高中化学人教版-试题列表-第1540页

1、二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验

S O_{2}

的部分性质。下列说法正确的是（）

A、装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B、装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C、装置丙中发生的最终总反应为

5 S O_{2} + 2 S^{2 -} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 S ↓ + 4 H S O_{3}^{-}

D、装置丁中酸性

K M n O_{4}

溶液褪色的原理与

S O_{2}

用于食品漂白剂的原理相同

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2、相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容器中充入

14.4 g N_{2}

和

C O_{2}

的混合气体、乙容器中充入

4.4 g C O_{2}

时，隔板处于如图所示位置。

若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入 $N_{2}$ 的质量为（）

A、

10.0 g

B、

8.4 g

C、

10.8 g

D、

9.6 g

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3、向硫酸铁溶液中通入少量

S O_{2}

气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（）

A、KSCN溶液、氯水 B、

K_{3} [F e (C N)_{6}]

C、

N a O H

溶液 D、

B a C l_{2}

溶液

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4、用化学用语表示

2 N C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O

中的相关微粒，其中正确的是（）

A、

H C l

的电子式：

H^{+} [： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]^{-}

B、中子数为20的

C l

原子：

_{20}^{37} C l

C、

H C l O

的结构式：

H - O - C l

D、

N C l_{3}

分子中

N

原子杂化方式为

s p^{2}

杂化

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5、“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A、用食醋清洗水垢 B、用

N a C l O

溶液杀菌消毒 C、用浸润有

K M n O_{4}

的硅藻土吸收水果散发的乙烯 D、用维生素

C

促进补铁剂（有效成分为

F e S O_{4}

）的吸收

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6、“蓝天、碧水、净土”三大环保保卫战正加快生态环境治理和现代化建设。下列说法错误的是（）

A、废旧电池必须回收处理，可以防止重金属污染 B、尽量少用或不用含磷洗涤剂，以防止水体富营养化 C、农田使用铵态氮肥要深施覆土，以防止氮肥被氧化 D、在燃油车上安装三元催化转化器，以降低污染气体的排放

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7、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)、甲烷燃料应从口通入(图1)，发生的电极反应式。

(2)、以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为。.

(3)、以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．电能全部转化为化学能

(4)、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将(填“增大”、“减小”、“不变”)；若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解)。

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8、相关规律

(1)、ΔH0，ΔS0的反应，任何温度下都能自发进行。

(2)、ΔH0，ΔS0的反应任何温度下都不能自发进行。

(3)、ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，对反应的方向起决定性作用。

①当ΔH<0，ΔS<0时，下反应能自发进行。

②当ΔH>0，ΔS>0时，下反应能自发进行。

(4)、当反应的焓变和熵变的影响相反时，且大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。

①常温下的放热反应，对反应方向起决定性作用。

②常温下的吸热反应，对反应方向起决定性作用。

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9、

(1)、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

达到平衡状态的是(填序号，下同)。

(4)、一定能证明

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

达到平衡状态的是。

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10、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)

⇌_{}^{}

C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）。

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v_正(C)=v_逆(D)

A、①④⑤ B、②③ C、②④⑤ D、只有④

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11、在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)已经达到平衡的标志是（）。

A、HI的生成速率与HI的分解速率相等 B、HI的生成速率与H₂的生成速率之比是2∶1 C、单位时间内一个H−H键断裂的同时有两个H−I键断裂 D、单位时间里断裂2n mol HI的同时生成nmol I₂

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12、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（）。

A、相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B、一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C、增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D、催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大

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13、下列说法错误的是（）。

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A、①④ B、③④ C、④⑤ D、②⑤

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14、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)

⇌

nZ(g)+2W(g)，测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1 ，则n值是（）。

A、1 B、2 C、3 D、4

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15、反应A(s)＋B(g)

⇌

2C(g)＋3D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 mol，则反应的速率可表示为（）。

A、v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=2.4 mol·L^-1·min^-1 C、v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1 D、v(D)=0.12 mol·L^-1·min^-1

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16、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液连接成下图装置，

下列各项叙述中正确的是（）。

A、构成原电池，锌片作正极 B、锌片上有铜析出，铜片上没有 C、铜片附近Cu^2＋离子浓度减小 D、导线中电流的方向是由锌片流向铜片

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17、用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) △H₁=+64.3kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H₂= —196.1kJ·mol^-1

③H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₃= —285.8kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中，1molCu(s)与H₂O₂(l)反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于（）

A、+546.7kJ·mol^-1 B、-17.9kJ·mol^-1 C、-118.5kJ·mol^-1 D、-319.55kJ·mol^-1

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18、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）。

A、在稀溶液中，H^＋(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B、已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C、已知：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂ ，则∆H₁>∆H₂ D、已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大

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19、已知可逆反应A₂(g)＋B₂(g)

⇌_{}^{}

2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是（）。

A、该反应的活化能为a kJ·mol^-1 B、该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol^-1 C、该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol^-1 D、使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小

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20、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）。

A、已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B、稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=－57.3kJ/mol C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+285.5kJ/mol D、密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol

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