高中化学人教版-试题列表-第1526页

1、周南化学兴趣小组对

H_{2} O_{2}

的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下

O_{2}

浓度随时间变化如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、图甲表明，可通过适当增大

H_{2} O_{2}

浓度，加快

H_{2} O_{2}

分解速率 B、图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制

H_{2} O_{2}

分解速率快慢 C、图丙表明，

M n^{2 +}

少量存在时，碱性太强，不利于

H_{2} O_{2}

分解 D、图乙、图丙和图丁表明，

M n^{2 +}

是

H_{2} O_{2}

分解的催化剂，提高

M n^{2 +}

的浓度就能增大

H_{2} O_{2}

分解速率

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2、对于可逆反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H < 0

，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

A、①压强对反应的影响 B、②温度对该反应中

N_{2}

平衡转化率的影响 C、③恒容平衡体系增大

c (N_{2})

对反应的影响 D、④催化剂对反应的影响

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3、钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点，其结构与工作原理如图所示：下列说法错误的是（）

A、放电过程中，

A

极为电源负极 B、放电过程中，电池总反应为

2 N a + x S = N a_{2} S_{x}

C、充电过程中，

N a^{+}

由

A

极移动到

B

极 D、充电过程中，外电路中流过

0.01 m o l

电子，负极材料理论上增重

0.23 g

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4、

K C l O_{2}

是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将

M n O_{2}

溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图：

下列说法正确的是（）

A、“还原”过程反应的环境为强碱性介质 B、“还原”过程中消耗葡萄糖和

N a C l O_{3}

物质的量之比为

1 ： 12

C、“制备”过程中发生的离子方程式为：

2 C l O_{2} + H_{2} O_{2} = 2 C l O_{2}^{-} + O_{2} + 2 H^{+}

D、在碱性介质下，

C l O_{2}^{-}

的氧化性强于

M n O_{4}^{-}

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5、下列操作或装置（略去部分夹持仪器）能达到预期目的的是（）

该图为实验室制取氨气的装置

实验室用该图装置制备氢氧化铁胶体

碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数

验证非金属性：

$N > C > S i$

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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6、“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

。下列有关说法正确的是（）

A、在

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中，还可大量共存

B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}

B、常温下，在

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中，水电离出的

c (H^{+})

可能为

1 0^{- 10} m o l / L

C、检验溶液中

N {H_{4}}^{+}

反应的离子方程式为：

N {H_{4}}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

D、往摩尔盐溶液中滴入

B a (O H)_{2}

溶液使

S {O_{4}}^{2 -}

恰好完全沉淀（隔绝空气）的离子反应为：

2 B a^{2 +} + 4 O H^{-} + F e^{2 +} + 2 N {H_{4}}^{+} + 2 S {O_{4}}^{2 -} = 2 B a S O_{4} ↓ + F e (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

K C l

溶液和

N a C l

溶液中

C l^{-}

数目均为

0.1 N_{A}

B、

0.1 m o l H_{2}

和

0.1 m o l I_{2}

于密闭容器中充分反应后，分子总数为

0.2 N_{A}

C、

0.5 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液中阴阳离子总数大于

0.15 N_{A}

D、常温常压下，

4.6 g N O_{2}

与

N_{2} O_{4}

混合物中含有的氧原子数目为

0.2 N_{A}

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8、下列化学用语表达正确的是（）

A、2-丁烯的键线式：

B、中子数为10的氧原子：

_{8}^{10} O

C、

N H_{4} C l

的电子式：

[H ： N_{\underset{H}{\cdot \cdot}}^{\overset{H}{\cdot \cdot}} ： H]^{+} C l^{-}

D、

S O_{4}^{2 -}

的中心原子

S

的杂化轨道类型：

s p^{3}

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9、我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（）

A、氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能 B、石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物 C、苏打常用于治疗胃酸过多 D、“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子

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10、

(1)、Ⅰ.离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。

回答下列问题：

在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在和 (填标号)。

A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质

(2)、从下列物质中选择合适反应物，按①~③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。

Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、HNO₃、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂、CaCO₃

①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：。

②不能表示为 H⁺+ OH^-= H₂O的酸碱中和反应离子方程式：。

③有难溶性碱生成的离子反应方程式：。

(3)、Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
高铁酸钾中铁元素的化合价为，推测其具有的化学性质是。

(4)、高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。

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11、某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Ca²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋、Na^＋中的几种。请填写下列空白：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。

(3)、取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。

(4)、原溶液可能大量共存的阴离子是____(填字母)。

A、OH^－ B、SO₄²^－ C、NO₃^－ D、Cl^－

(5)、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON₂+2CO₂。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目。

②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为g。

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12、

(1)、Ⅰ.回答下列问题：
在S²^－、Fe³^＋、Fe²^＋、Mg²^＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

(2)、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O ②N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂③NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O

其中你认为一定不可能实现的是(填序号)。

(3)、Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl₃＋3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。

(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。

(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原因是。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会，原因是。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会，原因是。

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13、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)、从两种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：。

(2)、写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。

(3)、写出④⑤的化学方程式：

④；

⑤。

(4)、上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是，属于分解反应的是。

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14、已知M₂O₇^x- + 3 S^2- + 14 H^＋= 2 M³^＋ + 3S ↓ + 7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（）

A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋6

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15、下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨水玻璃(硅酸钠水溶液)。以下叙述不正确的是（）

A、属于电解质的有2种 B、属于纯净物的有6种 C、属于非电解质的有5种 D、上述状态下能导电的有5种

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16、下列说法正确的是（）

A、CO₂的水溶液能导电，CO₂是电解质 B、BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质 C、液溴不导电，所以溴是非电解质 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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17、下列电离方程式中正确的是（）

A、Ca(OH)₂=Ca²^＋＋2(OH^-) B、FeCl₃=Fe²^＋＋3Cl^- C、H₂SO₄=H^＋＋SO₄^2- D、Al₂(SO₄)₃=2Al³^＋＋3SO₄^2-

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18、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba²^＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）

A、Cu²^＋和SO₄^2- B、Cu²^＋和Cl- C、K^＋和SO₄^2- D、Ag^＋和NO₃^-

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19、在反应3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）

A、3∶8 B、32∶21 C、21∶32 D、21∶8

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20、下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H₂↑ B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO

_{4}^{2 -}

＋Ba²^＋＝BaSO₄↓ C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂CO₃ D、氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

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