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相关试卷

1、某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)、Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2)、从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f

(3)、Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。

(4)、取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
温度差平均值(t₂-t₁)/℃
H₂SO₄
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5)、实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

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2、某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素(实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)，实验设计如表：回答下列问题：
实验编号
硫酸浓度/(mol⋅L $^{- 1}$ )
硫酸体积/mL
铁的状态
温度/K
1
1.00
40
块状
293
2
200
40
块状
293
3
2.00
40
粉末
293
4
2.00
40
块状
313

(1)、若四组实验均以收集到448 mL(标准状况)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是∘

(2)、实验1和2是探究对该反应速率的影响；实验和是探究温度对该反应速率的影响。

(3)、根据实验测得在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化情况如图乙所示，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 速率变化的主要原因是。

(4)、若上述实验所用硫酸体积均为250 mL，实验3进行2 min时收集到448 mL(标准状况)氢气，该时间段内 $v (H_{2} S O_{4}) =$ mol⋅L $^{- 1}$ ⋅min $^{- 1}$ (反应后溶液体积不变)。

(5)、如果实验4的反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是(填字母)。
a.加蒸馏水 b.减小压强 c.加 $C u S O_{4}$ 固体

(6)、进行实验3时，若将稀硫酸改为40 mL 4.0 mol⋅L $^{- 1}$ 盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是(忽略温度对反应速率的影响)。

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3、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g) $⇌$ N₂O₅(g)+O₂(g) △H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度T₂>T₁ ，纵坐标可代表NO₂的百分含量 C、丙图为充入稀有气体时速率变化 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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4、有可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) △H＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是（）

A、升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 B、增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 C、使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度 D、升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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5、可逆反应 mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，加入催化剂后C%增大 B、达平衡后，若升温，平衡右移 C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D、化学方程式中n>e+f

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6、对于可逆反应3H₂+N₂2NH₃ ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A、增大压强 B、充入更多N₂ C、使用高效催化剂 D、降低温度

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7、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H，一般认为通过如下步骤来实现：①CO₂(g)+H₂(g) ⇌ CO(g)+H₂O(g) △H₁②CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₂体系能量变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A、△H₁＞△H₂ B、步骤②反应△S＜0 C、二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D、二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= $\frac{c (C H_{3} O H)}{c (C O_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$

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8、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B ，则此反应可表示为（）

A、2A+3B⇌2C B、A+3B⇌2C C、3A+B⇌2C D、A+B⇌C

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9、对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g) $Δ H = - 92.4$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、高温条件有利于反应的自发进行 B、升高温度，反应的化学平衡常数K增大 C、增大压强， $N_{2}$ 的转化率减小 D、若反应放出92.4 kJ热量，则过程中有3 mol H₂被氧化

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10、反应Ⅰ：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的平衡常数为 $K_{1}$ ；反应Ⅱ：SO₃(g) ⇌ SO₂(g) + 1/2 O₂(g)的平衡常数为 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)（）

A、 $K_{1} = \frac{1}{K_{2}^{2}}$ B、 $K_{1} = \frac{1}{2} K_{2}$ C、 $K_{1} = 2 K_{2}$ D、 $K_{1} = K_{2}$

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11、下列说法不正确的是（）

A、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B、对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率

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12、将V₁mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50)。下列叙述正确的是（）。

A、做该实验时环境温度为22 ℃ B、该实验表明化学能可转化为热能 C、NaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 mol·L^－¹ D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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13、下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、相同条件下， $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1}$ ； $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ B、由C(石墨) $= C$ (金刚石) $Δ H = + 1.9$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 可知：金刚石比石墨稳定 C、 $C_{2} H_{6} (g)$ 的燃烧热为1090 kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则 $C_{2} H_{6} (g)$ 燃烧的热化学方程式可表示为 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1090$ kJ⋅mol $^{- 1}$ D、已知 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol $H_{2} S O_{4}$ 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量

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14、向Ba(OH)₂溶液中先滴加一定量CuSO₄溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H₂SO₄溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

(1)、a点对应溶液pH(选填“>”、“=”或“<”)7。

(2)、取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是。

(3)、通过计算确定m的值。(写出计算过程)

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15、小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：

实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。

【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：

甲同学：可能含有铁粉

乙同学：可能含有炭粉

【实验探究Ⅰ】

(1)、小组同学设计实验方案并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。	有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。	甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为。
Ⅱ、将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中	，澄清石灰水变浑浊。	乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。

(2)、【实验结论Ⅰ】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：。

(3)、【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。

【实验探究2】小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。

(4)、【思维拓展】图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是g。

16、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：

(1)、以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为。

(2)、该小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→C”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都充分反应； $C u O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C u + C O_{2}$ )。
测量物质
B中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中氢氧化钠溶液
反应前质量/g
120.0
10.0
100.0
反应后质量/g
120.2
9.2
104.4
①该铜粉和氧化铜的混合物中氧化铜的质量为g。
②从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的改进建议是。

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17、锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有 $S i O_{2}$ 和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的工艺流程如下：
已知： $S i O_{2}$ 、 $P b S O_{4}$ 不溶于水且不与酸反应。

(1)、焙烧：为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石，写出焙烧过程中ZnS发生反应的化学方程式。

(2)、浸出：产生的滤渣的主要成分为。

(3)、该工艺中可循环利用的物质X是。

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18、同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请回答下列问题：

(1)、若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显色；

(2)、Mg、MgO、 $M g C O_{3}$ 和 $M g {(O H)}_{2}$ 都可以和某物质反应生成 $M g C l_{2}$ ，则该物质是(填化学式)；

(3)、从图示可知，能与碱发生反应的物质有类(填数字)；

(4)、图中有条连线间的物质反应一定生成盐和水。

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19、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，两烧杯的溶液都变浑浊，X、Y的溶解度如图二，结合两图及所学知识，回答下列问题。

(1)、Y的溶解度曲线为曲线(填“a”或“b”)；

(2)、X的饱和溶液从 $t_{2} ° C$ 降温到 $t_{1} ° C$ ，溶质的质量分数(填“变大”、“不变”或“变小”)；

(3)、若 $t_{1} ° C$ 时，X的溶解度为80g，则往90g水中加入 $100 g X$ 的固体，充分溶解后得到的饱和溶液的质量为g。

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20、2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。

(1)、此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为(写最简比)。

(2)、宇航员压力服的头盔面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的不同。

(3)、空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅( $S i O_{2}$ )和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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