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1、氮是一种重要的化工原料，电化学合成氮在工业上起着相当重要的作用，某合成装置如图所示：

(1)、该电化学装置为(选填“原电池”或“电解池”)，b极室为(填“阴”或“阳”)极室。

(2)、阴极室发生的电极反应为。

(3)、该装置中质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和。

(4)、该装置工作时质子由极室移向极室移动(用a、b表示)

(5)、若b极室产生的 $O_{2}$ 在标准状况下的体积为 $336 L$ ， a极室中通入相同条件下 $N_{2}$ 的总体积为 $672 L$ ，则 $N_{2}$ 的转化率为%(保留两位有效数字)。

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2、光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、 $G a A s$ 、 $G a A l A s$ 、 $I n P$ 、 $C a S$ 、 $C d T e$ 、 $C u I n S e$ 等。

(1)、元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是。

(2)、P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为。

(3)、As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。

(4)、写出原子序数最小的第Ⅶ族元素基态原子的核外电子排布式

(5)、第四周期中4s轨道半充满的元素共有种。

(6)、太阳能电池材料的很多金属元素在枃灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到(选填“较高”或“较低”)能基状态时释放能量。

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3、在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应 $A (g) + B (g) \overset{}{⇌} C (g) + D (g)$ △H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线M表示容器Y中A的转化率变化 B、容器Y在 $0 - 200 s$ 内的化学反应速率为 $v (B) = 1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、P点与Q点平衡常数： $K_{(P)} > K_{(Q)}$ D、T℃时， $K = \frac{1}{76}$

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4、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极Ⅰ为掺杂 $N a_{2} S_{2}$ 的电极，电极Ⅱ为碳电极，总反应为： $4 S_{2}^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O ⇌_{充电}^{放电} 2 S_{4}^{2 -} + 4 O H^{-}$ 。下列说法正确的是（）

A、离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 B、放电时，中间储液器中 $N a O H$ 的浓度不断减小 C、充电时，电极Ⅰ发生的电极反应为： $S_{4}^{2 -} - 2 e^{-} = 2 S_{2}^{2 -}$ D、充电时，电路中每通过 $1 m o l$ 电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

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5、室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH₄HSO₄溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是（）

A、滴定过程中，溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 逐渐减小 B、 $V (N a O H) = 20 m L$ 时： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) - c (N a^{+}) = c (O H^{-})$ C、 $V (N a O H) = 40 m L$ 时： $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、 $V (N a O H)$ 分别为 $20 m L$ 和 $40 m L$ 时水的电离程度：前者＞后者

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6、下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向平衡体系 $F e C l_{3} + 3 K S C N \overset{}{⇌} F e (S C N)_{3} + 3 K C l$ 中加入适量 $K C l$ 固体	溶液的颜色变浅	生成物浓度增加，平衡逆向移动
B	取 $2 m L 0.1 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液于试管中，加 $1 m L 0.1 m o l / L N a C l$ 溶液，待不再有白色沉淀产生后加入 $1 m L 0.1 m o l / L K I$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	向盛有 $2 m L 1 m o l / L$ 醋酸的试管中滴加 $1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液	有气泡产生	$C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a}$ 大于 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1}$
D	惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产生的气体	试纸先变蓝后褪色	阳极有氯气产生且氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、电负性： $Y > X > W > Z$ B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、W与Y形成的化合物一定只含极性共价键 D、原子半径： $W > X > Y$

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8、下列装置能达到实验目的是（）
甲
乙
丙
丁

A、甲：测定KI溶液浓度 B、乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀 C、丙：中和反应反应热的测定 D、丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率

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9、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

A、常温下， $0.2 m o l / L$ 磷酸中加水至原体积的两倍， $p H > 1$ B、将 $N a C l$ 溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但 $p H < 7$ C、常温下， $p H$ 相同的盐酸和醋酸溶液， $c (C l^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ D、常温下， $p H$ 相同的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a O H$ 溶液导电能力相同

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、30℃时， $2 L p H = 6$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数目为 $2 \times 1 0^{- 6} N_{A}$ B、电解精炼粗铜，阳极溶解 $64 g$ 铜时，外电路中通过的电子数目为 $2 N_{A}$ C、 $c (C l^{-})$ 为 $0.1 m o l / L$ 的 $1 L$ 新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 的溶液中， $C H_{3} C O O^{-}$ 与 $N H_{4}^{+}$ 数目都小于 $0.1 N_{A}$

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11、下列热化学相关的描述正确的是（）

A、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 在光照和点燃条件下 $Δ H$ 不同 B、已知 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (l)$ $Δ H_{1}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、表示 $N H_{3}$ 的燃烧热： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1526 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、一定条件下 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $1 m o l N_{2} (g)$ 和 $3 m o l$ $H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应放热 $92.2 k J$

