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相关试卷

1、下列叙述正确的是（）

A、用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B、用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO₄·7H₂O C、用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D、用装置Ⅳ分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘

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2、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是（）

A、“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离 C、“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低 D、“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质

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3、香料M的一种合成流程如下：
已知：① $\to_{N a O H}^{（ C H_{3} ）_{2} S O_{4}}$ $\overset{浓 H I 溶液}{\to}$
② $R_{1} C O O H \to_{一定条件}^{R C l} R_{1} C O O R$
请回答下列问题：

(1)、M中含碳的官能团名称是；A→B的反应类型是。

(2)、R分子中最多有个原子共平面，设计R→X和Y→Z步骤的目的是。

(3)、R和M在下列仪器中信号完全相同的是（填字母）。
a.红外光谱仪 b.质谱仪
c.元素分析仪 d.核磁共振氢谱仪

(4)、写出C和Z反应生成M的化学方程式：。

(5)、在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol该有机物最多能消耗3 molNaOH

(6)、已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备的合成路线：（无机试剂任选）。

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4、铝、铁、铜等金属在日常生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)、氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①基态Al原子的价层电子排布式为。
②固态AlCl₃的晶体类型是。
③离子【AlCl₄^-】的立体构型为。

(2)、甘氨酸亚铁【（H₂ NCH₂COO）₂Fe】可用于改善缺铁性贫血。从电子排布结构的角度解释Fe²⁺极容易被氧化的原因。甘氨酸亚铁中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、Cu₂O晶体的晶胞如图所示：
①该晶胞中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）：C为（ $\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2}$ ）。则D的原子坐标参数为。
②已知Cu₂O晶体的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则其中两个Cu⁺之间的距离为ρm（列出计算表达式）。

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5、Cr（OH）₃可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产Cr（OH）₃和金属Al的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①焙烧时Al₂O₃转化为可溶性的钠盐；
②“加入Na₂S”析铬时，硫离子转化为SO₄^2-。

(1)、为提高焙烧效率，可以采取的措施为（填一种方法即可）；“焙烧时，Cr₂O₃转化为Na₂CrO₄ ，请写出该转化过程的化学方程式。

(2)、“水浸”后滤渣主要成分为（填化学式，下同）。

(3)、“调pH”时通入的“气体X”是。

(4)、用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为。

(5)、过滤得到母液I经、、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。

(6)、加入“Na₂S”析铬，Cr₂O₇²^-被还原的离子方程式为。

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6、Na₂O₂是强氧化剂，除了能与CO₂、H₂O反应外，还可与其他还原剂如H₂、C发生反应。某化学课外兴趣小组为探究Na₂O₂与H₂的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。

(1)、在实验开始之前首先要进行。

(2)、实验开始时，先打开a、b并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是。

(3)、该装置中，碱石灰的作用是。

(4)、实际实验过程中观察到Na₂O₂熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。

(5)、出于实验安全考虑，实验结束时____（填标号）。

A、应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B、应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C、A和B都可以

(6)、制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na₂O的质量分数：
$7.75 g N a_{2} O 产品 \overset{在氧气中充分燃烧}{\to} 固体 \overset{冷却}{\to} 称量制得 9.35 g 固体$
该氧化钠产品中Na₂O的质量分数为。

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7、

(1)、I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→.....→铜”的转化： $铜铜绿 \overset{① ② ③ ⑤}{\to} \to A \to C u （ O H ）_{2} \overset{④}{\to} B \underset{H_{2}}{\to} C u$
请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：。

(2)、上述转化过程中属于化合反应的是（填序号，下同），属于分解反应的是。

(3)、Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。

根据以上流程回答下列问题：碳酸化这一步的原理是（用化学方程式表示）。

(4)、侯氏制碱法副产品的一种用途为。

(5)、Y物质是。

(6)、向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有____（填字母）。

A、使Na₂CO₃结晶析出 B、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃ ，提高析出NH₄Cl的纯度 C、使NaHCO₃更多地析出 D、增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

