高中化学人教版-试题列表-第1546页

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸滴到铜片上：

C u^{2 +} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + H_{2} ↑

B、稀盐酸和碳酸氢钠反应：

H^{+} + N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、氯化镁溶液和氢氧化钡溶液混合：

M g^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g (O H)_{2} ↓

D、少量的

C O_{2}

通入澄清石灰水中：

C O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{3}^{2 -}

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2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

$C e^{4 +} + F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +} + F e^{3 +}$ 、 $S n^{2 +} + F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S n^{4 +} + F e^{2 +}$

由此可以确定 $F e^{2 +}$ 、 $C e^{3 +}$ 、 $S n^{2 +}$ 三种离子的还原性由强到弱的顺序（）

A、

S n^{2 +}

、

F e^{2 +}

、

C e^{3 +}

B、

S n^{2 +}

、

C e^{3 +}

、

F e^{2 +}

C、

C e^{3 +}

、

F e^{2 +}

、

S n^{2 +}

D、

F e^{2 +}

、

S n^{2 +}

、

C e^{3 +}

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3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（）

A、

C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} C O_{3}

B、

C l_{2} + 2 N a B r \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + B r_{2}

C、

C u O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} C u + C O_{2}

D、

C a C O_{3} + 2 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑

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4、下列五种物质中均含有碳元素，它们是按碳元素的化合价由低到高的顺序排列的：

①甲烷（ $C H_{4}$ ）；②甲醇（ $C H_{3} O H$ ）；③ $X$ ；④甲醛（ $H C H O$ ）根据规律， $X$ 可能是（）

A、草酸（

H_{2} C_{2} O_{4}

） B、四氯化碳（

C C l_{4}

）
C、乙炔（

C_{2} H_{2}

） D、甲酸（

H C O O H

）

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5、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）

A、

N a C l

固体中存在自由移动的

N a^{+}

和

C l^{-}

B、该电离过程可以表示为

N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}

C、水合氯离子中

H_{2} O

中的

H

最靠近

C l^{-}

D、

N a C l

溶液是电解质

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6、下列物质既能导电又属于电解质的是（）

A、镁 B、酒精
C、熔融的硫酸钠 D、

K C l

晶体

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7、下列关于物质分类的组合正确的是（）

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$C a (O H)_{2}$	硫酸	小苏打	$M n_{2} O_{7}$	干冰
B	烧碱	盐酸	氯化钠	氧化钠	一氧化碳
C	石灰水	冰醋酸（ $C H_{3} C O O H$ ）	胆矾（ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）	氧化钠	二氧化硫
D	NaOH	$H N O_{3}$	碳酸钙	氧化铁	$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是（）

A、发射火箭时燃料的燃烧 B、高炉炼铁
C、食物的腐败 D、豆浆变豆腐

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9、化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物I的分子式是。化合物Ⅷ中的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物I的沸点高于化合物II，其原因是。

(3)、反应①是原子利用率100%的反应，则a为。

(4)、反应②的反应类型为。

(5)、化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含

结构的有种(不计III)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为(写出其中一种)。

(6)、写出以

和乙醇为原料合成化合物

的单体的合成路线(无机试剂任用)。

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10、

C H_{4}

和

C O_{2}

重整制取合成气CO和

H_{2}

，在减少温室气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} > 0$

反应b： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

反应c： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

反应d： $2 C O (g) ⇌ C (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{4} < 0$

(1)、重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

，该反应的△H＝(写出一个代数式)。

(2)、关于

C H_{4}

和

C O_{2}

重整，下列说法正确的是____(填编号)。

A、

C H_{4}

的物质的量保持不变时，反应体系达到平衡状态 B、恒容时通入

N_{2}

增大压强，

C O_{2}

的平衡转化率减小 C、加入反应c的催化剂，该反应的平衡常数K增大 D、降低反应温度，反应d的

v_{正} > v_{逆}

(3)、一定压强下，按照

n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) = 2 ： 1

投料，

C H_{4}

和

C O_{2}

重整反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示

①图中曲线m、n分别表示物质、的变化(选填“ $H_{2}$ ”“CO”或“ $C O_{2}$ ”)。

②700℃后，C(s)的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。

③某温度下体系中不存在积碳， $C H_{4}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量分数分别是0.50、0.04，该温度下甲烷的平衡转化率为，反应b的平衡常数K＝(列出计算式)。

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11、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄、SiO₂]制备GaN的工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。

②常温下， $K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 16.6}$ ， $K_{s p} [G a {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 35.1}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 38.5}$ 。

③Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	反萃取率/%
盐酸浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	Ga³⁺	Fe³⁺
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时Ga₂(Fe₂O₄)₃发生反应的离子方程式为。“酸溶”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”所得浸出液中

G a^{3 +}

、

Z n^{2 +}

浓度分别为0.21

g \cdot L^{- 1}

、65

g \cdot L^{- 1}

。常温下，为尽可能多地提取

G a^{3 +}

并确保不混入

Z n {(O H)}_{2}

， “调pH”时需用CaO调pH至(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)、“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝， b＝(选填上表中盐酸的浓度)。

(4)、“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga³⁺的沉淀率降低，原因是(用离子方程式表示)。

(5)、利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga₂O₃与NH₃在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为。

