相关试卷

1、 $N a_{2} S O_{4}$ 与 $N a C l$ 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B、 $20 ° C$ 时，NaCl的溶解度比 $N a_{2} S O_{4}$ 大 C、P点时，NaCl与 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液所含的溶质质量一定相等 D、将 $N a_{2} S O_{4}$ 饱和溶液从 $30 ° C$ 冷却至 $10 ° C$ ，有晶体析出，溶液变为不饱和

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2、科学研究中常将不易观察、微观的现象或不易直接测量的通过实验的方法转换为易观察、宏观的现象或易测量的，此方法叫转换法。下列实验中，没有运用转换法的是（）
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
探究空气中氧气含量
用红墨水在水中的扩散研究分子的运动
探究 $C O_{2}$ 的性质
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用小木条蘸少量浓硫酸	小木条变成黑色	浓硫酸具有吸水性
B	向紫色石蕊溶液中通入CO₂气体	溶液变成红色	说明CO₂与水反应
C	在空气中加热除去碳粉中的杂质铜粉	粉末完全变黑	碳粉中杂质已除尽
D	向某固体滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	该固体含有铵根离子

A、A B、B C、C D、D

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4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A、正常雨水 $p H = 5.6$ 原因： $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{3}$ B、实验室用酒精作燃料： $C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ C、用小苏打治疗胃酸过多症： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + C O_{2} + H_{2} O$ D、纯碱制烧碱原理： $C a {(O H)}_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} + 2 N a O H$

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5、发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（）

A、拉瓦锡 B、阿伏加德罗 C、道尔顿 D、门捷列夫

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6、下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e_{2} O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} F e {(O H)}_{3}$ B、 $C u O \overset{稀硫酸}{\to} C u S O_{4} \overset{B a C l_{2}}{\to} C u C l_{2}$ C、 $S \overset{O_{2}}{\to} S O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $C O_{2} \to_{高温}^{C} C O \overset{C a {(O H)}_{2}}{\to} C a C O_{3}$

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7、下列叙述错误的是（）

A、分子、原子和离子都能直接构成物质 B、原子得到或失去电子就变成离子 C、分子是保持物质性质的一种粒子 D、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

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8、实验室区分下列物质的方案错误的是（）

选项	需区分的物质	方案
A	氧气和人呼出的气体	伸入燃着的木条，观察现象
B	蒸馏水和过氧化氢溶液	观察颜色
C	木炭粉和铁粉	在空气中点燃，观察现象
D	硬水和软水	加肥皂水，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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9、实验室常用 $K C l O_{3}$ 来制取 $O_{2}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $M n O_{2}$ 加快了反应速率 B、该反应属于分解反应 C、固体减少的质量等于生成 $O_{2}$ 的质量 D、反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3价和-1价

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10、下列物质属于纯净物的是（）

A、大理石 B、铝合金 C、碱石灰 D、生石灰

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11、下列物质中，不属于空气污染物的是（）

A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、氮气 D、可吸入颗粒物

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12、以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： $R C H (O H)_{2} \to R C H O + H_{2} O$ 。
② $R_{1} C H O + R_{2} C H_{2} C O O H \overset{吡啶 / 苯胺}{\to} R_{1} C H = C H R_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
③
请回答下列问题：

(1)、C→D的反应类型是。

(2)、C的分子式为， G中含氧官能团的名称为。

(3)、E的结构简式为。

(4)、F→G的化学方程式为。

(5)、H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有种（不包括立体异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为（写一种即可）。

(6)、根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线。（无机试剂任选）

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13、

(1)、Ⅰ、煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有：
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 998 k J \cdot m o l^{- 1}$
相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
$C = O$
$H - H$
$H - O$
$C - H$
$C - O$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$
703
355
465
516
583
试计算该反应 $Δ H_{1} =$ ．

(2)、Ⅱ、“绿水青山，就是金山银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。
查有关资料可知： $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 的反应历程分两步：
第一步： $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快） ${ΔH}_{1} < 0$ ；
$V_{1_{正}} = k_{1_{正}} \cdot c^{2} (NO)$ ； $V_{1_{逆}} = k_{1_{逆}} \cdot c (N_{2} O_{2})$
第二步： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ （慢） ${ΔH}_{2} < 0$ ；
$V_{2_{正}} = k_{2 正} c (N_{2} O_{2}) \cdot c (O_{2})$ ； $V_{2_{逆}} = k_{2_{逆}} \cdot c^{2} ({NO}_{2})$

一定条件下，当反应 $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 达到平衡状态时：
①可用 $k_{1_{正}}$ 、 $k_{1_{逆}}$ 、 $k_{2_{正}}$ 、 $k_{2_{逆}}$ 表示该反应的平衡常数，其表达式为 $K =$ ；
②已知：上述反应的平衡常数的对数 $l g K$ 随温度的变化如图所示，在温度为 $506 K$ 时此反应在 $A$ 点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点中能正确表示该反应的 $l g K$ 与 $T$ 的关系的点为．

