高中化学人教版-试题列表-第1542页

1、某药物G的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)、G中含氧官能团有酯基和(填名称)。试剂X的结构简式为。

(2)、D→E的反应类型是。

(3)、写出A→B的化学方程式：。

(4)、鉴别B和C的试剂和条件是。

(5)、C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①1mol有机物能与2molNa反应 ②苯环上一溴代物只有1种

其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为。

(6)、已知：

(R为烃基，X为卤原子)。以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成

，设计合成路线(其他试剂任选)。

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2、汽车尾气中含有

C O 、 N O 、 N O_{2}

等大气污染物，可发生以下反应：

① $N O_{2} (g) + C O (g) \overset{}{⇌} N O (g) + C O_{2} (g) Δ S_{1} = - 13.2 J K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

② $2 N O (g) + 2 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ S_{2} = - 197.8 J K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

③ $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) \overset{}{⇌} N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g) Δ S_{3}$

(1)、已知

Δ G = Δ H - T Δ S

， (忽略

Δ H 、 Δ S

随温度的影响)，则

Δ S_{3} =

J \cdot m o l^{- 1} \cdot K

。

(2)、反应①的平衡常数

l g K p ∼ \frac{1}{T}

的关系如图1：

反应①为(填“吸热”或“放热”)反应；温度为 $t K$ 下，向恒容密闭容器中加入 $1 m o l C O (g)$ 和 $1 m o l N O_{2} (g)$ (若只发生反应①)，测得起始压强为 $20 k P a$ ，达到平衡时， $N O_{2}$ 的转化率为； $N O$ 的分压为 $k P a$ 。

(3)、向体积均为

1 L

的容器中加入

2 m o l C O (g)

和

2 m o l N O (g)

(若只发生反应②)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：

①甲容器中，开始压强增大的原因是

②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是

③c点对应的平衡常数d点对应的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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3、锑白(Sb₂O₃ ，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是Sb₂O₃、Sb₂O₅ ，含有CuO、Fe₂O₃和SiO₂等杂质)中制取Sb₂O₃的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb³⁺、Sb⁵⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；②“滤饼”的成分是SbOCl

回答下列问题：

(1)、将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是。

(2)、“滤渣2”的成分是。

(3)、“稀释水解”主要反应的离子方程式为；该操作中需要搅拌的原因是。

(4)、“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是。

(5)、氨水(填“是”或“不是”)弱电解质，“中和”时反应的化学方程式为；“中和”需控制溶液的pH在7～8，碱性不能过强的原因是。

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4、溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤①涉及的离子方程式为；可采取的加热方法是。

(3)、步骤②操作中需要避光，其原因是。

(4)、将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。

(5)、欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

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5、1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂 B、过程①只发生了加成反应 C、该过程中催化剂

M o O_{3}

通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D、该过程的化学方程式为

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6、

β - G a_{2} O_{3}

晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将

G a C l_{3}

溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为

G a {(O H)}_{3}

沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到

β - G a_{2} O_{3}

。下列说法正确的是（）

A、生成

G a {(O H)}_{3}

沉淀离子方程式为：

2 G a^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 G a {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次 C、检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 D、灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯

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7、有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：

下列说法错误的是（）

A、化合物I、Ⅱ、Ⅲ均熔点低、难挥发 B、化合物Ⅲ中O、F、S电负性顺序：F>O>S C、化合物Ⅱ中阴、阳离子的空间构型均为正四面体形 D、化合物Ⅱ中C、N原子的杂化轨道类型相同

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8、某样品含有Al³⁺、NH

_{4}^{+}

、Fe²⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：

下列说法错误的是（）

A、该样品溶液pH<7 B、该样品不含有CO

_{3}^{2 -}

C、该样品溶液中一定存在：3c(Al³⁺)+c(NH

_{4}^{+}

)+c(H⁺)+2c(Fe²⁺)=2c(SO

_{4}^{2 -}

)+c(Cl^-)+c(OH^-) D、溶液A与过量CO₂反应的离子方程式为CO₂+AlO

_{2}^{-}

+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO

_{3}^{-}

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9、在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用。下列有关合成材料的说法正确的是（）

A、

C H_{3} C H O H C O O H

可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料 B、合成有机硅橡胶的单体是

，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的 C、合成酚醛树脂(

)的单体是苯酚和甲醇 D、天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色

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10、下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是（）


