相关试卷

1、柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是（）。
展品
选项
A．柳工吊车轮胎
B．水泥管
C．火车头
D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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2、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）。

A、氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B、可用食醋除去水垢中的碳酸钙 C、泥水中加入明矾可以很快变澄清 D、袋装螺蛳粉不能使用食品添加剂

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3、G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，如图是G的一种合成路线。
已知：Bn—代表。
完成下列填空：

(1)、A→B反应的类型是。的化学名称是。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、C中的官能团名称为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式：。
①属于芳香醇
②有5种不同化学环境的H原子
③两个羟基连在同一碳原子上不稳定

(6)、参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇（）和丙二酸二乙酯（）为原料，设计制备的合成路线。（合成路线常用的表达方式为A $\frac{反应试剂}{反应条件}$ B… $\frac{反应试剂}{反应条件}$ 目标产物）

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4、 $C l O_{2}$ 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的 $C l O_{2}$ 气体易爆炸。 $N a C l O_{2}$ 与纯净的 $C l_{2}$ 反应可制得 $C l O_{2}$ 和NaCl。实验室用 $C l_{2}$ 制备和收集一定量的 $C l O_{2}$ 的装置如图（部分夹持装置略），其中装置F为 $C l O_{2}$ 的收集装置。

(1)、装置A中，仪器X的名称是，其发生反应的离子方程式是。

(2)、装置B中所盛试剂为。

(3)、装置E中所盛试剂是 $C C l_{4}$ ，其作用为。

(4)、葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）、氯酸钾和适量的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应可以得到 $C l O_{2}$ ，反应中生成的 $C O_{2}$ 所起作用是，其化学方程式为。

(5)、实验中制得的 $C l O_{2}$ 的质量可通过如图所示装置进行测定。过程如下：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
Ⅱ.按图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
Ⅲ.将生成的 $C l O_{2}$ 气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
Ⅳ.用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去 $V m L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 l^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）。
①装置中玻璃液封管的作用是。
②测得通入 $C l O_{2}$ 的质量 $m (C l O_{2}) =$ g（用整理过的含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示）。

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5、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。

(1)、在298K、101kPa时，已知： $C (s ，石墨) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = - 2599.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
在298K时由C（s，石墨）和 $H_{2} (g)$ 反应生成 $1 m o l C_{2} H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、为探究用 $C O_{2}$ 生产甲醇的反应原理 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入 $0.04 m o l C O_{2}$ 和 $0.08 m o l H_{2}$ ，测得其压强随时间变化（ $p - t$ ）如图曲线1所示。

①用 $H_{2}$ 来表示5min内的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是。
③该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ （保留三位有效数字）。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× $\frac{该组分的物质的量}{各组分的总质量的量}$ ）

(3)、某科研团队对光催化还原 $C O_{2}$ 转化为甲醇进行研究（原理如图所示），取得了一定进展。

①电极1的电势（填“高于”或“低于”）电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为。
③ $1 m o l C H_{3} O H$ 分子中，采用 $s p^{3}$ 杂化的原子数目为。

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6、粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某火电厂的粉煤灰为原料（主要含 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和CaO等）提铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、为了提高浸取效果，可采取的措施有、。

(2)、“浸出”时，浸渣的主要成分有。

(3)、“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入 $K_{2} S O_{4}$ 沉铝的目的是。（“沉铝”在常温下进行）

(4)、“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。

(5)、工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，含有 $F e_{2} O_{3}$ 杂质）中得到纯净的 $A l_{2} O_{3}$ ，然后电解 $A l_{2} O_{3}$ 得到铝。如图是从铝土矿中提纯 $A l_{2} O_{3}$ 的简单示意图。

①图示中实验操作（1）需要用到的玻璃仪器为。加入的试剂②是（填化学式）。
②溶液B中通入足量二氧化碳的离子方程式为。

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7、下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）

A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中， $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的比值减小 B、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 混合溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) < c (H C O_{3}^{-})$ ，且 $3 c (N a^{+}) = 2 [c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})]$ C、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液等体积混合后： $c (C H_{3} C O O^{-}) - c (H^{+}) = c (N a^{+}) - c (O H^{-})$ D、常温下，pH相同的① $C H_{3} C O O N a$ 、② $N a H C O_{3}$ 、③NaClO三种溶液的 $c (N a^{+})$ ：①<②<③[已知： $K_{a} (C H_{3} C O O H) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a} (H C l O) > K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ ]

