高中化学人教版-试题列表-第1548页

1、制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C₇H₈O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

请回答下列问题：

(1)、C的名称是， A转化为B的反应类型是。

(2)、F的的结构简式为。

(3)、I中含氧官能团的名称为。

(4)、写出D转化为E的化学方程式。

(5)、K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有种(不包括K)。

a.能发生银镜反应 b.遇FeCl₃溶液发生显色反应 c.苯环上有两种类型的取代基

写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。

(6)、参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH₃CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线。

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2、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

(1)、I．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)

⇌

CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，该反应为放热反应。
上述反应中，有利于提高CO₂平衡转化率的措施是____(填序号)。

A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压

(2)、研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂NCOONH₄(s) ΔH₁=-159.5kJ·mol^-1

第二步：H₂NCOONH₄(s) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=＋72.5kJ·mol^-1

①合成尿素总反应的热化学方程式为。

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。

(3)、在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂在一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)

⇌

2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。

A．反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键

C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变

②由图可知，Y点速率v_正v_逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p₁P₂。

③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。

(4)、III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

上述装置中，阴极的电极反应式为。

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3、工业上以铬铁矿[主要成分为

F e {(C r O_{2})}_{2}

，含少量

A l_{2} O_{3}

、

C u O

杂质]为主要原料制备红矾钾

(K_{2} C r_{2} O_{7})

的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、已知“高温连续焙烧”阶段

C r

元素转化为

C r O_{4}^{2 -}

。

①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为。

② $A l_{2} O_{3}$ 与纯碱反应的化学方程式为。

(2)、滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为。

(3)、一系列操作包括：

50 ° C

蒸发溶剂至，停止加热、抽滤、重结晶。

(4)、生产过程中产生的

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性废液碱化处理，再加入

B a C l_{2}

。废液需进行碱化处理的目的是

[已知： $B a C r O_{4} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ $K_{s p} (B a C r O_{4}) = 1.2 \times 1 0^{- 10}$ ]。

(5)、除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有

N a H C O_{3}

、(填化学式)。

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4、KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。

(1)、(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。

A可选用(填标号)。

①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚

(2)、实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为。

(3)、Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。

②向滤液中通入足量CO₂ ，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂ ，过滤出生成的MnO₂。

③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。

过程②向滤液中通入足量CO₂ ，可观察到的现象为；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是。

(4)、(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：

2 K M n O 4 + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
编号	H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液	3mol/L稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是(填标号)。

a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管

(5)、为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于。

(6)、利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：。

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5、目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是（）

A、法匹拉韦的分子式为C₅H₄FN₃O₂ B、法匹拉韦结构中所有原子共平面 C、能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应

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6、海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。下列有关说法不正确的是（）

A、富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag⁺有4个 B、转化后的溶液中主要含有Fe²⁺和I^- C、用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用 D、氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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7、氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是（）

A、“还原”时焦炭主要被氧化为CO₂ B、“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N₂

\overset{高温}{=}

Si₃N₄ C、“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D、“稀酸Y”可选用稀硝酸

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8、常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（）

A、实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B、由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C、b点时溶解的Cl₂全部与水发生了反应 D、c点以后溶液呈碱性，没有漂白性

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9、用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+

O_{2}^{2 -}

= Cu²⁺+2H₂O B、“调pH”时，可用Cu₂(OH)₂CO₃代替CuO C、“滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂] D、“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

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10、三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O=2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（）

A、NF₃既表现了氧化性又表现了还原性 B、HF是还原产物 C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2 D、3 mol NF₃参加反应转移电子2 mol

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11、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	Na^＋、Fe^3＋、SO、Cl^－	过量H₂S	2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋
B	Fe^2＋、K^＋、NO、Br^－	少量HI	4H^＋＋3Fe^2＋＋NO=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
C	NH、Fe^3＋、AlO、Na^＋	少量铜粉	2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋
D	AlO、Na^＋、K^＋、HCO	过量HCl	5H^＋＋HCO＋AlO=Al^3＋＋CO₂↑＋3H₂O

