高中化学人教版-试题列表-第1521页

1、对于可逆反应

m A (s) + n B (g) ⇋ e C (g) + f D (g)

，当其他条件不变时，C的体积分数

[φ (C)]

在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B、该反应的

Δ H < 0

C、化学方程式中，

n > e + f

D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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2、在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是（）

A、洗衣粉中添加酶 B、将鲜肉存放在冰箱中 C、食品包装袋内放置抗氧剂 D、冶铁时将铁矿石粉碎

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3、下列反应属于吸热反应的是（）

A、

C a O + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a {(O H)}_{2}

B、

M g + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g S O_{4} + H_{2} ↑

C、

H N O_{3} + K O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K N O_{3} + H_{2} O

D、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O + 2 N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + 8 H_{2} O

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4、下列说法中不正确的是（）

A、任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C、根据反应物和生成物所具有总能量的大小判断反应是吸热反应还是放热反应 D、若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应

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5、亚硝酸氯(ClNO)可由NO与

C l_{2}

在通常条件下反应得到，化学方程式为

2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)

Δ H

。

已知：几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酸氯的结构式为 $C l - N = O$ )

化学键	$N \equiv O (N O)$	Cl-Cl	Cl-N	$N = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	630	243	200	607

(1)、

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、对于反应

2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)

Δ H

，在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下有利该反应自发进行，判断的理由为。

(3)、对于反应

2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)

Δ H

，下列说法正确的是____(填标号)。

A、反应达到平衡后，仅充入少量

C l_{2}

，

Δ H

将减小 B、每消耗0.2molNO(g)，同时消耗标况下2.24L

C l_{2} (g)

C、每断裂0.1molCl-Cl键，同时形成0.2molN-Cl键

(4)、在一定温度下，该反应于某一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入NO(g)。

①刚通入NO时，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②反应重新达到平衡后，该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为。

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6、在某一密闭容器中发生反应

2 N H_{3} (g) + 3 C l_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 6 H C l (g)

Δ H < 0

，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。

回答下列问题：

(1)、满足

v_{正} = v_{逆}

的时间段是(填标号)；若

t_{1}

时刻改变压强，则为(填“增大”或“减小”)压强。

A． $t_{0} ~ t_{1}$ 　B． $t_{1} ~ t_{2}$ 　C． $t_{3} ~ t_{4}$ 　D． $t_{4} ~ t_{5}$

(2)、若

t_{1}

、

t_{4}

时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是____(填标号)。

A、

t_{0} ~ t_{1}

　 B、

t_{2} ~ t_{3}

　 C、

t_{5} ~ t_{6}

(3)、

t_{4}

时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为。

(4)、下列时间段内，

N_{2}

的体积分数最高的是(填标号，下同)，

C l_{2}

的体积分数最高的是。

A． $t_{0} ~ t_{1}$ 　B． $t_{2} ~ t_{3}$ 　C． $t_{3} ~ t_{4}$

(5)、在该反应中，每转移0.3mol电子，生成的HCl(g)的分子数为

N_{A}

。

(6)、若该反应达到平衡时，测得

C l_{2} (g)

的平衡转化率为

α

，则平衡时的混合气体中，

\frac{m (N_{2})}{m (C l_{2})} =

(用含

α

的式子表示)。

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7、

(1)、I．写出对应的反应热和热化学方程式
足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H₂的燃烧热ΔH=。

(2)、已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。

(3)、Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 的是____(填序号)。

A、盐酸与氢氧化钠溶液 B、稀硫酸与氢氧化钡溶液 C、醋酸与氢氧化钠固体 D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E、氢氧化镁溶于稀盐酸

(4)、若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(1)，则反应放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是。

(5)、Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

据图可判断出反应物的总键能(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH0。

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8、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

$S O_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 H I (g) + H_{2} S O_{4} (l)$ $Δ H_{1} = a k J / m o l$

$2 H_{2} S O_{4} (l) = 2 H_{2} O (g) + 2 S O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$

$2 H I (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$

则： $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H =$ kJ/mol。

(2)、硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为

2 H_{2} (g) + S i C l (g) = S i (s) + 4 H C l (g)

Δ H = + 240.4 k J / m o l

，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。

(3)、甲醇是一种新型的汽车动力燃料。

①以 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为。

②工业上利用CO和 $H_{2}$ 来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	$C - C$	$C - H$	$H - H$	$C - O$	$C \equiv O$	$H - O$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	413	436	358	1072	463

