版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，还有少量SiO₂和Al₂O₃)来制取，其流程如图所示。回答下列问题：

(1)、“煅烧”过程中氧化Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(2)、“浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。

(3)、已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是。

(4)、“酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为。

(5)、“操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr³⁺ ，再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)₃而除去，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺ ，调节pH至少为，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1 ，则认为离子完全沉淀；K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32)。

查看解析
2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，Z、W位于同主族。它们组成的一种无机物A的结构如图所示。回答下列问题：

(1)、Y在周期表的位置是。

(2)、X和Y组成的最简单化合物的电子式为。

(3)、A的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因为。

(4)、以铅蓄电池为电源，用直接电解法将污水中无机物A的阳离子转变为无污染的物质，其装置如下图所示：
Pt₁电极接铅蓄电池(填“正”或“负”)极，所接电极的电极材料为，污水中A的阳离子在电极上发生反应的电极反应式为。

查看解析
3、有机物X、Y、Z、W、O、P、Q的转化关系如图所示(部分条件省略)。已知X是淀粉水解的最终产物，Y、W是厨房里常见调味剂的主要成分，P为相对分子质量为28的烃，Q是高分子化合物。回答下列问题：

(1)、X所含官能团的名称是。

(2)、Q的结构简式为。

(3)、写出Y生成Z的化学方程式；其反应类型为。

(4)、上述有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有种。

(5)、O的同分异构体中能与NaOH溶液反应的共有种(不包含O本身)。

查看解析
4、如图所示是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题：

(1)、X的化学式为，生铁在潮湿空气中主要发生(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(2)、工业上用赤铁矿(Fe₂O₃)冶炼Fe常用的方法是(填标号)。
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法 d．物理方法

(3)、检验FeCl₃和FeCl₂混合溶液中Fe²⁺的操作是；除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃加入的最佳试剂为。

(4)、Z在空气中很容易变成Y，该反应的化学方程式为。

(5)、FeCl₃和KI在水溶液中转化的离子反应有：2Fe³⁺+2I^- $⇌$ 2Fe²⁺+I₂ ，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10mL0.5mol·L^-1的KI溶液于试管中，再加入10mL0.2mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的____(填标号)。

A、淀粉溶液 B、KSCN溶液 C、硝酸银溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

查看解析
5、向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数 $α (X)$ 的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、H₃PO₃是二元弱酸 B、该温度下，H₃PO₃的K_a1=1.0×10^-2 C、NaH₂PO₃溶液显碱性 D、以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H₂PO $_{3}^{-}$ +OH^-=H₂O+HPO $_{3}^{2 -}$

查看解析
6、爱迪生发明的镍铁碱性电池的寿命是铅蓄电池的数倍，为了纪念爱迪生的付出，这种电池也叫“爱迪生蓄电池”，其反应原理为：Fe+NiO₂+2H₂O $⇌_{充电}^{放电}$ Fe(OH)₂+Ni(OH)₂ ，用爱迪生蓄电池制取少量Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、装置图中爱迪生蓄电池的负极是b B、该电池工作一段时间充电时，生成NiO₂的反应是还原反应 C、电解质溶液中OH^-透过阴离子交换膜从右池移到左池 D、Fe电极上的反应为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO $_{4}^{2 -}$ +4H₂O

查看解析

7、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向淀粉KI溶液中滴入适量稀硫酸	溶液变蓝	稀硫酸将I-氧化为I₂
B	向AgCl悬浊液中滴入适量氨水	悬浊液变澄清	AgCl(s) $⇌$ Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡正向移动
C	加热NH₄Cl固体	产生刺激性气味的气体	加热NH₄Cl可制备NH₃
D	向酸性KMnO₄溶液中滴入H₂C₂O₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	H₂C₂O₄具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

8、常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是（）
试剂
pH
初始
通入0.01molHCl气体
加入0.01molNaOH固体
①1LH₂O
7
a
12
②0.10molCH₃COOH，0.10molCH₃COONa配制成1L的溶液
4.76
4.67
4.85
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。

A、表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B、试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C、试剂②中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) D、NH₃·H₂O—NH₄Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用

查看解析
9、Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为 $N O_{3}^{-}$ 的机理如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、图中Y是Fe³⁺ ，是反应过程的中间产物 B、HO•将NO氧化为 $N O_{3}^{-}$ 的方程式为：3HO•+NO+OH^-= $N O_{3}^{-}$ +2H₂O C、若反应温度过高，NO的去除率可能下降 D、图中H₂O₂均表现强氧化性

查看解析
10、用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒 B、步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C、步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃ D、该提纯过程未涉及氧化还原反应

查看解析
11、下列离子浓度的关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1K₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)=c(OH^-) B、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c( $H C O_{3}^{-}$ )+2c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺) C、等物质的量的CH₃COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D、物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )依次增大

查看解析
12、已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是（）

A、M、N的简单氢化物的稳定性：M<N B、N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N>W C、Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素 D、W的氯化物一定满足8电子稳定结构

查看解析
13、某些中草药中含有的咖啡酸具有止血的疗效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该分子中所有原子不可能都共面 B、该物质可发生加成反应、酯化反应、取代反应 C、1mol该物质最多可与4molH₂发生反应 D、该物质与Na、NaOH、Na₂CO₃均可反应

查看解析
14、实验室可用如图所示的装置制备SO₂并探究其性质。下列说法错误的是（）

A、A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸 B、B装置可作储气瓶和安全瓶 C、C装置中溶液变浑浊，说明SO₂具有氧化性 D、E中可选用NaOH溶液除去尾气

查看解析
15、下列离子方程式书写正确的是（）

A、将少量CO₂通入BaCl₂溶液：CO₂+Ba²⁺+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺ B、AlCl₃溶液和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、向NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+ $S O_{3}^{2 -}$ D、向盐酸中滴入少量Na₂CO₃溶液： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

查看解析
16、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、NH₄Cl固体和Ba(OH)₂·8H₂O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 B、已知H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1 ，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ C、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ，则1mol甲烷充分燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量小于890.3kJ D、硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1

查看解析
17、下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是（）

A、NaHCO₃和Ca(OH)₂ B、Al₂O₃和NaOH溶液 C、Fe和稀HNO₃ D、CO₂和NaOH溶液

查看解析
18、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.8gH₂O含有N_A个电子 B、1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-数目不一定小于N_A C、一定条件下，1mol金属钠与足量O₂反应，转移N_A个电子 D、标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子

查看解析
19、为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S₂(g)的反应热ΔH为（）
①H₂S(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    ΔH₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\frac{3}{2}$ S₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂
③H₂S(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    ΔH₃

A、 $\frac{3}{2}$ ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃ B、 $\frac{2}{3}$ ΔH₁+ $\frac{2}{3}$ ΔH₂-2ΔH₃ C、 $\frac{2}{3}$ ΔH₁- $\frac{2}{3}$ ΔH₂+2ΔH₃ D、 $\frac{3}{2}$ ΔH₁+ $\frac{3}{2}$ ΔH₂-ΔH₃

查看解析
20、欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（）

A、CO₂(HCl)——饱和Na₂CO₃溶液 B、CH₄(C₂H₄)——酸性KMnO₄溶液 C、Cl₂(HCl)——饱和食盐水 D、NH₃(H₂O)——浓硫酸

查看解析

上一页 1637 1638 1639 1640 1641 下一页跳转