高中化学人教版-试题列表-第1672页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}

溶液中含有的

S O_{4}^{2 -}

数目为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，

4.48 L

乙醇所含的分子数为

0.2 N_{A}

C、一定条件下，

3 m o l H_{2}

与足量的

N_{2}

充分反应，转移的电子数为

6 N_{A}

D、

0.1 m o l N a_{2} O_{2}

固体中含有的离子数为

0.3 N_{A}

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2、关于化学反应中物质或能量的变化，下列说法正确的是（）

A、加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D、将

N H_{4} C l

固体与

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

固体混合并搅拌，反应放出热量

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3、喷泉实验装置如图所示，下列喷泉颜色与实验事实不相符的是（）

选项	气体	溶液	喷泉颜色
A	$H C l$	$A g N O_{3}$ 溶液	白色
B	$N H_{3}$	$H_{2} O$ （含酚酞）	红色
C	$C l_{2}$	$N a O H$ 溶液	无色
D	$S O_{2}$	$H_{2} O$ （含紫色石蕊）	蓝色

A、A B、B C、C D、D

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4、有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是（）

A、a和b、d互为同分异构体 B、a和b都能发生加成反应 C、b和c互为同系物 D、只有b和c能发生取代反应

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5、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用焦炭和石英砂制取粗硅	石英砂硬度高
B	干冰可用在舞台上制造“云雾”	干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝
C	用石英器皿盛放氢氟酸	二氧化硅不与强酸反应
D	用铁或铝槽车运输浓硫酸	冷浓硫酸与铁和铝不反应

A、A B、B C、C D、D

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6、“劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫	$S O_{2}$ 可以杀菌和抗氧化
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	碳酸钠可受热分解成 $C O_{2}$
C	厨师用天然气做燃料烧饭做菜	天然气的主要成分 $C H_{4}$ 具有可燃性
D	果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯	乙烯可用于催熟果实

A、A B、B C、C D、D

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7、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于图1所示装置的叙述，错误的是（）

A、能将化学能转化为电能 B、锌片逐渐溶解 C、铜片做正极，正极上发生还原反应 D、溶液中的

H^{+}

移向锌片

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8、下列化学用语错误的是（）

A、乙醇的分子式：

C_{2} H_{6} O

B、正丁烷的球棍模型：

C、乙烯的结构简式：

C H_{2} C H_{2}

D、甲烷的空间填充模型：

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9、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、工业上通过

N H_{3}

催化氧化等系列反应生产

H N O_{3}

B、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

N H_{3}

C、多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D、侯氏制碱法以

H_{2} O 、 N H_{3} 、 C O_{2} 、 N a C l

为原料制备

N a H C O_{3}

和

N H_{4} C l

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10、下列叙述正确的是（）

A、酒越陈越香与酯化反应有关 B、乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C、乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、在光照下甲烷与足量氯气反应只生成难溶于水的四氯化碳

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11、“端午节”是我国传统节日，节日习俗有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是（）

A、糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲（含酶）”起催化作用 B、赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C、蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D、糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

，互为同分异构体

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12、材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是（）

A、光导纤维

B、炫纹贯耳瓷壶

C、透雕重环玉佩

D、PVC（聚氯乙烯）水管

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13、异丁酸乙酯主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)、反应①属于反应。

(2)、按照官能团对有机物进行分类，Ⅲ属于类物质。Ⅶ的官能团名称为。

(3)、Ⅴ的名称为，其发生加聚反应产物的结构简式是。

(4)、⑤的化学方程式为；下列关于有机物Ⅶ的说法中，正确的是（填标号）。

a．与乙酸互为同系物

b．属于不饱和烃

c．不能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应

d．能发生取代、氧化反应

(5)、Ⅰ的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，Ⅸ的结构简式为， Ⅸ与

C l_{2}

反应生成的二氯取代物有种。

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14、

C O_{2}

可转化成有机物实现碳循环。在体积为2 L的恒容绝热（与外界没有热交换）密闭容器中，充入2 mol

C O_{2}

和5 mol

H_{2}

，一定条件下发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，此反应为放热反应，测得

C H_{3} O H (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

(1)、0~10 min内，

C H_{3} O H

的平均反应速率

v (C H_{3} O H) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，第20 min时，

H_{2}

的浓度

c (H_{2}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(2)、0~10 min内的平均反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）10~20 min内的平均反应速率，可能的原因是（填标号）。

a.0～10 min内，反应物浓度更大

b.0~10 min内，容器内温度较低

c.0～10 min内，生成物浓度更大

(3)、下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。

a．容器内温度不随时间的变化而变化

b．混合气体中各成分浓度之比为 $c (C O_{2}) ： c (H_{2}) ： c (C H_{3} O H) ： c (H_{2} O) = 1 ： 3 ： 1 ： 1$

c．单位时间内消耗a mol $C O_{2}$ ，同时生成a mol $C H_{3} O H$

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(4)、CO与

H_{2}

反应可制备

C H_{3} O H

，

C H_{3} O H

可作为燃料使用，用

C H_{3} O H

和

O_{2}

组成的碱性燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为

2 C H_{3} O H + 3 O_{2} + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{3}^{2 -} + 6 H_{2} O

，则该燃料电池的正极为电极（填“A”或“B”），负极的电极反应式为。

CH，

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15、硝酸铵的化学式为

N H_{4} N O_{3}

，是白色结晶性粉末，极易溶于水。硝酸铵在现代农业、工业和国防中都占有重要地位。工业生产硝酸铵的简要流程如图。

(1)、

N H_{3}

的结构式为；

N H_{4} N O_{3}

中氮元素的化合价依次为、。

(2)、B装置中

P t - R h

合金网的作用是，其中发生反应的化学方程式为

(3)、 C、D两个装置中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填标号），其中氧化剂为（填化学式）。

(4)、常温下，铝在浓硝酸中会发生钝化，其本质是发生氧化还原反应，使铝的表面形成一层致密的氧化膜，同时生成二氧化氮，其反应的离子方程式为。

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16、某化学兴趣小组用如图装置（夹持和加热装置已省略）来研究乙醇催化氧化的实验。

回答下列问题：

(1)、A中热水可实现均匀加热，使挥发；C中U形管收集到的液体中，含有的有机物为（填名称）。

(2)、B中氧化铜生成铜的化学方程式为。

(3)、反应结束后，硬质玻璃管中黑色固体全部变红，查阅资料得知：氧化亚铜

(C u_{2} O)

为红色固体，可以发生反应：

C u_{2} O + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u + C u^{2 +} + H_{2} O

。同学们对反应结束后的红色固体成分提出猜想。

猜想1：固体为铜

猜想2：固体为氧化亚铜

猜想3：固体为铜和氧化亚铜的混合物

①甲同学取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，固体部分溶解，溶液变蓝，则猜想不成立。

②乙同学取少量反应后的固体，加入稀硝酸中，固体全部溶解，得出猜想2成立，其他同学对此提出质疑，理由是。

③在老师的指导下，丙同学取20 g反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、、干燥，称量得知干燥后的固体为18 g，得出猜想成立。

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17、下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向装有某盐溶液的试管中加入浓的NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
B	向装有稀硝酸的试管中加入铁粉	试管口产生红棕色气体	稀硝酸与铁反应生成了 $N O_{2}$
C	向装有 $F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入铜粉	铜粉溶解	还原性： $F e > C u$
D	向淀粉溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，冷却后再加少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	未生成砖红色沉淀	淀粉未水解