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相关试卷

1、下列装置用于实验室制取NO气体并回收 $C u {(N O_{3})}_{2}$ ，能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制NO气体 B、用装置乙收集NO气体 C、用装置丙进行NO的尾气吸收 D、用装置丁蒸干溶液获得 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 固体

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2、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）

A、新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性 B、生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 $K M n O_{4}$ 溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有 $F e^{2 +}$ 存在 C、 $N a_{2} O_{2}$ 固体中滴加 $F e C l_{2}$ 溶液后最终为白色沉淀 D、生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

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3、下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、泡沫灭火器的反应原理： $2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \underline{\underline{}} 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ B、向NaClO溶液中通入少量 $C O_{2}$ 气体： ${ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \underline{\underline{}} {HCO}_{3}^{-} + HClO$ C、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： $2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} \underline{\underline{}} 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}$ D、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： $S^{2 -} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O \underline{\underline{}} H_{2} S + 2 {HSO}_{3}^{-}$

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4、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（）

A、Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物 B、 $N a H C O_{3}$ 受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂 C、CaO能与 $S O_{2}$ 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D、氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料

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5、 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、2mol $S O_{2}$ 与1mol $O_{2}$ 充分反应转移的电子数为4 $N_{A}$ B、标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为0.05 $N_{A}$ C、1mol $F e B r_{2}$ 与22.4L $C l_{2}$ 完全反应时转移的电子数为2 $N_{A}$ D、标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2 $N_{A}$

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6、关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是（）

A、“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环 B、“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用 $S O_{2}$ 处理纸浆，是利用了 $S O_{2}$ 的漂白性 C、“完璧归赵”中“璧”属于金属材料 D、“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

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7、菠萝酯()是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

(1)、化合物iv的分子式为。化合物 $x$ 为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰， $x$ 的结构简式为，其名称为。

(2)、反应③中，化合物 $v$ 与无色无味气体 $y$ 反应，生成化合物vi，原子利用率为 $100 %$ ， $y$ 为。

(3)、根据化合物vi()的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
$a$
取代反应
$b$
消去反应

(4)、关于反应⑤的说法不正确的有____。

A、反应过程中，有 $C - O$ 键的断裂和形成 B、化合物viii中，碳原子只有 $s p^{3}$ 杂化方式 C、化合物vii中 $π$ 键电子云成镜面对称 D、另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子

(5)、以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲()。
(a)最后一步反应的化学方程式为。
(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。
(c)写出利用③的原理转化的方程式。

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8、银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。

(1)、 $A g N O_{3}$ 受热分解生成 $A g$ 单质，同时按物质的量比为 $2 ： 1$ 产生2种气体。
① $A g$ 是第五周期、ⅠB族元素，基态 $A g^{+}$ 的价层电子排布式为。
② $A g N O_{3}$ 受热分解的化学方程式为。
③ $A g_{2} O$ 氧化 $C H_{3} C H_{2} O H$ 成 $C H_{3} C H O$ 的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：
反应1： $C H_{3} C H_{2} O H + A g O \to C H_{3} C H {(O H)}_{2} + A g$
反应2： $C H_{3} C H {(O H)}_{2} \to$
已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能 $E_{(反应 1)}$ $E_{(反应 2)}$ (填“<”“=”或“>”)。

(2)、向 $A g C l$ 饱和溶液(有足量的 $A g C l$ )中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：
(i) $A g C l (s) ⇌_{}^{} A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$
(ii) $A g^{+} + N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g (N H_{3})]}^{+}$
(iii) ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$
①对上述平衡体系说法正确的是。
A．加入少量 $A g C l$ 固体，反应(i)的平衡正向移动
B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小
C．通入少量氨气，平衡时 ${[A g (N H_{3})]}^{+} / A g^{+}$ 比值增大
D．加入少量 $N a C l$ 固体，反应(ii)的平衡逆向移动
②滴加氨水过程中 $l g [c (M)]$ 与 $l g [c (N H_{3})]$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )，其中代表 $A g^{+}$ 的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反应(ii)的平衡常数为。
③ $100 m L 0.002 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中，加入 $100 m L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水(以氨分子计)，计算平衡后溶液中水中 $c (A g^{+}) =$ (写出计算过程， $A g^{+}$ 近似只转化为 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ )

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9、稀土抛光粉

(C e O_{2})

有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含

S i O_{2}

、

C e O_{2}

、

F e

、

A l

、

P b

、

Z n

等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.7}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{24}$ ， $K_{s p} (P b S) = 8.0 \times 1 0^{28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $p H$ 如下表：

