高中化学人教版-试题列表-第1586页

1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）

A	B	C	D

$C C l_{4}$ 分子的空间填充模型	乙醇的球棍模型	聚异戊二烯的结构简式	羟基的电子式

A、A B、B C、C D、D

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2、我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是（）

A、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B、“神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物

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3、

A 、 B 、 C 、 D 、 E

为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外 $M$ 电子层与 $K$ 电子层的电子数相等
D	与 $A$ 同周期，化合价有 $- 1 、 + 7$ 等
E	原子结构示意图：

(1)、写出元素

A

的原子结构示意图。

(2)、A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：(填化学式)。

(3)、用电子式表示

C

和D形成化合物的过程：。

(4)、元素

E

在周期表中的位置，关于元素

E

及其化合物的推断中，正确的是。

a． $E$ 与 $D$ 的最低负化合价相同

b． $E$ 的单质可与 $A$ 和 $D$ 形成的化合物的水溶液发生置换反应

c．最高价氧化物对应水化物的酸性： $E > D$

d．氢化物稳定性： $E < D$

(5)、D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号) ，原因是。

(6)、元素

M

与

A

同主族，比

A

多2个电子层，

M

与氧以

2 ： 1

比例形成的化合物②的物质类别为，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式。

(7)、第四周期ⅥA族的元素硒

(S e)

是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是(选填序号)

a．硒原子的半径比硫原子的大 b． $H_{2} S e$ 的稳定性比 $H C l$ 的强

c． $S e O_{2}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应 d． $N a_{2} S e O_{4}$ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、利用催化技术可将汽车尾气中的

C O

和

N O

转化为

C O_{2}

和

N_{2}

，化学方程式是：

2 N O + 2 C O ⇌_{}^{催 化 剂} 2 C O_{2} + N_{2}

(1)、某温度下，在容积不变的密闭容器中通入

C O

和

N O

，测得不同时间

C O

的浓度如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	……
$c (C O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用 $C O$ 的浓度变化表示 $0 \sim 3 s$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

(2)、反应物初始浓度相同时，实验温度为

280 ℃

和

360 ℃

，进行以下实验：

实验编号	实验目的	$T / ℃$	同种催化剂的比表面积 $m^{2} / g$	一段时间内的平均速率/ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
Ⅰ	对照实验	280	80	$ν_{1}$
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120	$ν_{2}$
Ⅲ	b	c	d	$ν_{3}$

【实验分析与结论】

①补全表格a．， b．， c．， d．。

②测得 $ν_{2} > ν_{1}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：。

③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。

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5、甲酸

(H C O O H)

被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

(1)、

H C O O H

中官能团的名称是。

(2)、常压下甲酸的沸点是

100.8 ℃

。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是。

(3)、过程Ⅰ中断裂的化学键是，过程Ⅲ中形成的化学键是。

(4)、

H C O O H

分解制氢的总反应方程式是，两种产物的电子式分别是、。

(5)、

H C O O H

分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入

^{2} H C O O H

蒸汽，一段时间后，核素

^{2} H

存在于以下分子中：。

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6、溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：

资料：常用提溴原料含溴量

提溴原料	天然海水	苦卤浓缩液
溴含量 $(g \cdot L^{- 1})$	0.045	7.270

(1)、选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是。

(2)、海水中溴元素的存在形式是，写出①的离子方程式，该反应中两种单质的氧化性关系为，从原子结构角度解释原因：。

(3)、③中发生反应的离子方程式是。

(4)、低浓度

B r_{2}

经过操作②、③、④后得到的是。

(5)、“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：。

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7、某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。

① $C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑$ ② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$

③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ ④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、甲同学用导线将电流表与

Z n

片、

C u

片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。

①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。

②从构成原电池的基本要素来看， $Z n$ 的作用是(选填序号，下同) ，稀硫酸的作用是。

a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体

(3)、乙同学想利用反应

C u + 2 F e C l_{3} = C u C l_{2} + 2 F e C l_{2}

设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品。

(4)、氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是。

a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应

b．电子由 $a$ 电极经溶液流向 $b$ 电极

c．总反应为 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$

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8、有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。

(1)、Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：

上述模型①-④中，不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明)。

(2)、⑤的结构简式是。

(3)、Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

乙醇中含有的官能团名称是。

(4)、反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是、；反应类型分别是、。

(5)、G的结构简式是。

(6)、下列说法中，不正确的是(选填字母)。

a．E、F均属于烃
b． $E$ 的分子式为 $C_{2} H_{4} C l_{2}$
c．反应ⅲ为取代反应

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9、将形状和大小相同的

M g

条分别打磨后，与相同体积的

1 m o l / L

盐酸和

a m o l / L

盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、反应的离子方程式是：

M g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} = M g C l_{2} + H_{2} ↑

B、可推断：

a > 1

C、可推断：反应中镁过量 D、若用

1 m o l / L

硫酸代替上述实验中

1 m o l / L

盐酸，反应速率不变

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10、利用废铝箔(主要成分为

A l

，含少量

M g 、 F e

等)制明矾

[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

的一种工艺流程如下：

资料： ${[A l (O H)]}_{4}^{-} + H^{+} = A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} O$

下列说法中，不正确的是（）

A、①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B、乙溶液中含有的离子有

A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}

C、由④可推测，室温下明矾的溶解度小于

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

和

K_{2} S O_{4}

的溶解度 D、

A l 、 A l (O H)_{3} 、 A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

均具有两性

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11、酸性条件下，用

M n O_{2}

进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中

M n O_{2}

做氧化剂 B、反应1的产物有

H_{2} O

C、反应2中

F e^{2 +}

做还原剂 D、反应2中

H_{2} O

做反应物

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12、辛烷完全燃烧的反应是

2 C_{8} H_{18} + 25 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 16 C O_{2} + 18 H_{2} O

。用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、

C_{8} H_{18}

中含有碳氢键和碳碳单键 B、

1 m o l H_{2} O

中含有

1 m o l

氢氢键 C、

2.5 m o l O_{2}

参加反应，转移的电子数目为

5 N_{A}

D、常温常压下，

22.4 L O_{2}

中所含分子数为

N_{A}

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13、下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性：

H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}

B、氢化物稳定性：

H_{2} O > H_{2} S

C、金属性：

K > N a

D、热稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

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14、下列说法中不正确的是（）

A、淀粉遇碘单质变蓝 B、葡萄糖能水解 C、油脂属于酯类 D、糖类、油脂、蛋白质均含有

C 、 H 、 O

元素

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15、光气

(C O C l_{2})

在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，

C O

与

C l_{2}

在催化剂的作用下发生反应：

C O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} C O C l_{2} (g)

。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、消耗

1 m o l C O

的同时消耗

1 m o l C l_{2}

B、

C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}

的浓度相等 C、

C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}

的浓度不再变化 D、

C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}

在密闭容器中共存

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16、下列反应中，属于取代反应的是（）

A、乙烯与氢气反应生成乙烷 B、乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 C、乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

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17、下列说法中，不正确的是（）

A、天然气燃烧为放热反应 B、水蒸发的过程吸热 C、碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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18、下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）

A、官能团为

- C O O H

B、无色无味，易溶于水 C、能与

N a O H

溶液反应 D、能与

C H_{3} C H_{2} O H

反应

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19、某微粒的结构示意图为

。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（）

A、元素符号是

S i

B、原子核外有3个电子层 C、元素非金属性比

P

强 D、元素属于短周期元素

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20、乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（）

A、分子式为

C_{2} H_{4}

B、官能团为

- C H_{3}

C、结构式是

D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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