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相关试卷

1、有机化合物种类繁多，下列关于生活中常见有机物的说法正确的是（）

A、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B、向鸡㿿清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解，发生的是化学变化 C、棉花可用作生产无烟火药，含有的主要成分是纤维素 D、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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2、化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）

A、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B、婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理不相同 C、北京冬奥会采用光伏电池，有利于实现“碳中和”，光伏发电所用太阳能电池板的主要原料为 $S i O_{2}$ D、2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

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3、含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。

(1)、研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮( $N H_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$ )。已知：HClO的氧化性比NaClO强； $N H_{3}$ 比 $N H_{4}^{+}$ 更容易被氧化。在相同时间内，反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如图所示。40～60℃时氨氮去除率持续下降，其原因为。

(2)、十八面体结构的 $A g_{3} P O_{4}$ 晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。 $A g_{3} P O_{4}$ 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。
①向银氨溶液中加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液，离心分离、洗涤干燥后可得到 $A g_{3} P O_{4}$ 高效光催化剂，写出反应的离子方程式为。
② $A g N O_{3}$ 和 $N a_{3} P O_{4}$ 在溶液中反应也可制得 $A g_{3} P O_{4}$ 固体，但制得的 $A g_{3} P O_{4}$ 固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是。

(3)、将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，也可用于去除水体中 $N O_{3}^{-}$ ，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除 $N O_{3}^{-}$ 的效率更高，其主要原因是； $N O_{3}^{-}$ 转化为 $N H_{4}^{+}$ 的反应机理可描述为。

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4、某研究性学习小组制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，并利用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浸取回收旧手机中的金。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠
反应原理： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。实验装置如图所示。
在 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶中不断通入 $S O_{2}$ 气体，三颈烧瓶中的现象为：
①浅黄色沉淀逐渐增多。原理为： $3 S O_{2} + 2 N a_{2} S = 3 S ↓ + 2 N a_{2} S O_{3}$
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味气体产生。原理为： $S O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S O_{3} + C O_{2}$
③浅黄色沉淀逐渐减少。
④继续通入 $S O_{2}$ ，浅黄色沉淀又逐渐增多。原理为： $N a_{2} S_{2} O_{3} + S O_{2} + H_{2} O = 3 S ↓ + 2 N a H S O_{3}$

(1)、烧杯中NaOH溶液的作用是。

(2)、三颈烧瓶中浅黄色沉淀逐渐减少的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、反应 $2 N a_{2} S + 3 S O_{2} = 2 N a_{2} S_{2} O_{3} + S ↓$ 也可用于制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 。而上述方案中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 的优点是。

(4)、Ⅱ.浸取金
经预处理的芯片中含有游离态的Au，用单一的溶液处理，金的浸取率极低。
向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浸取液中通入空气使Au转化为稳定性高的 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，该反应的离子方程式为。

(5)、在浸取液中加入一定量的 $C u S O_{4}$ 后可加快金的溶解，一种浸金机理如图所示。负极区电极反应为。

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5、有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。
已知：
回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、有机物E中官能团名称为。

(3)、写出C和F生成G的化学方程式。

(4)、写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应。

(5)、写出用 $C H_{3} C H_{2} O H$ 、HCHO和为原料合成的流程路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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6、从废钼催化剂(主要成分为MoS₂ ，含少量SiO₂、CuFeS₂、As₂O₃)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以MoO $_{2}^{2 +}$ 形式存在。
回答下列问题：

(1)、高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS₂发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH”中，加入MoO₃调节溶液的pH略大于时，可除去目标杂质离子。
已知：溶液中某离子浓度≤10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全；常温下K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5 ， K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6。

(3)、若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO $_{2}^{2 +}$ 发生的离子方程式为。

(4)、已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是。

(5)、钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L^-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L^-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量(以P₂O₅计)(写出计算过程)。
已知：(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O+26NaOH=12Na₂MoO₄+Na₂HPO₄+3NH₃↑+17H₂O。

