高中化学人教版-试题列表-第1674页

1、下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	$C u$ 能与浓 $H N O_{3}$ 反应	$C u$ 具有还原性， $H N O_{3}$ 具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 $N O_{2}$	Ⅰ对，Ⅱ对；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量 $S O_{3}$ 生成	$S O_{2}$ 能与 $O_{2}$ 在一定条件下反应生成 $S O_{3}$	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 $N H_{3}$	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A、A B、B C、C D、D

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2、火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 W

，其中

Z

为短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素），

X 、 W

为同一主族元素，

Y

是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有

Z_{2} W Y_{3}

。下列判断正确的是（）

A、离子半径：

Z > Y

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X < W

C、简单氢化物的稳定性：

X > W

D、化合物

Z_{2} W Y_{3}

只含离子键

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3、反应

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N a O H + O_{2} ↑

是潜艇中氧气来源之一。用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、

1.8 g H_{2} O

含有

N_{A}

个电子 B、反应中每生成

1 m o l O_{2}

转移

1 m o l

电子 C、标准状况下，

22.4 {LO}_{2}

含有

2 N_{A}

个氧原子 D、将

4.0 g N a O H

溶于水配成

100 m L

溶液，则

c (N a O H) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

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4、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法不正确的是（）

A、可以与溴水发生加成反应 B、可以与乙酸发生酯化反应 C、既能与Na反应，又能与NaOH、Na₂CO₃反应 D、1mol该有机物最多可以与6molH₂发生加成反应

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5、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解质为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（）

A、电流方向从b经外电路到a B、活性炭对O₂有吸附作用，可以加快O₂在电极上的反应速率 C、负极的电极反应式为

M g - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g^{2 +}

D、当电路中转移1mol电子时，消耗标准状况下5.6LO₂

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6、通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	向KI淀粉溶液中通入Cl₂ ，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少	二者均发生升华
C	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸
D	Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应

A、A B、B C、C D、D

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7、某实验小组从废旧干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，下列所选择的装置不正确的是（）

A、装置甲溶解固体 B、装置乙过滤溶液 C、装置丙灼烧固体 D、装置丁验证MnO₂的催化作用

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8、科学技术的发展改变人们的生活。下列说法不正确的是（）

A、“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点低于金属钛 B、我国自主研发的某芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同 C、制造“天问一号”火星车热控保温材料的纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、碳中和是指特定时期内全球人为CO₂排放量与CO₂消除量相当

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9、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为7的碳原子：

_{6}^{7} C

B、HClO的结构式：H—Cl—O C、NH₄Cl的电子式：

[H ： N_{\underset{H}{\cdot \cdot}}^{\overset{H}{\cdot \cdot}} ： H]^{+} C l^{-}

D、

^{35} C l^{-}

的结构示意图：

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10、中华传统文化中富载许多化学知识。下列说法正确的是（）

A、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B、《物理小识·金石类》记载的“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”中没有涉及氧化还原反应 C、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，属于有机高分子化合物

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11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、铁粉可用作食品袋内的干燥剂 B、酱油是中国传统的调味品，主要成分为油脂 C、“84”消毒液、漂白粉、过氧化氢、医用酒精的消毒原理相同 D、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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12、现有一份部分被氧化的铜片（氧化产物为CuO），称取8.64 g该铜片，溶于280 mL 1.00 mol⋅L

^{- 1}

稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体896 mL（已折算为标准状况）。

(1)、该稀硝酸中所含硝酸的物质的量为．

(2)、8.64 g铜片中CuO的质量为．

(3)、该铜片中，

n {(C u)}_{被 氧 化} ： n {(C u)}_{未 被 氧 化} =

．

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13、如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，

请回答：

(1)、仪器E的名称是。

(2)、装置B中盛放的试剂是：装置C的作用是．

(3)、装置A中浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是．

(4)、用简单实验验证D中的单质铜是否完全反应．

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14、盐A由三种元素组成，其中一种为常见金属元素，某化学研究小组按如下流程图探究其组成：

混合气体B已经折算成标况下的体积。

请回答：

(1)、组成盐A的三种元素是O和（写元素符号）。

(2)、混合气体B的组成成分为．

(3)、检验溶液E中阳离子的方法是．

(4)、盐A隔绝空气加热反应的化学方程式是．

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15、已知烃A在标准状况下的密度为1.16 g⋅L

^{- 1}

， B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：

(1)、B的结构简式是；C中所含官能团的名称是．

(2)、关于物质D（

C H_{2} = C H C O O H

）的化学性质，下列说法正确的是____．

A、D是不饱和烃，能发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、用

N a_{2} C O_{3}

溶液可以鉴别 C、D和乙酸互为同系物 D、等物质的量的C和D完全燃烧消耗

O_{2}

的量相等

(3)、反应①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式．

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16、请回答：

(1)、

H_{2} O

的电子式是；乙烯的结构式是．

(2)、证明集气瓶中的无色气体是氨气的实验操作是．

(3)、将Al片放入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式．

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17、根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，不含有 $K^{+}$
B	向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加适量盐酸，产生气泡	氯元素的非金属性大于碳
C	检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D	向试管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入碘水，溶液未变蓝	淀粉已完全水解

A、A B、B C、C D、D

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18、酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：

4 M n O_{4}^{-} + 5 H C H O + 12 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}

4 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 11 H_{2} O

，将室内空气通入20 mL

1 \times 1 0^{- 3}

mol⋅L

^{- 1}

酸性

K M n O_{4}

溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色（假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收），则室内空气中甲醛的浓度（单位：mg/L）为（）

A、

7.5 \times 1 0^{- 2}

B、

7.5 \times 1 0^{- 5}

C、

4.8 \times 1 0^{- 2}

D、

4.8 \times 1 0^{- 5}

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19、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是（）

A、步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的 B、步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性 C、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为

S O_{2} + B r_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + 2 B r^{-} + S O_{3}^{2 -}

D、步骤V用蒸馏法分离出液溴

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20、反应

X (g) ⇌ 4 Y (g) + Z (g)

，在200℃和℃时，X的物质的量浓度（单位：mol·L

^{- 1}

）

随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
t℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为

0.225 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态 C、根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D、从表中可以看出

t < 200

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