(3)、 $N_{2} O_{5}$ 是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在 $500 K$ 时可发生分解： $2 N_{2} O_{5} (g) ⇌ 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ 。此温度下，测得恒容密闭容器中 $N_{2} O_{5}$ 浓度随时间的变化如下表：
$t / s$
0
10
20
$c (N_{2} O_{5}) / (m o l / L)$
2.5
1.5
1.3
① $10 ~ 20 s$ 内，用 $O_{2}$ 来表示的平均化学反应速率为；
②在此温度下，于恒容密闭容器中充入 $a m o l N_{2} O_{5}$ 进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母）
a． $2 V_{正} (N_{2} O_{5}) = V_{逆} (O_{2})$
b． $N O_{2}$ 和 $O_{2}$ 的浓度之比保持不变
c．在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化
d．容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变

(4)、将一定量的 $N_{2} O_{4}$ 加入到恒温恒压的密闭容器中（温度 $298 K$ 、压强 $100 k P a$ ）。在反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 中，正反应速率 $V_{正} = k_{正} \cdot P (N_{2} O_{4})$ ，逆反应速率 $V_{逆} = k_{逆} \cdot P^{2} (N O_{2})$ ，其中 $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下 $k_{正} = 2.1 \times 1 0^{4} S^{- 1}$ ，当 $20 %$ 的 $N_{2} O_{4}$ 分解时， $V_{正} =$ $K P a \cdot s^{- 1}$ ．

(5)、将一定量 $N_{2} O_{4}$ 加入恒容密闭容器中，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ 。测得在不同温度下， $N_{2} O_{4}$ 的物质的量分数 $α$ 如图所示。已知 $N_{2} O_{4}$ 的起始压强 $P_{0}$ 为 $140 k P a$ ，试计算图中a点对应温度下以平衡分压来表示的平衡常数 $K_{p} =$ ．

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14、烟道灰中含有 $M n O 、 C u O 、 F e_{2} O_{3} 、 Z n O$ 等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收时的流程如下：
已知：
①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示．
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$
7.0
1.9
8.1
完全沉淀的 $p H$
9.0
3.2
10.1
② $Z n O$ 的化学性质与 $A l_{2} O_{3}$ 相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数 $(l g c)$ 与 $p H$ 的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、基态 $F e$ 原子、 $M n$ 原子核外未成对电子数之比为．

(2)、试剂X可能为____．

A、 $N a O H$ 溶液 B、氨水 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 D、稀 $H_{2} S O_{4}$

(3)、步骤 $M$ 的目的是；

(4)、步骤 $M$ 后应调节 $p H$ 的范围为；不同 $p H$ ，含 $Z n$ 微粒在体系中的存在形式不同，依据图 $a$ 数据，求该温度下 $Z n (O H)_{2}$ 的 $K s p$ 为．

(5)、 $M n (O H)_{2}$ 在空气中易被氧化为 $M n_{3} O_{4}$ ，反应的化学方程式为．

(6)、某实验室设计了如图b所示装置，通过通入 $N H_{3}$ 来制备 $N_{2} H_{4}$ 。双极膜是阴、阳复合膜，层间的 $H_{2} O$ 解离成 $O H^{-}$ 和 $H^{+}$ 并可分别通过阴、阳膜定向移动。
石墨电极反应式为．

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15、氮化铬 $(C r N)$ 熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬 $(C r C l_{3})$ 与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：

(1)、【实验一】制备无水氯化铬
反应原理为： $C r_{2} O_{3} + 3 C C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{720 ℃}} \end{array} 2 C r C l_{3} + 3 C O C l_{2}$ 。相关实验装置如图（夹持装置略）
已知：① $C C l_{4}$ 的沸点是 $76.8 ℃$ 。 ② $C O C l_{2}$ 有毒，遇水发生水解反应。
实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持 $A$ 的温度在 $60 \sim 65 ℃$
b．点燃 $B$ 处酒精喷灯，使瓷舟温度升至 $720 ℃$ 左右，反应一定时间
c．打开 $K$ ，通入 $N_{2}$ 并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
d．一段时间后停止通入 $N_{2}$
e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的 $N_{2}$
上述操作步骤的先后顺序为： $a \to$ ．

(2)、D中盛有过量 $N a O H$ 溶液，用离子反应方程式说明 $D$ 的作用：．

(3)、比较 $C O C l_{2}$ 分子中键角大小： $∠ C l - C = O$ $∠ C l - C - C l$ （填“>”“<”或“=”）。

(4)、【实验二】制备氮化铬周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略）。

a仪器的名称：。

(5)、写出E中所发生反应的化学方程式：。

(6)、F的作用为。

(7)、【实验三】测产品氮化铬的纯度
向 $8.25 g$ 所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用 $60 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液完全吸收，剩余的硫酸用 $10 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为．

