相关试卷

1、化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（）

A、可用食醋除去水垢中的 $C a C O_{3}$ B、为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰 C、过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D、金属钠着火时，用沙土灭火

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2、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件，化学反应并不改变的是（）

A、 $N a$ 和 $O_{2}$ B、 $N a O H$ 和 $C O_{2}$ C、C和 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $C O_{2}$

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3、在 $0.5 m o l N a_{2} C O_{3}$ 中，含有 $N a^{+}$ 的数目约是（）

A、 $0.5$ B、 $6.02 \times 1 0^{23}$ C、 $1$ D、 $3.01 \times 1 0^{23}$

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4、列说法中错误的是（）

A、 $9 g H_{2} O$ 的物质的量为 $0.5 m o l$ B、 $2 m o l H_{2} O$ 的质量是 $36 g$ C、 $0.5 m o l$ 物质 $X$ 的质量是 $22 g$ ， $X$ 的摩尔质量是 $44 g$ D、 $C O$ 与 $C_{2} H_{4}$ 的摩尔质量相等

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5、下列叙述正确的是（）

A、摩尔是七个基本物理量之一 B、 $S O_{4}^{2 -}$ 的摩尔质量为 $96 g·m o l^{- 1}$ C、 $1 m o l C O_{2}$ 的质量为 $44 g·m o l^{- 1}$ D、 $1 m o l$ 任何物质都含有 $N_{A}$ 个原子

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6、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

A、 $F e_{3} O_{4}$ B、 $H C l$ C、 $F e C l_{2}$ D、 $N a_{2} O_{2}$

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7、一家大型化工厂发生爆炸，有大量的 $C l_{2}$ 扩散。下列应急措施不正确的是（）

A、用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B、向顺风方向的低洼处跑 C、向逆风方向的高处跑 D、来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

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8、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）

A、化学式为 $N a_{2} O_{2}$ B、白色固体 C、能与 $H_{2} O$ 反应 D、能与 $C O_{2}$ 反应

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9、 $84$ 消毒液的主要成分是 $N a C l O$ 。 $N a C l O$ 中氯元素的化合价为（）

A、 $- 1$ B、 $+ 1$ C、 $+ 3$ D、 $+ 5$

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10、下列物质中，不能与金属钠反应的是（）

A、氯气 B、水 C、氧气 D、煤油

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11、关于新制饱和氯水的说法不正确的是（）

A、氯水的颜色呈浅黄绿色 B、向氯水中滴加硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀 C、向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D、氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强

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12、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（）

A、红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B、纯净的 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 C、铁在氯气中燃烧，生成红棕色的的烟 D、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸

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13、下列说法中正确的是（）
$①$ 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
$②$ 钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生
$③$ 过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂
$④$ 钠在氯气中燃烧能产生白烟

A、 $① ②$ B、 $② ③$ C、 $① ④$ D、 $③ ④$

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14、 $《$ 本草纲目 $》$ 记载，豆腐之法始于汉代。下列豆腐制作的步骤中，包含过滤操作的是（）
A.选豆浸泡
B.石辘磨浆
C.渣汁分离
D.加料点兑

A、A B、B C、C D、D

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15、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

(1)、以NH₃和CO₂为原料合成化肥-尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ ，两步反应的能量变化如图：
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 $E_{3}$ $E_{1}$ （填“>”“<”或“=”）。
②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH₃转化率的是。
A．缩小容器的体积
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．选用更有效的催化剂

(2)、氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；
Ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $△ H < 0$ ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂ ，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物NO和N₂的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃～840℃时，N₂的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH₃的转化率为。（保留小数点后2位）；
若520℃时起始压强为 $p_{0}$ ，恒温下平衡时容器中水的分压为（列出算式）

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16、

(1)、I．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为 $I O_{3}^{-} + 3 H S O_{3}^{-} = 3 S {O_{4}}^{2 -} + I^{-} + 3 H^{+}$ ，则第二步反应的离子方程式为。

(2)、通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL
0.01mol/LKIO₃溶液/mL
H₂O/mL
反应温度/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t₁
②
6.0
14.0
0
15
t₂
③
6.0
a
b
25
t₃
①实验①②是探究对反应速率的影响；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a= ， b=。

(3)、II．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液温度/℃
浓度/mol·L^-1 体积/mL 浓度/mol·L^-1 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
写出H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式；

(4)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 $v (K M n O_{4}) =$ mol/（L·min）；

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17、回答下列问题：

(1)、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是____。

A、 $c (O H^{-})$ B、 $c (H^{+}) / c (C H_{3} C O O H)$ C、 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ D、 $c (O H^{-}) / c (H^{+})$ E、 $c (H^{+}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-}) / (C H_{3} C O O H)$

(2)、25℃时，在一定体积pH=13的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则 $V [B a {(O H)}_{2}] ： V [N a H S O_{4}]$ 为。

(3)、常温下，向 $10 m L b m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液中滴加等体积的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，充分反应后溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})$ ，则CH₃COOH的电离常数 $K_{a} =$ 。

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18、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， $\frac{c (N a^{+})}{c (F^{-})} = 1$ B、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸溶液中加水稀释， $\frac{c (H^{+})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 不变 C、向Na₂CO₃溶液中通入HCl， $\frac{c (N a^{+})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小 D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COONa溶液中加入少量NaCl溶液， $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) \cdot c (H^{+})}$ 增大

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19、下列叙述及对应图示正确的是（）

A、图甲是某温度下 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 、 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与pH的关系曲线，pH=3的溶液中： $K_{a} < 1 0^{- 4.75}$ B、图乙是恒温密闭容器中发生 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ 反应时， $c (C O_{2})$ 随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C、图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， $t_{1}$ 时刻溶液的温度最高 D、图丁是在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 的变化曲线，且水电离出的氢离子浓度A点大于B点

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20、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
化学式
电离常数（25℃）
$C H_{3} C O O H$
$K = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
HCN
$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$H_{2} C O_{3}$
$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、H₂CO₃、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、CN^- B、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、CH₃COOH、CN^- C、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、CN^-、HCN D、HCN、 $H C O_{3}^{-}$ 、CN^-、 $C O_{3}^{2 -}$

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编号	0.01mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.01mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t₁
②	6.0	14.0	0	15	t₂
③	6.0	a	b	25	t₃

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

化学式	电离常数（25℃）
$C H_{3} C O O H$	$K = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
HCN	$K = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$H_{2} C O_{3}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$