(6)、①GaN的熔点为1700℃，

G a C l_{3}

的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为、。

②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为。该晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， GaN的式量为 $M r$ ，则晶胞边长为nm。(列出计算式， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

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12、某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)、实验室以MnO₂和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：

M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + 2 H_{2} O

+ C l_{2} ↑

。该反应的氧化产物是。将该反应设计成原电池，氧化反应为

2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑

，还原反应为。

(2)、当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在MnO₂和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行，MnO₂的氧化性和Cl^-的还原性均减弱，为此进行探究。

实验任务

探究离子浓度对MnO₂氧化性的影响

提出猜想

猜想a：随c(H⁺)减小，MnO₂的氧化性减弱。

猜想b：随c(Mn²⁺)增大，MnO₂的氧化性减弱。

查阅资料

电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。

验证猜想

用0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液、0.10 $m o l \cdot L^{- 1}$ $M n S O_{4}$ 溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将MnO₂电极置于混合液中测定其电极电势φ ，进行表中实验1～3，数据记录。

实验序号	V( $H_{2} S O_{4}$ )/mL	V( $M n S O_{4}$ )/mL	V( $H_{2} O$ )/mL	电极电势/V
1	20	20	0	$φ_{1}$
2	m	n	10	$φ_{2}$
3	20	10	10	$φ_{3}$

①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝， n＝。

②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是(用电极电势关系表示)。

探究结果

固液混合物A中仍存在 $M n O_{2}$ 和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中c(H⁺)减小、c(Mn²⁺)增大，MnO₂氧化性减弱。

③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随 $c (C l^{-})$ 增大， $C l^{-}$ 还原性增强。

实验验证：在固液混合物A中加入(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是。

(3)、根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

①图1中阳极的电极反应式为。

②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是，试剂Y是。

可选试剂：稀硫酸、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、NaOH溶液、 $N a N O_{3}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液(浓度均为1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ )

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13、常温下，向含有

C H_{3} C O O H

、

C u S O_{4}

、

F e S O_{4}

的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示

- l g \frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}

或

- l g c (C u^{2 +})

或

- l g c (F e^{2 +})

]。

已知： $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1 0^{- 4.8}$ ， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 19.7}$ 。若溶液中离子浓度小于 $1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示

- l g c (C u^{2 +})

与pH的关系 B、

p H = 9

时，

\frac{c (C u^{2 +})}{c (F e^{2 +})} = 1 0^{- 3.4}

C、

p H = 7

时，可认为

C u^{2 +}

沉淀完全 D、

p H = 5

时，溶液中

c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-})

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14、科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-

N_{2}

电池，电池以

A l C l_{4}^{-}

-

A l_{2} C l_{7}^{-}

离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、放电时

A l C l_{4}^{-}

离子浓度增大，

A l_{2} C l_{7}^{-}

离子浓度减少 B、充电时Al电极是阴极 C、放电时正极反应为

N_{2} + 8 A l_{2} C l_{7}^{-} + 6 e^{-} = 2 A l N + 14 A l C l_{4}^{-}

D、放电时电路中每通过6mol

e^{-}

，电池总质量理论上增加28g

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15、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是（）

选项	目的	实验操作
A	制备 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体	向 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中加入95%的乙醇
B	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	向沸水中逐滴加入 $F e C l_{3}$ 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u C l_{2}$ 溶液
D	配制100mL 0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容

A、A B、B C、C D、D

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16、打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是（）

A、试管中产生大量气泡，说明

N a_{2} S O_{3}

被氧化产生

S O_{2}

B、试管内

C C l_{4}

层溶液褪色，说明

B r_{2}

具有还原性 C、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有

S O_{4}^{2 -}

生成 D、试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明

S O_{2}

具有氧化性

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17、汽车尾气中NO产生的反应为

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)

Δ H

。一定条件下，等物质的量

N_{2}

和

O_{2}

在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下

c (N_{2})

随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时

c (N_{2})

随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是（）

A、温度T下、0-40s内

v (N_{2}) = \frac{c_{0} - c_{1}}{40} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 C、M点

v_{正} (N_{2})

小于N点

v_{逆} (N_{2})

D、若曲线b对应的条件改变是升高温度，则

Δ H > 0

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18、下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是（）

A、

F e S O_{4}

溶液中加入酸性

K M n O_{4}

溶液：

5 F e^{2 +} + M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 F e^{3 +} + M n^{2 +} + 4 H_{2} O

B、过量铁粉加入稀硝酸中：

F e + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

C、氢氧化铁中加入氢碘酸：

F e {(O H)}_{3} + 3 H I = F e I_{3} + 3 H_{2} O

D、

H_{2} O

(g)通过灼热铁粉：

2 F e + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

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19、硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是（）

A、沸点：

H_{2} O > H_{2} S e > H_{2} S

B、Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 C、Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D、Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为SP³

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20、二乙胺[

{(C_{2} H_{5})}_{2} N H

]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（C₂H₅)₂NH₂Cl。下列叙述正确的是（）

A、（C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH随温度升高而减小 B、0.01

m o l \cdot L^{- 1}

（C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的

p H = 2

C、（C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液加水稀释，pH降低 D、（C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液中：

c (O H^{-}) + c (C l^{-}) = c [{(C_{2} H_{5})}_{2} N {H_{2}}^{+}] + c [{(C_{2} H_{5})}_{2} N H]

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