高中化学人教版-试题列表-第1484页

1、某同学用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。

(1)、选用图中仪器(填“A”或“B”)取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(2)、滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为mL。

(3)、滴定到达终点的现象是。

(4)、该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是

m o l \cdot L^{- 1}

。

实验编号	待测盐酸的体积/mL	滴定前NaOH溶液的体积读数/mL	滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1	25.00	0.98	27.70
2	25.00	0.71	29.72
3	25.00	0.64	27.42

(5)、以下操作会导致测定结果偏低的是(填序号)。

①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质

②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失

⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(6)、常温下，若用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线(已知醋酸钠溶液显碱性)，如图所示：

请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。

查看解析

2、一定温度下，在密闭容器中发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 3 D (?)

Δ H < 0

，正反应速率表达式为

v_{正} = k \cdot c^{m} (A) c^{n} (B)

(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号	$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	$c (B) / m o l \cdot L^{- 1}$	$v_{正} / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	010	1.20

(1)、n=。

(2)、向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入

0.6 m o l A (g)

和

0.3 m o l B (g)

，发生上述反应，测得

n (C)

随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为。

②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表示)。

③T₂时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

(3)、在恒温、恒容容器中进行反应

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 252.9 k J / m o l

。下列不能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均密度不再变化 B、混合气体的平均摩尔质量不再变化 C、

4 υ {(H_{2})}_{正} = υ {(C H_{4})}_{逆}

D、容器内的气体压强不再变化

查看解析

3、已知25℃时，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

氨水(

N H_{3} \cdot H_{2} O

)中，

c (N H_{4}^{+})

为

1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L

。

(1)、计算该溶液的

p H =

。

(2)、氨水显弱碱性，其原因为(用电离方程式表示)，电离平衡常数的表达式为。

(3)、25℃时，

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离平衡常数约为。

(4)、25℃时，向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的

C H_{3} C O O H

溶液，在滴加过程中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

____(填字母)。

A、始终减小 B、始终增大 C、先减小后增大 D、先增大后减小

查看解析

4、填空。

(1)、写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)、在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为。

(3)、已知某温度下有如下三个反应：

N a C N + H N O_{2} = H C N + N a N O_{2}

，

N a C N + H F = H C N + N a F

，

N a N O_{2} + H F = H N O_{2} + N a F

。则该温度下HF、HCN和

H N O_{2}

，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是。

(4)、在硫酸工业中，通过下列反应使

S O_{2}

氧化为

S O_{3}

：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，在实际生产中，通入过量的空气，原因是。

查看解析

5、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $10 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $5 m L 0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 $10 m L 0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浓度，可以加快反应速率
B	探究和测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究温度对化学反应速率的影响	将装有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$	热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入 $5 m L 0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、反应物

(S)

转化为产物(

P

或

P \cdot Z

)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（）

A、进程I是放热反应 B、平衡时P的产率：II>I C、生成P的速率：III<II D、进程IV中，Z没有催化作用

查看解析

7、图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

查看解析

8、下列说法不正确的是（）

A、

p H > 7

的溶液不一定呈碱性 B、中和pH和体积均相等的氨水、

N a O H

溶液，所需

H C l

的物质的量相同 C、相同温度下，pH相等的盐酸、

C H_{3} C O O H

溶液中，

c (O H^{-})

相等 D、氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+})

查看解析

9、已知反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}

，温度不同(T₂>T₁)。下列图像正确的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

10、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（）

①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑥恒温恒压，再充入 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ；⑦及时分离产生的 $N H_{3}$ ；⑧使用催化剂

A、②⑤ B、②③④⑤⑦⑧ C、②④⑤⑦ D、②③⑤⑧

查看解析

11、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、合成氨一般选择400~500℃进行 B、可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的

N H_{3}

C、

C O_{2}

气体中含有HCl杂质，可用

N a H C O_{3}

溶液除杂 D、红棕色的

N O_{2}

，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深

查看解析

12、在10L恒容密闭容器中充入

X (g)

和

Y (g)

，发生反应

X (g) + Y (g) ⇌ M (g) + N (g)

。

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	$n (X)$	$n (Y)$	$n (M)$
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.40	0.10	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	800	0.10	0.15	b