C、将液态水加热变为水蒸气 D、 $N H_{4} C l$ 受热

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6、下列有关微粒性质的排序中，错误的是（）

A、元素的电负性： $P < O < F$ B、元素的第一电离能： $L i < N a < K$ C、离子半径： $O^{2 -} > N a^{+} > M g^{2 +}$ D、基态原子的未成对电子数： $P > S > C l$

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7、某基态原子核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、原子核外有3个电子层 B、价电子数为4 C、处于第三周期VIA族 D、属于p区元素

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8、关于反应 $A (g) + B (g) ⇌_{}^{催化剂} C (g) Δ H < 0$ ，下列说法中，正确的是（）

A、一定是自发反应 B、升高温度，平衡常数增大 C、增大压强，正反应速率增大 D、催化剂不参与该反应过程

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9、下列能发生加成和消去反应的是（）

A、 B、 C、 $C H_{2} = C H C H_{2} C O O H$ D、 $C H_{2} = C H C H_{2} C H O$

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10、下列属于烃的衍生物的是（）

A、甲烷 B、甲苯 C、乙烯 D、甘油

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11、高分子材料在科学技术、生产生活等领域都发挥着重要作用。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是（）

A、聚乳酸吸管 B、医用聚乙烯防护服 C、石墨烯 D、一次性医用口罩

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12、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

请回答以下问题：

(1)、写出化合物A的化学名称；由B→C的反应类型是。

(2)、化合物F中含氧官能团的名称为。

(3)、写出D→E的反应方程式。

(4)、B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有种，并写出其核磁共振氢谱有4组波峰，且面积比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式。
Ⅰ.属于芳香族化合物
Ⅱ.能发生银镜反应

(5)、请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图： $C H_{2} = C H_{2} \overset{H B r}{\to} C H_{3} C H_{2} B r \to_{Δ}^{N a O H 溶液} C H_{3} C H_{2} O H$ 。

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13、我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。请回答下列问题：

(1)、 $Z n^{2 +}$ 核外电子占据的最高能级为，且其核外有个空间运动状态不同的电子。

(2)、磷化硼（ $B P$ ）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为apm）；
①每个晶胞中实际拥有的B原子数是个，晶胞中每个B原子周围距离相等且最近的B原子是个。
②固态磷化硼属于（填“分子”“离子”或“共价”）晶体，熔点高低比较： $B P$ $B N$ （填“>”“<”或“=”）
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、G点为 $(1 ， 1 ， 1)$ ，则Q点的原子分数坐标为。

(3)、磷化硼晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列出计算式）。

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14、在有机合成中，由于卤代烃的化学性质活泼，能发生许多反应，经常作为有机合成中重要的中间体，因此引入卤素原子常常是改变分子性能的第一步反应。下图是实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置（省去了加热装置），回答下列问题：
已知：浓硫酸与溴化钠共热时发生反应： $H_{2} S O_{4}$ （浓） $+ N a B r \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a H S O_{4} + H B r ↑$

(1)、图中仪器A的名称为，其中B的作用为。

(2)、写出装置A中生成溴乙烷的化学方程式：。

(3)、若在反应过程中忘记在反应器A中添加沸石，应如何操作。

(4)、E连接导管通入稀 $N a O H$ 溶液中，其主要目的是吸收等尾气防止污染空气。

(5)、若实验中使用了10g乙醇、20.6g溴化钠，且浓硫酸足量，经过分离、提纯、干燥后，最终得到10.9g激乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为（保留3位有效数字）。

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15、下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

(1)、J的元素符号为，在周期表中位于区。

(2)、请写出基态I原子的核外电子表示式：；基态C原子的价层电子轨道表示式：。

(3)、元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

(4)、元素A、B、C形成的最简单氢化物中键角最大的是（用氢化物化学式表示），其中B的最简单氢化物空间构型为。

(5)、写出G单质与强碱 $N a O H$ 溶液反应的离子反应方程式。

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16、 $S_{2} C l_{2}$ 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 $S_{2} C l_{2}$ 的说法不正确的是（）

A、该分子为极性分子 B、 $S_{2} C l_{2}$ 分子中所有原子均达到 $8 e^{-}$ 稳定结构 C、 $S_{2} C l_{2}$ 分子与 $S_{2} B r_{2}$ 分子结构相似，熔、沸点： $S_{2} B r_{2} < S_{2} C l_{2}$ D、 $S_{2} C l_{2}$ 与水反应的化学方程式可能为： $2 S_{2} C l_{2} + 2 H_{2} O = S O_{2} ↑ + 3 S ↓ + 4 H C l$

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17、人们将有机物中连有四个不同原子（或基团）的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、在一定条件下， $1 m o l$ 该有机物最多消耗 $4 m o l H_{2}$ C、该物质能在 $N a O H$ 醇溶液中发生消去反应 D、该物质的分子式为 $C_{10} H_{12} O_{4}$

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18、下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	实验室制乙炔	用饱和食盐水代替蒸馏水，将其滴加到电石中反应
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	证明淀粉在酸性条件下已发生水解	取出少量水解液，向其中直接滴加现配的银氨溶液，置于水浴中加热，观察现象
D	除去苯中少量的苯酚	加入足量浓溴水，振荡、静置、过滤

A、A B、B C、C D、D

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l$ 羟基 $(- O H)$ 中所含电子数为 $9 N_{A}$ B、 $0.1 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中释放的 $H +$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、 $0.5 m o l$ 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为 $2 N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L C H C l_{3}$ 中含有的 $σ$ 键数为 $0.5 N_{A}$

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20、某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”（“溶解”时，水团簇须形成四面体）。下列叙述正确的是（）

A、 ${(H_{2} O)}_{21}$ 中水分子之间的作用力主要是范德华力 B、 ${(H_{2} O)}_{21}$ 和 ${(H_{2} O)}_{23}$ 互为同系物 C、加热 ${(H_{2} O)}_{23}$ 变为 ${(H_{2} O)}_{19}$ 还破坏了极性键 D、 ${(H_{2} O)}_{21}$ 晶体属于分子晶体

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