A、A B、B C、C D、D

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12、下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO₃^-＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O B、将少量NO₂通入NaOH溶液：2NO₂＋2OH^－=NO＋NO₃^-＋H₂O C、将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂＋H₂O＋2ClO^－=SO₄^2-＋2HClO D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag^＋＋2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)⁺＋2H₂O

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13、下列反应可用离子方程式“H^＋＋OH^－=H₂O”表示的是（）

A、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B、NH₄Cl溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C、HNO₃溶液与KOH溶液混合 D、Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

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14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C、SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

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15、有机物I是制备胃药普鲁苯辛的中间体，I的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、 A的名称是；反应②的类型是。

(2)、 D中官能团的名称是；反应③中每消耗1 mol C，生成1 mol D的同时得到的另一种副产物是（填化学式）。

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、已知M分子结构中含有羟基，写出M的结构简式。

(5)、 X为C的同系物，满足下列条件的X的结构可能有种。

ⅰ.相对分子质量比C大14

ⅱ.苯环上只有两个取代基

(6)、参照上述流程，设计以丙酮为主要原料合成

的路线（无机试剂任选）。

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16、稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：

已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO₂、CeO₂、FeO、Fe₂O₃及少量其他可溶于酸的物质；

②CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)、将废玻璃粉碎的目的是。

(2)、工序1中加入H₂O₂的作用是。

(3)、工序3先经过系列操作所得潮湿NH₄Fe(SO₄)₂晶体宜（填“常温晾干”或“加热烘干”）。

(4)、工序4中加入稀硫酸和H₂O₂溶液的反应的离子方程式为；写出滤渣2主要成分的一种用途。

(5)、硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因可能是。

(6)、取上述流程中得到Ce(OH)₄产品0.560 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺)，消耗20.00 mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为。

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17、稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸(C₁₁H₂₃COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C₁₁H₂₃COO)₃RE均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C₁₁H₂₃COO)₂Mg的K_sp=1.6×10^-8；Al(OH)₃开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	Mg²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	RE³⁺
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2～7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

(1)、“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是（填离子符号），画出该元素基态原子的价电子轨道表示式。

(2)、“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至的范围内，该过程中Al³⁺发生反应的离子方程式为。

(3)、“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg²⁺浓度为0.10 mol·L^-¹。为尽可能多地提取RE³⁺ ，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C₁₁H₂₃COO^-)低于 mol·L^-¹（保留两位有效数字）。

(4)、加入盐酸加热搅拌时温度控制为55℃。温度不宜过高的原因是。

(5)、该工艺中，可再生循环利用的物质是（填化学式）。

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18、某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。

(1)、Ⅰ 制取氯酸钾

利用如图1所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

图1 图2

装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为（填化学式）。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是、、过滤、干燥。

(4)、Ⅱ 探究氯酸钾与碘化钾的反应

在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20 mol·L^-¹KI /mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃(s) /g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0 mol·L^-¹H₂SO₄/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水 /mL	9.0	6.0	4.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为；1号试管实验的作用是。

②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为。

③由该系列实验可得出的结论是。

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19、以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁>0

反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)+4CO(g) = 3Fe(s)+4CO₂(g) ΔH₂

将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO

的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

（）

A、ΔH₂>0 B、反应温度较低时，Fe₃O₄主要还原产物为Fe C、1040℃时，反应I的化学平衡常数K=0.25 D、在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

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20、某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0 mol·L^-1 ，阴离子为SO₄^2- ， a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述不正确的是（）

A、当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电极b为负极 B、当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池能量转化形式为：化学能→电能 C、充电过程中，a极的反应式为：VO²⁺-e^-+H₂O = VO₂⁺+2H⁺ D、放电过程中，H⁺从右槽迁移进入左槽

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