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7、乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol $C_{2} H_{5} O H (g)$ 和3mol $H_{2} O (g)$ 发生以下反应：
反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 255.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$    $Δ H_{3}$
平衡时 $C O_{2}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
已知：CO的选择性= $\frac{n 生成 (C O)}{n 生成 (C O) + n 生成 (C O_{2})}$ 。
下列说法正确的是（）

A、 $Δ H_{3} < 0$ B、曲线a表示的是乙醇的转化率 C、其他条件不变时，增大压强，CO、 $C O_{2}$ 的物质的量均增大 D、向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高 $H_{2}$ 的产率

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8、NH₃选择性催化还原NO的反应为 $4 N H_{3} + 6 N O = 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ ，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH₃、NO、O₂ ，下列说法不正确的是（）

A、NO的转化率可能随NH₃浓度的增大而增大 B、NH₃与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C、反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤 D、过渡态Ⅱ化合物中，NH₃提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H₂O

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9、室温下，某研究性学习小组进行如下实验。

实验	实验操作与现象
1	测得0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液的pH约为8
2	向5mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加2.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X
3	将沉淀X加入5mL 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y
4	将沉淀Y溶于足量2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，沉淀部分溶解

已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。下列说法正确的是（）

A、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a H C O_{3}

溶液中

c (H_{2} C O_{3}) < c (C O_{3}^{2 -})

B、实验2中发生反应：

C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}

C、实验3中发生反应：

C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} ⇌ C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -}

D、滤液Y中

c (C O_{3}^{2 -}) > c (S O_{4}^{2 -})

10、下列探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近 $C F_{2} C l_{2}$ 液流，液流方向改变	$C F_{2} C l_{2}$ 是极性分子
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，前者pH大	$K_{a} (H C l O) > K_{a} (C H_{3} C O O H)$

A、A B、B C、C D、D

11、有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、 $1 m o l X$ 中含有 $6 m o l$ 碳氧 $σ$ 键 B、Y分子中所有的碳原子可能共平面 C、X、Y可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液鉴别 D、Z分子与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中含有3个手性碳原子

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12、一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时， $K^{+}$ 从正极区移向负极区 B、放电过程中，正极区溶液pH不断减小 C、每得到1 mol $K_{2} S O_{4}$ ，理论消耗标况下11.2L $O_{2}$ D、负极反应的电极反应方程式为 $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$

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13、海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取 $I_{2}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A、“转化”后的溶液中主要含有 $F e^{2 +}$ 和 $I^{-}$ B、用稀 $H N O_{3}$ 溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用 C、“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个 $I^{-}$ 最近的 $A g^{+}$ 有4个 D、“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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14、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $S O_{2}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是（）

A、煅烧硫铁矿获得 $S O_{2}$ ： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ B、接触室中 $S O_{2}$ 被氧化： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3}$ $Δ H = + 196 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、用少量氨水吸收尾气中的 $S O_{2}$ ： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4} H S O_{3}$ D、 $S O_{2}$ 与 $F e C l_{3}$ 溶液反应的离子方程式： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$

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15、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $S O_{2}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（）

A、将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B、产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C、用98.3%浓硫酸代替水吸收 $S O_{3}$ D、金属冶炼产生的含 $S O_{2}$ 的废气经回收也可用于制硫酸

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16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) r > (Y) < r (X)$ B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C、X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D、元素Y、Z、W只能形成 $Z_{2} W Y_{4}$ 离子化合物

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17、实验室可用反应 $C u S O_{4} + 2 K I + S O_{2} + H_{2} O = 2 C u I ↓ + 2 H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$ 来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备 $S O_{2}$ B、用乙装置制备CuI C、用丙装置分离出CuI D、用丁装置干燥CuI固体

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18、下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、MgO、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B、 $F e_{2} O_{3}$ 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D、 $N a_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

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19、王水(浓HCl和浓 $H N O_{3}$ 按体积比3∶1混合)可溶解金： $A u + 4 H^{+} + N O_{2}^{-} + 4 C l^{-} =$ ${[A u C l_{4}]}^{-} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： B、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ C、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为三角锥形 D、HCl分子电子式：

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20、科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（）

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C、“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D、“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

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