高中化学人教版-试题列表-第1644页

1、鱼雷采用的

A l - A g_{2} O

动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为

2 A l + 3 A g_{2} O + 2 K O H

= 6 A g + 2 K A l O_{2} + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、电池工作过程中正极附近区域碱性增强 B、负极的电极反应式为

A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}

C、电子由

A g_{2} O

电极经外电路流向Al电极 D、电池工作过程中，

O H^{-}

向

A g_{2} O

电极移动

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2、工业上用X(

)合成Y(

)，下列有关分析正确的是（）

A、X与HCl气体加成，产物只有一种结构 B、若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则n=380 C、Y的相对分子质量为X的n倍 D、Y能使溴的

C C l_{4}

溶液褪色

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3、有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、有机物M为烃类 B、该有机物的分子式为C₁₇H₁₆O₂ C、分子中的所有原子可能共平面 D、能发生加成反应，不能发生取代反应

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4、化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）

A、使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B、对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显 C、任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D、影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂

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5、某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（）

A、试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B、试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C、乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D、油脂与乙酸乙酯互为同系物

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6、氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是（）

A、可利用反应

C O + N O_{x} \to_{}^{} C O_{2} + N_{2}

除去汽车尾气中的氮氧化物 B、

N O_{2}

可与水反应，是酸性氧化物；

N O

不溶于水，不是酸性氧化物 C、

N O_{x}

的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害 D、将

N_{2}

、

N O

或

N O_{2}

液化收集的过程都不属于氮的固定

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7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成 B、富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C、氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 D、秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

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8、判断下列说法不正确的是（）

A、X是N₂O₅ B、可用排空气法收集NO气体 C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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9、下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）

A、蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B、亚硫酸钠与硫酸制取

S O_{2}

C、溶解

F e_{2} O_{3}

时加入稀硫酸 D、海带提碘时硫酸与双氧水混加

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10、酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B、酸雨会使土壤、湖泊酸化 C、酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D、燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一

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11、有机物H具有抗氧化作用，能清除人体内的自由基，其合成路线如下图所示(部分反应条件已略去)。

已知：。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由C生成D的反应类型为。设计C→D步骤的目的是。

(3)、由D生成E的化学方程式为。

(4)、化合物A～H中，属于手性分子的是(填有机物标号)。

(5)、X是C的同分异构体，符合下列条件的X有种。

能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

$1 m o l X$ 与足量的钠反应生成 $1 m o l H_{2}$ ；

苯环上取代基的数目不超过3个。

其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的结构简式为(任写一种)。

(6)、设计由

和乙醛制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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12、含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

已知：I． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ． $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ． $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、若反应Ⅲ的逆反应活化能为

E_{逆} k J \cdot m o l^{- 1}

，则正反应活化能为

k J \cdot m o l^{- 1}

(用含

E_{逆}

的式子表示)。

(2)、在恒容密闭容器中按投料比

\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1

发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得

N O

转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A． $v_{正} (N O) = 2 v_{逆} (N_{2})$

B．混合气体的密度不再变化

C.200℃时，容器内气体总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $N O$ 转化率降低，原因可能是。

③研究表明该反应速率 $v = k \cdot c^{m} (H_{2}) \cdot c^{2} (N O)$ ，其中 $k$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $T_{1}$ ℃的初始速率为 $v_{0}$ ，当 $H_{2}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\frac{v_{0}}{8}$ ，由此可知m=。

(3)、工业上常利用反应

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H < 0

合成氨气，在

30 M P a

、不同物质的量分数(75%的

H_{2}

和25%的

N_{2}

；67.5%的

H_{2}

、22.5%的

N_{2}

和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时

N H_{3}

体积分数与温度的关系如图所示。

①物质的量分数为75%的 $H_{2}$ 和25%的 $N_{2}$ 所对应的曲线是(填“a”或“b”)。

②M点时， $N_{2}$ 的转化率为。M点对应温度下，反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ $(M P a)^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字)。

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13、从废

T i O_{2} / W O_{3}

纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属，既有利于资源综合利用，又避免污染环境。回收的工艺流程如下：

已知：

I．乙胺 $(C H_{3} C H_{2} N H_{2})$ 是无色极易挥发的液体，呈碱性，能与酸发生反应： $C H_{3} C H_{2} N H_{2} + H^{+} = C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+}$ 。

