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相关试卷

1、下列说法不正确的是（）

A、非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识 B、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，但使用量和残留量都有规定 C、用反应： $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \overset{催化剂}{\to} 2$ 生产环氧乙烷，原子利用率和产率都是100%，符合绿色化学原子经济性要求 D、抗坏血酸(即维生素C)能氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂

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2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸钠和山梨酸钾均可作食品防腐剂 B、维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C、双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D、生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂

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3、A~H是常见有机物， $G_{1}$ 、 $G_{2}$ 均为有香味的油状物质且互为同系物，E可用于催熟果实。


已知： $R C H_{2} B r + N a O H \to_{Δ}^{H_{2} O} R C H_{2} O H + N a B r$ (R代表烃基或H)

请回答下列问题：

(1)、纤维素的分子式是。

(2)、A分子所含官能团的名称是，它与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应生成的砖红色固体是(填化学式)，该反应在生活中的应用是。

(3)、 $G_{2}$ 的同类别的同分异构体的结构简式是。

(4)、有多种方法可合成G₁，请写出E与D在一定条件下通过加成反应合成 $G_{1}$ 的化学方程式：。

(5)、H的分子式为 $C_{2} H_{6} O_{2}$ ， 1 mol H与过量的Na反应放出1 mol $H_{2}$ ，写出1 mol H与2 mol D反应的化学方程式：。

(6)、以有机物H为原料合成  的路线图(反应条件省略)如图：


则Y的结构简式是。

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4、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。
Ⅰ.活性炭纤维吸附法是工业提取碘单质的方法之一，其流程如图1所示：



已知：a． $N a N O_{2}$ 溶液只能将 $I^{-}$ 氧化成 $I_{2}$ ，同时生成NO气体。

b．酸性条件下， $M n O_{4}^{-}$ 会与 $I_{2}$ 反应生成 $I O_{3}^{-}$ 和 $M n^{2 +}$ 。

(1)、粗盐水中还含有 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，制成精盐水时所加试剂的顺序是____(填标号)。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、稀盐酸 B、NaOH溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、稀盐酸 C、NaOH溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、稀盐酸 D、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、NaOH溶液、稀盐酸

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、酸性 $K M n O_{4}$ 溶液是常用的氧化剂，但此过程中选择价格更贵的 $N a N O_{2}$ 的原因是。

(4)、根据碘单质的特性，分离操作是，冷凝得粗碘。

(5)、Ⅱ.以金红石(主要成分为TiO₂)为原料制取海绵钛的工艺流程如图2所示：

高温条件下，反应1可生成一种可燃性气体，反应1的化学方程式是。

(6)、上述流程中可循环利用的物质是(填化学式)，电解熔融 $M g C l_{2}$ 的化学方程式是。

(7)、反应2中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图3，则反应最适宜的条件是。


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5、某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。

实验步骤：I．按如图所示组装好实验装置，（）。

II．在U形管内装入0.3g蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ ， U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1 mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。

III．挤压胶头滴管，注入5滴浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应时停止加热。

请根据所学知识回答问题：

(1)、步骤1的括号上应填入的内容是。

(2)、微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、无水硫酸铜处出现的现象是。

(4)、a处的现象是石蕊试液(填“褪色”或“由紫色变成红色”)，可得到的结论是。

(5)、酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为。

(6)、能证明有 $C O_{2}$ 生成的现象是。

(7)、该实验设计的优点是(填一条)。

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6、将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成

N O

的体积和剩余金属的质量如表所示(设

H N O_{3}

的还原产物只有

N O

)：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
稀硝酸的体积/ $m L$	50	100	150	175
剩余金属的质量/g	9.0	4.8	0	0
$N O$ 的体积(标准状况)/ $m L$	1120	2240	3360	V

下列说法错误的是（）

A、

V = 4480

B、每等份混合物的质量为

13.2 g

C、稀硝酸的物质的量的浓度为

4 m o l \cdot L^{- 1}

D、实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为

3 F e + 8 H N O_{3} = 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

7、氮是粮食作物生长必需的元素，将空气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程叫作氮的固定。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理如图所示，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法错误的是（）

