高中化学人教版-试题列表-第1645页

1、化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是（）

A、a＞b B、增大压强，平衡状态II不移动 C、升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D、反应II、III均为放热反应

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2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A、对于反应

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) △ H < 0

，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 B、同温同压下，

H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)

在光照和点燃条件下的焓变不同 C、甲烷的标准燃烧热为

- 890.3 k J / m o l

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 890.3 k J / m o l

D、500℃、30MPa下，将

0.5 m o l N_{2}

和

1.5 m o l H_{2}

置于密闭容器中充分反应生成

N H_{3}

气体，放热

19.3 k J

，其热化学方程式为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) △ H = - 38.6 k J / m o l

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3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的非金属性比Y的强 D、原子半径：

r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)

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4、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N_A B、0.2N_A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同 C、28 g氮气所含的原子数为2N_A D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

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5、肼(

H_{2} N N H_{2}

)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是（）

A、194kJ B、391kJ C、516kJ D、658kJ

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6、下列反应中，△S<0的是（）

A、

{(N H_{4})}_{2} C O_{3} (s) = N H_{4} H C O_{3} (s) + N H_{3} (g)

B、

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

C、

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

D、

C H_{3} C H_{2} O H (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + H_{2} O (g)

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7、一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应

X (s) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)

一定达到化学平衡状态的是（）

A、容器中的压强不再发生变化 B、混合气体总物质的量不再发生变化 C、X．Y．Z的物质的量之比是

1 ： 2 ： 2

D、单位时间内消耗

2 n m o l Z

，同时生成

2 n m o l Y

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8、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、

C l_{2}

通入氢氧化钠溶液：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O

C、过量

C O_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

D、

H_{2} S O_{3}

溶液中滴入氯化钙溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

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9、关于反应

2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、生成

1 m o l N_{2} O

，转移

4 m o l

电子 B、

H_{2} O

是还原产物 C、

N H_{2} O H

既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池，

F e^{2 +}

为负极产物

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10、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（）

A、增大反应物的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、移去生成物

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11、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、

N a

和乙醇反应可生成

H_{2}

B、工业上煅烧黄铁矿

(F e S_{2})

生产

S O_{2}

C、工业上用氨的催化氧化制备

N O

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备

N O_{2}

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、

S O_{2}

能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、

N a C l O

溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、

F e_{2} O_{3}

呈红色，可用作颜料

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13、下列化学用语的表示及说法正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{18} C l

B、

H C l O

的电子式：

C、

C H_{3} C H {(C H_{2} C H_{3})}_{2}

的名称是：2—乙基丁烷 D、

没有同分异构体

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14、将一定质量NaHCO₃加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。

(1)、需要NaHCO₃物质的量是。

(2)、若将这些NaHCO₃溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是。

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15、下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)、如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为；

(2)、在此实验中B应加入(写名称)，B仪器名称，；

(3)、先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；

①检验F中已充满大量A中气体的方法：；

②D的作用是干燥气体，D中盛的是(写名称)；

(4)、A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是，吸收E尾气的离子方程式为。

(5)、生石灰与水反应生成

C a {(O H)}_{2}

并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是(填“a”“b”或“c”)。

(6)、为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填“A”“B”或“C”)。

(7)、该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：

①可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：。

②从元素化合价的角度分析，SO₂的性质：

a、当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有性。

b、如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。

A．FeCl₃溶液　　　　　B．氯水　　　　C．氢硫酸　　　　D．浓硝酸

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16、某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。硫代硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{3}

)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度		稀硫酸		$H_{2} O$
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	$V_{1}$	0.10	$V_{2}$	0.50	$V_{3}$
3	20	$V_{4}$	0.10	4.0	0.50	$V_{5}$