II．酸性条件下，乙胺萃取 $W O_{4}^{2 -}$ 的反应为 $2 C H_{3} C H_{2} N H_{3}^{+} + W O_{4}^{2 -} ⇌ {(C H_{3} C H_{2} N H_{3})}_{2} W O_{4}$ 。

III． $T i O S O_{4}$ 易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为 $T i O (O H)_{2}$ 或 $H_{2} T i O_{3}$ ，室温时 $K_{s p} [T i O (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 27}$ 。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时发生反应的化学方程式为。“萃取”前，需要将“滤液I”的

p H

调整到3.5左右，目的是。

(2)、试剂a为(写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为。

(3)、检验“过滤II”所得

H_{2} W O_{4} \cdot x H_{2} O

已洗涤干净的方法是。

(4)、室温下测得“滤液Ⅲ”的

p H = 2

，则此时“滤液Ⅲ”中

c (T i O^{2 +}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

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14、糠酸(熔点133℃，沸点231℃，在热水中溶解度较大，微溶于冷水)和糠醇(熔点-29℃，沸点171℃)均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛(沸点161.7℃，易被氧化)发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：向三颈烧瓶中加入 $8.2 m L$ (约 $0.2 m o l$ )新蒸馏的糠醛，通过仪器A向三颈烧瓶中缓慢滴加 $8 m L 33 %$ 的 $N a O H$ 溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流 $20 m i n$ ，得到粗产品。

步骤2：将粗产品倒入盛有 $10 m L$ 水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取4次，分液得到水层和醚层。

步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的 $p H = 3$ ，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得到糠酸粗品；向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚(乙醚的沸点为34.6℃)和糠醇。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。与直形冷凝管相比，使用仪器B的优点是。

(2)、该反应必须严格控制反应温度为8~12℃，实验中采用了哪些保障措施？。

(3)、步骤3中分离乙醚和糠醇的实验操作为。

(4)、步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是。进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是。

(5)、取

1.120 g

提纯后的糠酸样品，配成

100 m L

溶液，准确量取

20.00 m L

于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液，用

0.0800 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗

N a O H

标准溶液

24.80 m L

。糠酸的纯度为。该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏低的是(填标号)。

A．蒸馏水洗净后，末用 $N a O H$ 标准溶液润洗碱式滴定管

B．指示剂酚酞溶液滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，再用配制好的糠酸样品溶液润洗2~3次，将润洗液倒掉，再装入 $20.00 m L$ 糠酸样品溶液，进行中和滴定

D．滴定前仰视碱式滴定管液面读数，滴定后俯视碱式滴定管液面读数

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15、已知

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = - l g \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

。室温下，向

20.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}

一元弱酸HX溶液中逐滴滴加

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液的

p H

随

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})}

的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 1

时，溶液中

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 4.75} m o l \cdot L^{- 1}

B、当

p \frac{c (H X)}{c (X^{-})} = 0

时，加入的

N a O H

溶液体积大于

10.00 m L

C、当加入

10.00 m L N a O H

溶液时，溶液中

c (H^{+}) + c (H X) = c (N a^{+}) + c (O H^{-})

D、a、b、c三点对应溶液中水电离出来的

H^{+}

浓度：a点>b点>c点

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16、我国科学家设计了一种利用废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

将苯酚氧化为

C O_{2}

和

H_{2} O

的原电池—电解池组合装置(如图)，实现了发电、环保二位一体。已知：羟基自由基(

\cdot O H

)的氧化性仅次于氟气。下列说法正确的是（）

A、电子转移方向：c电极→导线→b电极 B、d电极的电极反应为

H_{2} O + e^{-} = \cdot O H + H^{+}

C、右侧装置中，c、d两电极产生气体的体积比(相同条件下)为

7 ： 3

D、若a电极上有

1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}

参与反应，理论上

N a C l

溶液中有

6 m o l C l^{-}

通过阴离子膜进入a电极区溶液

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17、下列操作能实现相应的实验目的的是（）

选项	实验目的	操作步骤及现象
A	验证淀粉水解生成葡萄糖	将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间；待溶液冷却后，加入NaOH溶液，调pH至碱性，再加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热，有砖红色沉淀产生
B	证明某钠盐为 $N a_{2} S O_{3}$ 或 $N a H S O_{3}$	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
C	除去乙醇中混有的少量乙酸	向混合液中加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，分液
D	证明氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$	将硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红