高中化学人教版-试题列表-第1642页

1、某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。

(1)、Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成

N O_{2}

，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收

N O_{2}

，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：

装置a的名称。

(2)、写出装置①中反应的离子反应方程式。

(3)、写出装置②中反应的化学反应方程式。

(4)、①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是。(填装置序号)

(5)、下列说法正确的是。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

(6)、Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

下列说法正确的是____。

A、硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B、硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C、铁能与大于

12.2 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}

溶液反应说明不存在“钝化”现象

(7)、已知：在上述反应条件下，反应后铁以

F e^{3 +}

形式存在于溶液中。当硝酸浓度为

9.75 m o l \cdot L^{- 1}

时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。

查看解析

2、温度

T_{1}

时，向容积为

2 L

的密闭容器中加入D(足量)和A，发生反应

D (s) + 2 A (g) \overset{}{⇌} B (g) + C (g)

，第

15 m i n

后，温度调整到

T_{2}

(忽略调整温度时所用的时间)。测得下列各时刻A的物质的量如下表所示。反应中没有使用催化剂，下列说法不正确的是（）

	$T_{1} / ° C$				$T_{2} / ° C$
$t / m i n$	0	$5 m i n$	$10 m i n$	$15 m i n$	$20 m i n$	$25 m i n$	$30 m i n$
$n / m o l$	2.00	1.50	1.25	1.15	1.00	0.95	0.93

A、

0 ∼ 5 m i n

，生成B的平均速率为

0.025 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、可以利用混合气的平均相对分子质量不变，判断平衡建立 C、由表中数据可知

T_{1} > T_{2}

D、若在恒容绝热装置中进行上述反应，可以利用装置压强不变判断平衡建立

查看解析

3、

1 m o l H C O O H

在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的（）

A、

1 m o l H C O O H

分解生成

C O_{2}

和

H_{2}

放出

14.1 k J

热量 B、由图可知：相同微粒被Pd催化剂吸附后形成的体系，可能具有不同的能量 C、用

D C O O H

或

H C O O D

代替

H C O O H

，得到的产物都有HD和

C O_{2}

D、由反应历程预测：在Pd表面积一定时，当

c (H C O O H)

达到一定值时，再增大

c (H C O O H)

可能对反应速率没有影响

查看解析

4、我国科研人员研制出“

N a - C O_{2}

”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：

4 N a + 3 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + C

。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A、放电时，电子流向为：钠箔

\to

导线

\to M W C N T

B、放电时，

N a^{+}

向正极移动 C、放电时，正极的电极反应式为

3 C O_{2} + 4 N a^{+} + 4 e^{-} = 2 N a_{2} C O_{3} + C

D、该电池可用

N a C l

溶液做电解质

查看解析

5、按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是（）

A、①③②⑤④⑥ B、①③⑥⑤④ C、①②③⑥④⑤ D、①②⑥⑤④

查看解析

6、某物质的结构简式为

，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、该物质有三种含氧官能团 B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C、与

互为同分异构体 D、1mol该物质与碳酸钠反应得

44 g C O_{2}

查看解析

7、变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H₂O₂溶液，向其中加入水或1mol·L^-1FeCl₃溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（）

	A	B	C	D
加入试剂	2滴水	2滴水	2滴FeCl₃溶液	2滴FeCl₃溶液
水浴温度/℃	20	40	20	40

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是（）

选项	已知	类比
A	$M g - A l$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液构成原电池，Mg做负极	$M g - A l$ 稀 $N a O H$ 溶液构成原电池，Mg做负极
B	工业上，电解熔融 $M g C l_{2}$ 冶炼金属Mg	工业上，电解熔融 $A l C l_{3}$ 冶炼金属Al
C	$N_{2} O_{5}$ 与 $H_{2} O$ 反应生产 $H N O_{3}$ ， $N_{2} O_{5}$ 是酸性氧化物	$S O_{3}$ 与 $H_{2} O$ 反应生产 $H_{2} S O_{4}$ ， $S O_{3}$ 是酸性氧化物
D	$S O_{2}$ 能使 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液和溴水褪色，且原理相同	$C H_{2} = C H_{2}$ 能使 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液和溴水褪色，且原理相同

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置操作
目的	熔化 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	检验二氧化硫的还原性	制备氨气	接收石油分馏所得馏分