金属氢氧化物	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$C e {(O H)}_{3}$	$P b {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$
开始沉淀的 $p H$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $p H$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)、“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。

C e O_{2}

发生反应的离子方程式为。

(2)、“滤渣1”的主要成分为。

(3)、“除杂1”中，加入氨水控制

p H

范围为，溶液中

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

c (N H_{4}^{+})

(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。

(4)、

C e O_{2}

的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为

a n m

，

O

原子处于

C e

形成的四面体间隙中。则

C e

原子的配位数为，晶胞密度为

g \cdot c m^{- 3}

。(列出计算式，

C e O_{2}

的式量为

M_{r}

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

)

(5)、纳米

C e O_{2}

分散液用于光学玻璃抛光时，

p H

值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，

C e O_{2}

纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳

p H

值为，在较低

p H

值，抛光效果不理想的原因为。

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10、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用 $C l_{2}$ 与过量 $N a O H$ 溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取 $10.00 m L$ 漂白液，稀释成 $100.00 m L$ 的试样。再量取 $10.00 m L$ 试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积 $V m L$ 。已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}$
①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。
②该漂白液中 $N a C l O$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液 $p H$ 的影响：
①同学甲认为温度升高，漂白液 $p H$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。
②同学乙采用 $p H$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $p H$
          $A_{1}$
          $A_{2}$
          $A_{3}$
数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。
③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $p H$ 变化，与实验漂白液 $p H$ 对比如下表：
实验
1
2
3
温度(℃)
25
30
40
漂白液 $p H$
          $A_{1}$
          $A_{2}$
          $A_{3}$
纯水 $p H$
          $B_{1}$
          $B_{2}$
          $B_{3}$
为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。
④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 N a C l O = 2 N a C l + N a C l O_{3}$ 。已知： $H C l O_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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11、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过 $1 m o l e^{-}$ ，则有 $1 m o l F e$ 被氧化 C、储能过程中，左池 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浓度增大 D、充电时总反应： $P b + S {O_{4}}^{2 -} + 2 F e^{3 +} = P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}$

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12、生物质X( )与Y( )同时反应如下：
反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ ( )　 $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ ( )　 $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}$ B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度， $N$ 的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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13、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大的主族元素，Y元素基态原子最高能层中 $s$ 轨道和 $p$ 轨道电子数相同。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：Z>Y B、简单氢化物稳定性：W<Z C、简单氢化物键角：Y>Z D、W、X可构成含 $σ$ 键的化合物

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14、用如图装置分别进行两个实验：①先注入 $H C l$ ，再打开止水夹 $b$ ；②先打开止水夹 $b$ ，再将 $a$ 中水注入烧瓶。下列说法正确的是（）

A、实验室可以加热 $N H_{4} C l$ 直接制取 $N H_{3}$ B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})$

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15、陈述I和II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	金属钠在 $O_{2}$ 点燃产生 $N a_{2} O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 可在潜水艇中作为 $O_{2}$ 的来源
B	碳酸钠受热分解产生 $C O_{2}$	用碳酸钠作膨松剂制作面包
C	浓硫酸与 $F e$ 不反应	可用钢瓶运输浓硫酸
D	$Z n$ 的金属性比 $F e$ 强	船身焊接锌块可减缓船体腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应 $C a C_{2} + 2 H_{2} O \to C a {(O H)}_{2} + C H \equiv C H ↑$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $1 m o l H_{2} O$ 与 $O H^{-}$ 所含电子数均为 $10 N_{A}$ B、 $26 g$ 乙炔分子中含有的 $σ$ 键数目为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l C a C_{2}$ 和 $1 m o l C a {(O H)}_{2}$ 中含有的阴离子数目相同 D、常温下， $1 L p H = 12$ 的 $C a {(O H)}_{2}$ 中含有的阴离子数目为 $0.01 N_{A}$

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17、苯甲酸 $(P h C O O H)$ 是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是（）

A、稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 $p H$ 减小 B、苯甲酸钠的溶液中： $c (P h C O O H) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})$ C、常温下， $1 L p H = 4.00$ 的苯甲酸溶液中，水电离的 $c (H^{+})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ D、用 $N a O H$ 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂

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18、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是（）

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含 $S O_{2}$

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19、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是（）

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色

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20、“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存	$N a C l$ 有咸味
B	学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥	草木灰富含钾元素
C	学工活动：用热的纯碱溶液清洗铁屑油污	油脂在碱性条件下可水解
D	实践活动：用糯米酿制米酒	淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖转变为乙醇

A、A B、B C、C D、D

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$			取代反应
$b$			消去反应

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $p H$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$