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12、下列表述正确的是（）

A、2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等 B、最外层电子数为2的元素都分布在 $s$ 区 C、基态S原子有16种空间运动状态不同的电子 D、第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱

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13、以CO₂和NH₃为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ.CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ.H₂NCOONH₄分解生成尿素，总反应为： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{⇌} C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ △H。反应过程能量变化如图。下列说法错误的是（）

A、第一步ΔS＜0 B、第二步活化能大于第一步 C、△H =+87.5 kJ∙mol^-1 D、升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大

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14、下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（）

A、工业上可利用 $T i C l_{4}$ 水解制备 $T i O_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{3}$ 水溶液蒸发结晶能得到 $N a_{2} S O_{3}$ 固体 C、除去 $C u C l_{2}$ 溶液中的 $F e^{3 +}$ 可加入 $C u O$ 后过滤 D、配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，先将 $F e C l_{3}$ 固体溶于较浓的盐酸中

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15、下列基态粒子化学用语表达正确的是（）

A、 $F$ 的最高能级的电子云轮廓图： B、 $O^{2 -}$ 的电子排布图： C、Br原子的价层电子排布式： $4 s^{2} 4 p^{5}$ D、Cr的简化电子排布式： $[A r] 3 d^{4} 4 s^{2}$

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16、下列水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $K O H$ B、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ C、 $M g C l_{2}$ D、 $K H S O_{4}$

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17、元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：
回答下列问题：

(1)、气体B为，白色沉淀E为（填化学式）。

(2)、化合物X中的三种元素为， X的化学式为。

(3)、已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为。

(4)、D→E的化学方程式为。

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18、

(1)、Ⅰ． $K I O_{3}$ 是一种重要的无机化合物，可添加在食盐中用于补充碘成分，预防碘缺乏病。利用“ $K C l O_{3}$ 氧化法”制备 $K I O_{3}$ 工艺流程如图所示：
已知：酸化反应为： $6 I_{2} + 11 K C l O_{3} + 3 H_{2} O = 3 C l_{2} ↑ + 6 K H {(I O_{3})}_{2} + 5 K C l$
“酸化反应”中每生成1个 $C l_{2}$ ，电子转移个。而反应所需 $I_{2}$ 从海带中提取。经历灼烧海带，浸泡海带灰等步骤，向获得的含 $I^{-}$ 的溶液中加入 $M n O_{2}$ ，在酸性条件下生成 $I_{2}$ ，其离子方程式为。

(2)、“逐 $C l_{2}$ ”可采用的方法是， “滤液”中的溶质主要是。

(3)、用 $K O H$ “调pH”时发生反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．某反应的一种反应机理如图所示：
该过程的总反应化学方程式为。

(5)、该反应的催化剂是（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

(6)、该催化循环Ⅰ→Ⅱ过程中铁元素的化合价（填“不变”或“发生了变化”。

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19、

(1)、Ⅰ．历史会被尘封，但不会被掩盖，更不会被忘记。1939年4月，日寇在侵略晋城时使用了生化武器氯气弹，犯下了滔天之罪。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是。

(2)、选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）：。

(3)、制得的 $C l_{2}$ 通过盛有饱和食盐水的装置，目的是。

(4)、氢氧化钠溶液的作用是（用化学方程式表示）。

(5)、若需要制取 $7.1 g C l_{2}$ ，需要 $M n O_{2}$ 的质量为g。

(6)、Ⅱ．亚氯酸钠 $(N a C l O_{2})$ 是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 $N a C l$ 并放出 $C l O_{2}$ ， $C l O_{2}$ 有类似 $C l_{2}$ 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（Ⅰ）制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 $C l O_{2}$ ，充分反应。
装置A中生成 $N a C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(7)、（Ⅱ）探究亚氯酸钠的性质
停止通 $C l O_{2}$ 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
开始时A中反应 $(5 N a C l O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 N a_{2} S O_{4} + N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O)$ 缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。

(8)、实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
再次打开止水夹①，。

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20、分类是一种重要的学习方法，对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：
①熔融 $N a C l$ ②Fe ③高锰酸钾 ④ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑤酒精
⑥漂白液 ⑦盐酸 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩ $F e C l_{3}$ 溶液

(1)、以上物质中属于非电解质的是（填序号，下同），属于电解质的是，不能导电的有。

(2)、写出②和⑦反应的离子方程式。

(3)、已知氧化性：③ $> C l_{2}$ ，且③在酸性条件下被还原生成 $M n^{2 +}$ ；写出③氧化⑦的浓溶液的化学方程式。

(4)、写出⑨和少量的⑧反应的离子方程式。

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甲	乙	丙	丁