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16、用 $C H_{4}$ 还原 $S O_{2}$ 不仅可以消除污染，而且可以得到单质 $S$ ，反应如下： $C H_{4} (g) + 2 S O_{2} (g) = 2 S (s) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H < 0$ 。 $t ℃$ 时，在容积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中测得反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
物质的量 $(m o l)$ 时间 $(m i n)$ 物质
0
2
4
6
8
10
$S O_{2}$
4.8
2.64
1.8
1.8
2.1
2.1
$C O_{2}$
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
下列说法不正确的是（）

A、前 $2 m i n$ 的平均反应速率 $v (C H_{4}) = 0.27 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $6 m i n$ 时 $S O_{2}$ 的转化率等于 $10 m i n$ 时 $S O_{2}$ 的转化率 C、其它条件不变，在第 $10 m i n$ 后降低温度，可使容器中的 $C O_{2}$ 的浓度升高到 $1.4 m o l \cdot L^{- 1}$ D、向容器内通入适量的 $H_{2} S$ ，会使平衡逆向移动

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17、草酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 为二元弱酸，其电离过程为： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ H^{+} + H C_{2} O_{4}^{-}$ ， $H C_{2} O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ 。常温下向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，混合溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4} 、 H C_{2} O_{4}^{-}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的物质的量分数（ $(δ)$ 随 $p H$ 变化关系如图所示：
下列说法正确的是（）

A、草酸的一级电离平衡常数的数量级为 $1 0^{- 2}$ B、曲线Ⅰ表示 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 的物质的量分数 C、当加入 $N a O H$ 溶液的体积为 $20 m L$ 时，溶液中存在如下关系：
$c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (H^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$
D、 $p H = 4.2$ 时，对应的溶液中存在关系： $c (N a^{+}) > 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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18、在工业上，电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备（纳米 $F e_{2} O_{3}$ 作催化剂）的原理如图所示，其中 $M 、 N 、 a 、 b$ 电极均为惰性电极。
已知： $b$ 极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为 $F e + H_{2} O + N_{2} \to N H_{3} + F e_{2} O_{3}$ （未配平）。下列说法错误的是（）

A、 $M$ 极是负极，发生的电极反应为 $C_{6} H_{12} O_{6} - 24 e^{-} + 6 H_{2} O = 6 C O_{2} ↑ + 24 H^{+}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ 在 $b$ 极发生电极反应： $F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O + 6 e^{-} = 2 F e + 6 O H^{-}$ C、理论上废水发电产生的 $N_{2}$ 与合成 $N H_{3}$ 消耗的 $N_{2}$ 的物质的量之比为 $3 ： 5$ D、上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行

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19、丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g)$ 。在催化剂作用下， $C_{3} H_{8}$ 氧化脱氢除生成 $C_{3} H_{6}$ 外，还生成 $C O 、 C O_{2}$ 等物质， $C_{3} H_{8}$ 的转化率和 $C_{3} H_{6}$ 的产率与温度变化关系如下图1：研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用 $C O_{2}$ 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺反应机理如下图2所示。
下列说法不正确的是（）

A、对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高 $C_{3} H_{8}$ 的转化率 B、 $550 ℃$ 时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为 $61.5 %$ （ $C_{3} H_{6}$ 的选择性 $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100 %$ ） C、图2的第ⅰ步反应中只有 $σ$ 键的断裂和形成 D、图2总反应化学方程式为 $C O_{2} + C_{3} H_{8} \begin{array}{l} \underline{\underline{C r O_{3}}} \end{array} C_{3} H_{6} + C O + H_{2} O$

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20、只改变一个条件，化学反应 $3 A (g) + B (s) ⇌ 2 C (g) + D (?) Δ H$ 的变化图象如下（其中 $α (A)$ 表示 $A$ 的平衡转化率）：
下列说法不正确的是（）

A、由图甲可知，若 $P_{1} > P_{2}$ ，则 $D$ 为非气体 B、由图乙可知， $T_{1} > T_{2} ， Δ H < 0$ C、由丙图可知， $B$ 点时， $v_{逆} > v_{正}$ D、由丁图可知，该反应的 $Δ H < 0$

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探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性	探究空气中氧气含量	用红墨水在水中的扩散研究分子的运动	探究 $C O_{2}$ 的性质
A	B	C	D

化学键	$C = O$	$H - H$	$H - O$	$C - H$	$C - O$
$E / k J \cdot m o l^{- 1}$	703	355	465	516	583

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀的 $p H$	7.0	1.9	8.1
完全沉淀的 $p H$	9.0	3.2	10.1

物质的量 $(m o l)$ 时间 $(m i n)$ 物质	0	2	4	6	8	10
$S O_{2}$	4.8	2.64	1.8	1.8	2.1	2.1
$C O_{2}$	0	1.08	1.5	1.5	1.75	1.75

$t / s$	0	10	20
$c (N_{2} O_{5}) / (m o l / L)$	2.5	1.5	1.3