A.除去SO₂中少量的HCl气体	B.探究CH₄与Cl₂的反应	C.实验室制氨气	D.分离乙酸乙酯和乙醇

A、A B、B C、C D、D

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11、某化合物结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径： X>Y>Z B、第一电离能： X>Y>M>W C、该配合物中X均满足8电子稳定结构 D、最简单的氢化物的沸点：Y>Z

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、质量为3.0 g的—CH₃(甲基)含电子数为2N_A B、1mol[Cu(NH₃)₃CO]⁺中σ键的个数为10N_A C、已知Na₂HPO₃为正盐，可知1molH₃PO₃含羟基数为2N_A D、葡萄糖与新制的Cu(OH)₂反应生成1molCu₂O，转移电子数为N_A

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体溶液： 2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO

_{3}^{2 -}

B、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O C、在海带灰的浸出液(含有I^—)中滴加H₂O₂溶液得到I₂：2I^-+3H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+4H₂O D、Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

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14、核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。下列说法正确的是（）

A、部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质 B、DNA两条链上的碱基通过共价键连接 C、蛋白质抗原在高温下仍然可以生效 D、核酸分子水解可以得到磷酸

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15、布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是（）

A、分子式为C₁₃H₁₈O₂ B、可以发生加成反应和聚合反应 C、苯环上的二氯代物有4种 D、用苏打水服用布洛芬会影响药效

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16、下列表征正确的是（）

A、乙烯的球棍模型：

B、氯气的共价键电子云轮廓图：

C、用电子式表示

M g C l_{2}

的形成过程：

D、

S_{2} C l_{2}

的结构式：

S - C l - C l - S

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17、下列有关报道的我国科技成就中，化学解读错误的是（）

选项	科技成就	化学解读
A	研制稳定且有非凡的比表面积的铝硅酸盐沸石(ZEO-1)	ZEO-1属于金属材料
B	首次实现以CO₂和H₂为原料人工合成淀粉	有助于实现碳中和及解决粮食危机
C	发现古菌能将石油(烷基型有机物)转化为天然气	合适温度能提高古菌活性
D	碳家族再添新成员-发现次晶态金刚石晶体	它是石墨烯的一种同素异形体

A、A B、B C、C D、D

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18、小分子药物高分子化是改进现有药物的重要方法之一，下图是一种制备中间体M对药物进行高分子化改进的路线：

已知：气态烃A是石油裂解的产物， $M (A) = 28 g \cdot m o l^{- 1}$ ；

回答下列问题：

(1)、B的结构简式是；E的名称是。

(2)、D→E时，苯环侧链上碳原子的杂化轨道类型由变为。

(3)、F中含有的官能团名称是。

(4)、写出G→K的化学方程式。

(5)、将布洛芬嫁接到高分子基体M上(M→缓释布洛芬)的反应类型是。

(6)、化合物F的同系物N比F的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱图有六组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为(任写一种)。

①含有碳碳双键；②可与新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 共热生成红色沉淀；③苯环上有两个取代基

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19、一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) = 4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g)

，

Δ H_{1} = + 1530 k J \cdot m o l^{- 1}

，该反应可分两步完成：

反应Ⅰ： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

请回答下列问题：

(1)、

Δ H_{3} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、将

1.00 m o l N_{2}

和

3.00 m o l H_{2}

充入到3L的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ：

①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图甲所示，0~10min内， $v (H_{2}) =$ 。

②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图乙所示，则B、C两点的平衡常数 $K_{B}$ $K_{C}$ (填“>”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时 $N_{2}$ 的转化率=(保留2位有效数字)。

(3)、从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产率的工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件：

反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂的活性温度内)

平衡移动和原料的转化率的视角：③ ， ④。

(4)、科学家为避免直接破坏

N \equiv N

键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示：

①反应路径中的决速步为 (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”) 。

②阴极上的电极反应式为。

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20、废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的

L i C o O_{2}

及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。

已知：① $K_{s p} [C o {(O H)}_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 15}$ ；

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属阳离子	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$
开始沉淀的pH	4.2	2.7	7.6
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6

回答下列问题：

(1)、

L i C o O_{2}

中元素Co的化合价为。

(2)、为提高碱浸率，可采取的措施有(任写一种)。

(3)、在浸出液中通入过量

C O_{2}

发生反应的离子方程式有

C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}

和。

(4)、浸出渣中加入稀硫酸和

H_{2} O_{2}

的主要目的是；废渣的主要成分是。

(5)、加氨水控制沉钴的pH，当a≥时，此时溶液中c(Co²⁺)≤10^-5mol/L，即认为“沉钴”完全。

(6)、钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图所示，则该晶体化学式为；该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数)。

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