高中化学人教版-试题列表-第1561页

1、下列物质分类正确的是（）

A、甲苯为电解质 B、

N a_{2} O_{2}

为碱性氧化物 C、淀粉溶液为胶体 D、水玻璃为化合物

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2、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)、Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备1、3中发生反应的化学方程式分别是、；设备2中通入的物质A是。

(2)、Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以

N H_{4}^{+}

和

N H_{3} {·H}_{2} O

的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

过程①的目的是将

N H_{4}^{+}

转化为

N H_{3}

，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出

N H_{4}^{+}

转化为

N H_{3}

的离子方程式：。

(3)、过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、。

(4)、图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。

a.KOH

b. $N a_{2} S O_{3}$

c. $K M n O_{4}$

d. $N a C l$

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3、

(1)、I.在2L密闭容器内，800 ℃时发生反应：

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O_{2} (g)

，体系中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (N O) / m o l$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图所示，表示

N O_{2}

浓度变化的曲线是(填字母）。

(2)、800 ℃，反应达到平衡时，NO的转化率是。

(3)、用

O_{2}

表示0~2s内该反应的平均速率v=。

(4)、Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（

N H_{2} C O O N H_{4}

)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

，
下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是____(填序号）。

A、

2 v_{生} (N H_{3}) = v_{耗} (C O_{2})

B、密闭容器中气体的总物质的量不变 C、容器中

C O_{2}

与

N H_{3}

的物质的量之比保持不变 D、密闭容器中总压强保持不变 E、气体中形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂

(5)、能使该反应的反应速率增大的是____(填序号)。

A、及时分离出

C O_{2}

气体 B、适当升高温度 C、加入少量

N H_{2} C O O N H_{4} (s)

D、选择高效催化剂

(6)、如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量(填“大于”“等于”或“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。

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4、某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

(1)、用来制取氯气的装置是(填字母序号)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。

(2)、反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，(填“B”或“D”')试管中无明显现象。

(3)、装置C的主要作用是。

(4)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是。

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5、根据如图所示的N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）

A、该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B、2mol氮原子结合生成N₂(g)时需要放出946kJ能量 C、1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D、上述过程描述的是2mol的N₂与2mol O₂反应的能量变化过程

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6、化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图如图。

下列有关该装置的说法正确的是（）

A、如果将锌片换成铁片，那么电路中的电流方向将改变 B、该装置工作时，电解质溶液中阴离子移向锌片 C、铜片为负极，其附近的溶液变蓝 D、如果将稀硫酸换成柠檬汁，那么LED灯一定不会发光

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7、下列物质中不能与

发生化学反应的是（）

① $C H_{3} C H_{2} O H$

② $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$

③Na

④ $C H_{3} C O O H$

A、①② B、①④ C、② D、③④

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8、

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

N_{A}

个

C l_{2}

分子占有的体积为22.4 L B、标准状况下，22.4 L

H_{2} O

含有的原子数目为3

N_{A}

C、常温常压下，0.78 g

N a_{2} O_{2}

含有的

N a^{+}

数目为0.02

N_{A}

D、物质的量浓度为0.5

m o l \cdot L^{- 1}

的

F e S O_{4}

溶液中，含有的

S O_{4}^{2 -}

数目为0.5

N_{A}

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9、用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

选项	气体	a	b	c
A	$C O_{2}$	盐酸	碳酸钙	饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液
B	$S O_{2}$	浓硫酸	Fe	浓硫酸
C	$N H_{3}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	$C l_{2}$	浓盐酸	$M n O_{2}$ 粉末	浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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10、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，判断下列说法正确的是（）

①单位时间内生成 $2 m o l S O_{2}$ ，同时生成 $1 m o l O_{2}$ ，则处于化学平衡状态

② $S O_{2}$ 的生成速率等于 $S O_{2}$ 的消耗速率，则处于化学平衡状态

③ $S O_{2} 、 O_{2} 、 S O_{3}$ 的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态

④ $S O_{2} 、 O_{2} 、 S O_{3}$ 的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态

A、①③ B、②④ C、②③ D、③④

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11、对于

4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）

A、

v (N H_{3}) ＝ 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (O_{2}) ＝ 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、

v (N_{2}) ＝ 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (H_{2} O) ＝ 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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12、某粗盐含

N a_{2} S O_{4} 、 M g C l_{2} 、 C a C l_{2}

等杂质，常用

N a_{2} C O_{3} ， 、 N a O H 、 B a C l_{2}

3种试剂，过滤后，用盐酸中和，最终蒸发结晶得到精盐。其中，加入3种试剂顺序错误的是（）

A、

N a_{2} C O_{3} 、 B a C l_{2} 、 N a O H

B、

N a O H 、 B a C l_{2} 、 N a_{2} C O_{3}

C、

B a C l_{2} 、 N a_{2} C O_{3} 、 N a O H

D、

B a C l_{2} 、 N a O H 、 N a_{2} C O_{3}

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13、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：

C u (O H)_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 H_{2} O

C、碳酸钙与盐酸反应：

C {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑

D、氯化铁溶液和铜：

F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u^{2 +}

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14、下列物质或微粒之间的相互关系错误的是（）

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}

和

互为同分异构体 B、干冰和冰为同一种物质 C、

C H_{3} C H_{3}

和

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

互为同系物 D、

^{12} C

和

^{14} C

互为同位素

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15、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、锌粒和稀硫酸反应 B、灼热的木炭与

C O_{2}

反应 C、甲烷在空气中燃烧的反应 D、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

晶体与

N H_{4} C 1

晶体的反应

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16、下列反应符合“原子经济性反应”的是（）

A、

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}

B、

C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l

C、

C u + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、

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17、下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）

A、

C O_{2}

B、NaOH C、

H_{2}

D、

C a C l_{2}

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18、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是（）

A、制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅 B、火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 C、月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 D、氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料

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19、

M n C O_{3}

是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用

M n O_{2}

粉与

M n S

矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备

M n C O_{3}

的工艺如下图所示：

相关金属离子 $[c_{0} (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、已知“滤渣1”含有S和

S i O_{2}

，写出“溶浸”中生成S的化学方程式。

(2)、加入

M n O_{2}

氧化的是哪种离子？

(3)、“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式。

(4)、“除杂1”的目的是加入

N a_{2} S

除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、

M n C O_{3}

在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的

M n C O_{3}

固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。

①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式。

②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比。

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20、铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：

(1)、绿柱石写成氧化物的形式为。

(2)、750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄ ，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和。

(3)、“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺ ，可选用的方法是(填方法名称)。

(4)、“沉氟”的化学方程式为。

(5)、镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是。

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