A、该过程中，氮气分子中N≡N键断裂产生N原子 B、电化学固氮法所得的氨气中可能含有少量的 $N_{2} H_{4}$ C、催化剂能加快产生氨气的速率 D、该过程中有极性键的形成

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8、化学反应 $O_{2} (g) + 2 S O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ 在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（）

A、无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B、 $O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C、该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D、若开始加入 $S O_{2}$ 和 $^{18} O_{2}$ ，达到化学平衡时核素 $^{18} O$ 存在于三种物质中

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9、从铝土矿(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ )中提取铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A、对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼 B、“熔融电解”时发生反应的化学方程式为 $2 A l_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑$ C、地壳中的铝元素含量丰富，大部分以游离态的形式存在 D、铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜导致其具有较强的耐腐蚀性能

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10、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为 $0.3 N_{A}$ B、16 g甲烷中含有的极性共价键数目为 $4 N_{A}$ C、11.2 L氧气中含有的氧原子数为 $N_{A}$ D、0.1 mol·L^-1盐酸中含有的氢原子数为 $0.1 N_{A}$

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11、化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、三种物质中 $A B (g)$ 的能量最高 B、该反应为放热反应 C、生成1 mol $A B (g)$ 需要吸收 $0.5 (a - b)$ kJ的能量 D、断开1 mol A-A键和1 mol B-B键时要放出a kJ能量

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12、某有机物(M)的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、不能与金属钠发生反应 B、含有3种官能团 C、可自身发生加聚反应 D、分子式为 $C_{12} H_{14} O$

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13、已知密闭容器中发生反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，在四种不同条件下测得的反应速率分别如下：① $v (N H_{3}) = 0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ② $v (O_{2}) = 3.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ③ $v (N O) =$ $3.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ④ $v (H_{2} O) = 0.06 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
则四种条件下反度速率快慢的比较正确的是（）

A、②=③>④>① B、④>②=③>① C、③>②=④>① D、②>①>③>④

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14、劳动创造幸福，实干成就伟业，下列劳动项目所涉及的化学知识叙述正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	电池研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池	电动汽车中的能量转化是将化学能直接转化为动能
B	营养师进行膳食指导：是否需要多补充	纤维素与蔗糖互为同分异构体
C	食品采用真空包装	减慢食品氧化速率
D	面包师用奶油给糕点裱花	奶油是高分子化合物

A、A B、B C、C D、D

15、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是（）

A、以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料 B、煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源 C、石油的裂解和裂化都是化学变化 D、天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源

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16、下列化学用语表示正确的是（）

A、 $C H_{4}$ 的空间填充模型： B、氯化铵的电子式： C、甲基的电子式： D、HClO的结构式： $H - C l - O$

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17、化学学科在材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列说法中错误的是（）

A、石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B、利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C、高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 D、高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机

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18、文物见证了中华文明。下列文物中主要材料为有机物的是（）


A．元青花四爱图梅瓶	B．石家河玉人像	C．越王勾践剑	D．云梦睡虎地秦墓竹简

A、A B、B C、C D、D

19、如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。已知A为一种植物激素，可催熟水果，回答下列问题：

(1)、A的名称是， A→B的反应类型为。

(2)、C中官能团的名称为。

(3)、写出B+D→E的化学方程式：。

(4)、写出B→C的化学方程式：。

(5)、符合下列条件的有机物共有种。
①相对分子质量比D大28；②属于D的同系物。

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20、“液态阳光”即“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家李灿院士将这一设想变成了现实，在我国实现了工业化验证。一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中，充入2.0 mol CO₂(g)和6.0 mol H₂(g)，发生“液态阳光”的反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)的物质的量如下所示：
时间/min
0
2
4
6
8
n(CO₂)/mol
2.0
1.5
1.2
1.0
1.0

(1)、2~4 min内，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=。

(2)、0~2 min内与2~4 min内相比，0~2 min H₂O(g)的生成速率更快，原因是。从表格数据看，min后，反应到达化学反应限度。

(3)、反应达到平衡时，混合气体中H₂(g)的体积分数为%。

(4)、CH₃OH可作燃料电池。某甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极发生反应的电极方程式为；电池工作时，每有1 mol CH₃OH参加反应，转移电子的数目为(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

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