高中化学人教版-试题列表-第1543页

1、某化学小组为探究

S O_{2}

的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：

(1)、Ⅰ.制备并收集纯净干燥的

S O_{2}

实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和

N a_{2} S O_{3}

溶液、75%浓

H_{2} S O_{4}

。

①实验所需装置的连接顺序是：a→→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。

②该实验中制备 $S O_{2}$ 的反应方程式为。

(2)、Ⅱ.探究

S O_{2}

的性质

将收集到的 $S O_{2}$ 持续通入如图装置进行实验：

①装置E中出现现象时可验证 $S O_{2}$ 具有氧化性。

②装置F用于验证 $S O_{2}$ 的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是。

③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是(填字母序号)。

a．Na b． $N a^{+}$ c． $C l_{2}$ d． $C l^{-}$ e． $F e^{2 +}$

(3)、Ⅲ.葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离

S O_{2}

计算)的测定准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为

0.0100 m o l \cdot L^{- 1}

标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是

I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H I + H_{2} S O_{4}

)。
滴定前需排放装有

I_{2}

溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为____(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(4)、判断达到滴定终点的依据是；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离

S O_{2}

计算)为

m g \cdot L^{- 1}

。

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2、

F e^{2 +}

易被氧化成

F e^{3 +}

，为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“

500 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

， ”标签的溶液中取50.00mL样品，逐滴加入

0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，得到的pH-V(NaOH溶液)曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是（）

已知： $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] \approx 1.0 \times 1 0^{- 16}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] \approx 1.0 \times 1 0^{- 39}$

A、使

F e^{2 +}

产生沉淀的pH范围为7.73~8.49 B、pH=2.00~2.71时，产生红褐色沉淀现象 C、pH=8.00时，溶液中

c (F e^{3 +}) > c (F e^{2 +})

D、pH=2.50时，溶液

c (H^{+}) + 2 c (F e^{2 +}) + 3 c (F e^{3 +}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (S O_{4}^{2 -})

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3、电解催化

C O_{2}

还原为乙烯能缓解碳排放引发的温室效应，还将成为获得重要化工原料的补充形式，原理如图所示(a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是（）

A、B为电源负极 B、

H^{+}

从左边透过阳离子交换膜到右边 C、电解一段时间后，阳极区溶液的

c (O H^{-})

增大 D、阴极反应为

2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O

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4、

C l O_{2}

是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和

N a C l O_{2}

为原料制备，反应原理如下：

5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。下列判断正确的是（）

A、

C l O_{2}

是还原产物 B、HCl发生氧化反应 C、n(氧化剂)：n(还原剂)=5：4 D、生成10molNaCl，转移8mol电子

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5、科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学键的过程，反应过程能量变化及历程如图所示，下列说法正确的是（）

AI

A、CO和O生成

C O_{2}

是吸热过程 B、状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量用于断裂化学键 C、状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与

O_{2}

反应的过程 D、CO和

C O_{2}

中C与O之间化学键并不相同

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6、下列原理对应离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钠溶液呈碱性：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}

B、“84”消毒液和洁厕灵不能混用：

C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋处理保温瓶中的水垢：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O ↑ + H_{2} O

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g单晶硅中所含的Si-Si键的数目为

4 N_{A}

B、

1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O

溶液中含有的

C l O^{-}

数目为

N_{A}

C、0.3mol苯甲酸完全燃烧生成

C O_{2}

数目为

2.1 N_{A}

D、标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为

N_{A}

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8、下列有关实验的现象叙述正确的是（）

A、向硫酸四氨合铜溶液中加入适量95%的乙醇会析出深蓝色晶体 B、向碘的

C C l_{4}

溶液中加入KI溶液并振荡，下层溶液颜色加深 C、向酸性高锰酸钾溶液中通入足量乙烯，溶液褪色并分为两层 D、向蔗糖与稀硫酸加热所得的混合液中加入银氨溶液，能观察到银镜

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9、配合物

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

可用于检验

F e^{2 +}

。下列说法正确的是（）

A、铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 B、基态

F e^{2 +}

的未成对电子数为5 C、

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

中提供孤电子对的是

C N^{-}

D、1mol配合物

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

中所含的π键数目为

6 N_{A}

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10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的某种同位素可以用于测定文物年代，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是（）

A、电负性X<Y B、X的氢化物常温下均是气态 C、含Z的盐溶液只显酸性 D、氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

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11、柳胺酚是一种常见的利胆药，结构如图。下列说法不正确的是（）

A、分子式为

C_{13} H_{11} N O_{3}

B、分子中所有原子可能共面 C、能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、1mol柳胺酚最多能与3molNaOH反应

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12、下列装置能分离苯和溴苯的是（）

A、

B、

C、

D、

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13、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、干冰升华时吸热，可用作人工降雨 B、维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C、

F e C l_{3}

溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu D、

N a H C O_{3}

固体受热分解产生

C O_{2}

，可用作膨松剂

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14、下列化学用语正确的是（）

A、软脂酸的化学式：

C_{17} H_{33} C O O H

B、

H_{2} O

的VSEPR模型：

C、溴化钠的电子式：

D、基态氮原子的轨道表示式：

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15、我国正式提出将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。下列做法有利于实现此目标的是（）

A、充分利用新能源 B、推广使用一次性餐具 C、鼓励使用私家车出行 D、向燃煤中加入适量碳酸钙

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16、将一块质量为10.8g表面(常温时)已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，计算：

(1)、金属钠和水反应的化学方程式：；

(2)、氧化钠的质量g；

(3)、所得溶液的质量分数。（小数点后面保留一位）

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17、1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)、仪器x的名称是， D处可以选用下列装置中的（填写编号）。

a b c d

(2)、圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B作用为，装置C中的试剂为。

(4)、烧杯中发生反应的化学方程式为。

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18、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图

(

夹持仪器略

)

。

(1)、过氧化钠(

N a_{2} O_{2}

)中氧元素的化合价是____(填序号)。

A、-1 B、-2

(2)、A装置为

C O_{2}

的发生装置，反应的离子方程式为。

(3)、C装置为

O_{2}

的发生装置，反应的化学方程式为

Ⅰ；Ⅱ。

(4)、C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量

C

装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若且不褪色，则证明固体中含有。

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19、根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，回答下列问题。

(1)、NH₃是剂(填“氧化”或“还原”)，N₂是产物(填“氧化”或“还原’)；Cl₂在该反应中(填”得到“或”失去)电子，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)、氧化剂与还原剂的分子数之比为。

(3)、当有4个NH₃参加反应时，转移的电子个数为。

(4)、用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况： 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。

(5)、用单线桥表示此反应中的电子转移情况： 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。

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20、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量金属 $N a$ 放在坩埚中灼烧，产生白色固体	该白色固体为 $N a_{2} O_{2}$
B	取少量溶液 $X$ 加入足量稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中含有 $C O_{3}^{2 -}$
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定有Na⁺可能有K⁺
D	将金属 $N a$ 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生	说明 $N a$ 比 $C u$ 活泼

A、A B、B C、C D、D

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