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、

120 g N a H S O_{4}

和

K H S O_{3}

的固体混合物中含有的阳离子数为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L N O_{2}

含有的原子数为

1.5 N_{A}

C、某密闭容器中盛有

I_{2}

和

H_{2}

各

1 m o l

充分反应后，分子的数目为

2 N_{A}

D、加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应转移的电子数为

N_{A}

查看解析

11、下列关于基本营养物质说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 B、蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C、植物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D、糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O、N四种元素组成的

查看解析

12、a、b、c、d四种金属，已知：①a+b²⁺=b+a²⁺；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，电极反应为d²⁺+2e^-=d，b-2e^-=b²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、c>a>b>d B、d>b>a>c C、c>b>a>d D、d>c>a>b

查看解析

13、下列离子方程式正确的是（）

A、向稀

H N O_{3}

中滴加

N a_{2} S O_{3}

溶液：

S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

N a_{2} S i O_{3}

溶液中通入过量

S O_{2} ： S i O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + S O_{3}^{2 -}

C、铅酸蓄电池放电时的正极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

D、

C H_{3} O H

燃料电池，当电解质为

K O H

溶液时，负极反应：

C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} ↑ + 6 H^{+}

查看解析

14、一氯取代物没有同分异构体的烷烃是（）

A、2-甲基丙烷 B、2，2-二甲基丙烷 C、2-甲基丁烷 D、2，3-二甲基丁烷

查看解析

15、下列有关化学用语正确的是（）

A、乙醇的结构式：

B、

C C l_{4}

的电子式：

C、葡萄糖的结构简式：

C H_{2} O H - (C H O H)_{3} - C H O

D、

S i O_{2}

的结构式

O = S i = O

查看解析

16、以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、物质E的单体为。

(4)、G的化学名称是。

(5)、H中官能团的名称为。

(6)、G→H的过程中有乙烯参与反应，下列关于乙烯的说法正确的是____(填字母)。

A、乙烯为不饱和烃 B、乙烯与苯均含有碳碳双键 C、乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟 D、除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气

(7)、I的结构简式为。

查看解析

17、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、能证明实验生成

S O_{2}

的实验现象为；

S O_{2}

进入装置C中被氧化为

S O_{4}^{2 -}

，

M n O_{4}^{-}

被还原为

M n^{2 +}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为；产生该气体(F中的反应物)的原因为。

(4)、若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有

S O_{2}

外，还有(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为。装置H后增加装置I的目的是。

查看解析

18、放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)、前期的火箭曾用液态肼(

N_{2} H_{4}

)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol

N_{2} H_{4}

(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

①此反应的化学方程式为。

②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出kJ热量。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染：

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入

C H_{4}

(g)和

N O_{2}

(g)，使

c (C H_{4}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (N O_{2}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}

，在不同催化剂作用下进行反应，测得

c (C H_{4})

随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在10～20min内， $v (N O_{2}) =$ ， 40min时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)、催化效率：实验1(填“>”“<”或“=”)实验2.

(4)、乙醇(

C H_{3} C H_{2} O H

)应用于燃料电池，该电池采用可传导

O^{2 -}

的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为。

(5)、乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于(填“催化剂”或“中间产物”)。

查看解析

19、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤 $\to_{② 通入过量 C l_{2}}^{① 硫酸酸化}$ 含溴海水 $\to_{}^{③ 空气吹出}$ 含溴空气 $\to_{⑤ 通入过量 C l_{2}}^{④ S O_{2} 水溶液吸收}$ 溴水混合物 $\to_{}^{⑥ 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{⑦ 冷却}$ 液溴

乙：苦卤 $\to_{}^{① 通入过量 C l_{2}}$ 含溴海水 $\to_{}^{② 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{③ 冷凝}$ 液溴

对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。

(2)、甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂ ，利用了溴的性；步骤④中发生反应的化学方程式为。

(3)、Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

步骤③操作名称为；步骤④的离子方程式为。

(4)、从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：(任写两点)。

查看解析

20、下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和1mol/LCuSO₄溶液， $F e C l_{3}$ 溶液中产生气泡速率快	验证 $F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解效果优于 $C u^{2 +}$
B	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在 $80 ℃$ 和 $30 ℃$ 的水中， $30 ℃$ 的水中烧瓶里气体的颜色比较浅	验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C	向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴 $C u S O_{4}$ 溶液，产生气泡的速度加快	验证 $C u S O_{4}$ 是 $Z n$ 与稀硫酸反应的催化剂
D	向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色	验证气体X中一定含有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