设CO以 $C \equiv O$ 键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为。

(4)、恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：

已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$

①表示硫的燃烧热的热化学方程式为。

②图中 $Δ H_{2} =$ kJ/mol。

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9、下列说法或表示方法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、冰融化成水，

Δ H > 0

，

Δ S > 0

C、氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 D、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1}

，

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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10、恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H_{1} > 0$ 、乙： $X (g) + 3 Y (g) ⇌_{}^{} 2 Z (g) Δ H_{2} < 0$

起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（）

A、恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变 B、恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大 C、绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高 D、绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

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11、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ•mol^-1

CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ•mol^-1

在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})}$ ×100%。下列说法正确的是（）

A、反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol^-1 B、CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加 C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D、450℃时，提高

\frac{n_{生 成} (H_{2})}{n_{反 应} (C O_{2})}

的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值

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12、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量

H_{2} S

发生如下反应：

C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g)

，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是（）

A、平衡时通入

H_{2} S

，正反应速率逐渐增大 B、升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应 C、平衡时CO的转化率为62.5% D、反应开始时，

H_{2} S

的物质的量为25.5mol

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13、向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（）

A、若t₁=15，则0~t₁内反应速率

v (C) = 0.004 m o l / (L \cdot s)

B、平衡时A的转化率为60% C、反应的化学方程式

3 A (g) ⇌ 2 C (g) + B (g)

D、起始时加入B的浓度为0.08mol/L

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14、在一定条件下，向某

2 L

恒容密闭容器中充入

2 m o l C O_{2}

、

4 m o l H_{2}

，发生反应

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

，测得反应

10 m i n

时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程

v_{正} = k_{正} \cdot p^{4} (H_{2}) \cdot p (C O_{2})

、

v_{逆} = k_{逆} \cdot p^{2} (H_{2} O) \cdot p (C H_{4})

，

k_{正}

、

k_{逆}

只与温度有关]

下列说法错误的是（）

A、图中a、b、c三点对应的

v {(C H_{4})}_{逆}

由大到小的顺序为

c > b > a

B、该反应的ΔH<0 C、

T_{2}

温度下，起始时容器内的压强为

3 M P a

，

k_{逆} = 2 {(M p a)}^{- 2} \cdot m i n^{- 1}

，则该温度下

k_{正} =

33.3 {(M p a)}^{- 4} \cdot m i n^{- 1}

D、升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

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15、下列有关说法正确的是（）

A、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在室温下可自发进行，则该反应的

Δ H > 0

B、强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C、恒温恒压下，

Δ H < 0

且

Δ S > 0

的反应一定不能自发进行 D、1mol

H_{2} O

在不同状态时的熵值：

S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]

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16、化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）

A、反应

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

的

Δ S > 0

B、

Δ H < 0

或

Δ S > 0

的反应一定能自发进行 C、1mol

H_{2} O

在不同状态时的熵值：

S [H_{2} O (g)] < S [H_{2} O (s)]

D、△S＞0、

Δ H > 0

的反应能否自发进行与温度有关

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17、一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO

_{x}^{-}

(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）

A、P点对应的微粒最稳定 B、R点微粒化合价最高，氧化性最强 C、

N \to M + P

反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol^-1 D、P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程

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18、对于可逆反应：

P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) △ H > 0

，下列图象中正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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19、“碳储科学”主要研究方向涉及

C O_{2}

的捕获、转化等领域。高浓度的

K_{2} C O_{3}

溶液可作为

C O_{2}

的捕获剂，为了更好地捕获

C O_{2}

，控制压强合理的是（）

A、常压 B、高于常压 C、低于常压 D、无法确定

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20、向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入

S O_{2}

和

N O_{2}

，在一定条件下发生反应

S O_{2} (g) + N O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)

，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）

①反应在c点达到反应进行的限度

② $S O_{2}$ 浓度：a点小于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④ $Δ t_{1} = Δ t_{2}$ ， ab段 $N O_{2}$ 的消耗量小于bc段 $N O_{2}$ 的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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