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8、一种微生物电池能将有机废水中的尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 转化生成环境好友物质，同时利用此装置（如图甲所示）的电能在铁上镀铜（如图乙所示），下列说法正确的是（）

A、铁电极应与Y相连接 B、甲装置中 $H^{+}$ 从右向左迁移 C、M电极反应式： $C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O - 6 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、当铜电极质量减少32g时，N极消耗5.6L的 $O_{2}$

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9、高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是 $4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O \to 4 F e (O H)_{3} + 8 O H^{-} + 3 O_{2} ↑$ ，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、用 $K_{2} F e O_{4}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、该条件下，物质的溶解性： $N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}$ D、粗 $K_{2} F e O_{4}$ 需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法

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10、高温结构陶瓷（ $S i_{3} N_{4}$ ）可由反应 $3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$ 制得。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ B、因为N元素的电负性较大，所以 $N_{2}$ 的化学性质很活泼 C、石英玻璃和水晶均具有各向异性 D、 $S i_{3} N_{4}$ 晶体中键角：N-Si-N>Si-N-Si

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11、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。如图为点击化学的经典反应（R和R'均表示饱和和烃基）。

下列说法正确的是（）

A、上述物质中碳原子的杂化方式共有2种 B、化合物（m）发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物 C、化合物（p）与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子（不考虑R和R'） D、不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子

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12、奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子中的C和N原子均为 $s p^{3}$ 杂化 B、1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应 C、该化合物能发生水解反应、加成反应、氧化反应和消去反应 D、分子中有2种官能团可以发生水解反应

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13、下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是（）

A、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 的溶解度比 $C a C O_{3}$ 的大， $N a H C O_{3}$ 的溶解度也比 $N a_{2} C O_{3}$ 的大 B、 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 均属于酸性氧化物， $N O_{2}$ 也是酸性氧化物 C、 $A l {(O H)}_{3}$ 与NaOH溶液反应生成 $N a A l O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，则 $B e {(O H)}_{2}$ 和NaOH溶液反应生成 $N a_{2} B e O_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} S O_{3}$ 与 $O_{2}$

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14、如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、图甲模拟侯氏制碱法获得 $N a H C O_{3}$ B、图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C、图丙用 $2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液，探究温度对 $\overset{{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}}{蓝色} \overset{+ 4 C l ⇌}{} \overset{{[C u C l_{4}]}^{2}}{黄色} \overset{+ 4 H_{2} O}{}$ 化学平衡的影响 D、图丁制备并收集 $S O_{2}$ 气体

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15、对下列粒子组在溶液中能否大量共厚的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C l^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	能大量共存，粒子间不反应
D	常温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{10}$ 的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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16、下列方程式与所给事实相符的是（）

A、漂白粉溶液吸收 $C O_{2}$ 后产生白色沉淀： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、 $S O_{2}$ 通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中： $5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n O_{4}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 M n^{2 +}$ C、红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体： $2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ D、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ 后变浑浊：

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17、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层，常温下，R的简单气态氢化物与其最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：R>W>Z B、X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 C、X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D、Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物

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18、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $1.0 L p H = 2$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ B、25℃、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 时， $22 g C O_{2}$ 中含有的原子数为 $1.5 N_{A}$ C、 $1.0 L 1.0 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 的数目为 $1.0 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中分子总数为 $0.2 N_{A}$

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19、下列图示或化学用语错误的是（）

A、羟基的电子式： B、 $B e C l_{2}$ 分子的VSEPR模型：直线形 C、 $M n^{2 +}$ 的价层电子的轨道表示式： D、顺-2-丁烯的球棍模型：

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20、化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是（）

A、日本福岛排放核污水中含有氚（ ${}_{1}^{3}H$ ）等放射性同位素， ${}_{3}^{6}L i + {}_{0}^{1}n \to {}_{2}^{4}H e + {}_{1}^{3}H$ 不属于化学变化 B、美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体 C、 $S O_{2}$ 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

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选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车