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相关试卷

1、回答下列问题：

(1)、实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，其中被氧化的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。

(2)、K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O中还原剂是，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为。

(3)、下面三个方法都可以用来制氯气：
Ⅰ.4HCl(浓)＋MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
Ⅱ．KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
Ⅲ．KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为。
②已知反应Ⅳ：4HCl＋O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

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2、完成下列问题。

(1)、向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：。

(2)、向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，离子方程式：。

(3)、某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^－、CO₃^2-、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

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3、实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)、向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为。【已知：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷】
①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄

(2)、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。

A、BaCl₂ B、Al₂(SO₄)₃ C、KCl D、CuSO₄

(3)、将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的所致。
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

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4、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，请用学过的方法对其展开探究。

(1)、根据以上信息可知Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质(写“色、态”)。

(2)、为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于、。
A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐

(3)、你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是(如热稳定性或与哪些物质反应，任写1点)。

(4)、经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿 $\to_{①}^{}$ $C u C l_{2}$ $\to_{②}^{}$ $C u {(O H)}_{2}$ $\underset{③}{\to}$ CuO $\underset{④}{\to}$ Cu”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式。

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5、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

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6、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、NO₃^－。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出；
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是（）

A、不用进行实验，就可判断出原溶液中一定无Cu²⁺ B、由实验①可知：原溶液中一定不存在Mg²⁺ C、实验②中，首先发生的反应为 $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、由实验③可知：AgCl不溶于硝酸

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7、某汽车尾气处理装置内发生的反应为 $2 N O + O_{2} + 4 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 C O_{2} + N_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、CO在反应中作还原剂 B、反应说明NO的氧化性强于CO₂ C、N₂是氧化产物 D、反应中每消耗1分子O₂ ，转移的电子数目为8个

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8、下列单、双线桥的表示方法正确的是（）

A、 $\underline{\underline{点燃}}$ 2NaCl B、 C、 $= 2 N a_{2} F e O_{4} + 3 N a C l + 5 H_{2} O$ D、

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9、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（）

A、反应①利用了H₂Te的还原性 B、反应②中H₂O作氧化剂 C、反应③利用了H₂O₂的氧化性 D、反应④发生了氧化还原反应

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10、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A、ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为：
Ba^2＋+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^－+H^＋=H₂O+BaSO₄↓
C、NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图 D、cd段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电

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11、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、Fe₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：
Fe^3＋+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba^2＋+3OH^－=Fe(OH)₃+BaSO₄↓
B、实验室制取Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋+3H₂O=3H^＋+Fe(OH)₃(胶体) C、向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca^2＋+HCO $_{3}^{-}$ +OH^－=CaCO₃↓+H₂O D、用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe^3＋+Cu=Fe^2＋+Cu^2＋

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12、下列离子可大量共存且溶液无色的是（）

A、Cu²^＋、SO₄^2－、Fe^3＋、Cl^－ B、Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－ C、MnO₄^－、Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－ D、Na^＋、NO₃^－、K^＋、SO₄^2－

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13、下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A、NaHSO₄=Na^＋+H^＋+SO $_{4}^{2 -}$ B、BaCl₂=2Ba^＋+2Cl^－ C、Fe₂(SO₄)₃=Fe^3＋+SO $_{4}^{2 -}$ D、NH₄NO₃=H $_{2}^{+}$ +H₂O+NO $_{2}^{-}$

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14、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10^-9-10^-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是（）

A、多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B、该分散系属于胶体 C、多糖基复合纳米材料很不稳定 D、丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系

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15、下列物质能导电且属于电解质的是（）

A、CO₂ B、石墨 C、KNO₃固体 D、熔融的MgCl₂

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16、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(”→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A、C、CO、CO₂ B、H₂O₂、H₂O、O₂ C、KOH、K₂CO₃、KNO₃ D、Fe₂O₃、FeCl₃、Fe(OH)₃

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17、下列属于酸性氧化物的是（）

A、CO B、KNO₃ C、Na₂O D、SO₂

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18、完成下列有关物质的量的题目。

(1)、 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 $C O_{2}$ 与 $m o l H_{2}$ 的质量相等，与 $g S O_{2}$ 含有的氧原子数相等。

(2)、含有 $0.4 m o l C l^{-}$ 的氯化镁是 $m o l$ ，质量是 $g$ ，它跟 $g$ 氯化钠含有相同数目的 $C l^{-}$ 。

(3)、 $4 m o l N a_{2} C O_{3}$ 与 $m o l N a_{2} S O_{4}$ 所含氧原子数相等。

(4)、 $8 g$ CH₄是 $m o l$ ，约含个CH₄分子， $g$ 碳元素， $m o l$ 氢原子。

(5)、在 $9.5 g$ 某二价金属的氯化物中含有 $0.2 m o l C l^{-}$ ，该金属元素的相对原子量为

(6)、 $0.3 m o l N H_{3}$ 分子中所含原子数与个 $H_{2} O$ 分子中所含原子数相等。

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19、按要求写出正确的化学方程式

(1)、金属钠在氧气中燃烧：

(2)、过氧化钠与二氧化碳反应：

(3)、铁在氯气中燃烧：

(4)、氢气在氯气中燃烧：

(5)、用浓氢氧化钠溶液吸收氯气：

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20、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)、观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 $($ 填化学式或离子符号，下同 $)$ 。

(2)、向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是。

(3)、在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是。

(4)、将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是。

(5)、向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是。

(6)、氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是，溶液的酸性 $($ 填“增强” “不变”或“减弱” $)$ 。

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