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8、向含Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中C点铝元素存在形式是AlO₂^- B、向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀 C、原混合液中c【Al₂（SO₄）₃】：c（AlCl₃）=1：2 D、OA段反应的离子方程式为： $3 B a^{2 +} + 2 A 1^{3 +} + 8 O H^{-} + 3 S {O_{4}}^{2 -} = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A 1 {O_{2}}^{-} + 4 H_{2} O$

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9、NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是（）

A、“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式： $H_{2} S O_{4} + S O_{2} + 2 N a C l O_{3} = 2 {ClO}_{2} + 2 N a H S O_{4}$ B、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO₄^2-和Ca²⁺ ，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl₂、Na₂CO₃ C、尾气吸收反应 $N a O H + H_{2} O_{2} + {ClO}_{2} \to N a {ClO}_{2} + O_{2} + H_{2} O$ 中，还原产物是O₂ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、270gClO₂与过量的NaOH、H₂O₂完全反应，生成的NaClO₂的物质的量为4mol

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10、某溶液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol.L^-1 ，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（）

A、无法确定原试液中是否含有Fe³⁺、K⁺ B、滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺和Al³⁺ C、无法确定沉淀B的成分 D、原溶液中一定存在的离子为NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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11、在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（）

A、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O （ g ）} F e_{2} O_{3} \overset{硫酸}{\to} F e （ S O_{4} ）_{3}$ B、 $S i \to_{Δ}^{O_{2}} S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3}$ C、 $A l （ O H ）_{3} \overset{Δ}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{氢氧化钠溶液}{\to} N a A 1 O_{2}$ D、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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12、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、Na₂O₂放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、H₂O（g）通过灼热铁粉： $3 H_{2} O （ g ） + 2 F e \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} ↑$ D、SO₂通入酸性KMnO₄溶液中： $5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n {O_{4}}^{-} = = 5 S {O_{4}}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 M n^{2 +}$

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13、根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A、生成等质量H₂时，①和②反应消耗n（HCl）=n（NaOH） B、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、反应③和④消耗等量的AI时，生成的n（Cu）：n（Fe）=3：2 D、反应⑤的离子方程式为 $A 1^{3 +} + 3 O H^{-} = A 1 （ O H ）_{3} ↓$

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14、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。下图为第三代工业制取多晶硅流程，已知图中的Y在Z中燃烧产生苍白色火焰。
下列说法错误的是（）

A、Y、Z分别为H₂、Cl₂ B、制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C、SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为H₂SiO₃、H₂、HCl，据此推测SiHCl₃中硅元素的化合价为+4 D、Y与SiHCl₃制备多晶硅的反应属于置换反应

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15、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此“类推”的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列“类推”说法叙述正确的是（）

A、金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气 B、CO₂可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SO₂也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐 C、SO₃可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄ ， SO₂也可与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃ D、FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢

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16、下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是（）

A、湿法炼铜的原理属于置换反应 B、1000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法 C、铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属 D、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼采用电解法

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17、实验室制取并收集少量Cl₂ ，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂ B、用装置乙除去Cl₂中的HCl和水蒸气 C、用装置丙收集Cl₂ D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

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18、向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是（）

A、HNO₃ B、Ca（HCO₃）₂ C、KSCN D、Na₂S

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19、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、加热条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，所得氯气的分子总数为N_A B、7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N_A D、1mol/L MgCl₂溶液中，含有Cl的数目为2N_A

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20、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
铝粉
铁粉
NaOH溶液，过滤
B
KNO₃溶液
K₂SO₄
BaCl₂溶液，过滤
C
Cl₂
HCl
饱和NaCl溶液、浓硫酸，洗气
D
FeCl₃
CuCl₂
铁屑，过滤

A、A B、B C、C D、D

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