高中化学人教版-试题列表-第1483页

1、根据《北京市生活垃圾分类指导手册》，吃剩的大骨头应归于以下哪一类进行处理（）

A、厨余垃圾 B、可回收物 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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2、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙

运用所学知识，回答下列问题。

(1)、甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气（含甲烷等）的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采（）。

A、甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体 B、甲烷不能发生氧化反应 C、点燃甲烷气体时，一定要检验纯度 D、沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)、下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是（）。

A、CH₃Cl只存在一种结构 B、CH₂Cl₂只存在一种结构 C、CHCl₃只存在一种结构 D、四个C﹣H键完全相同

(3)、取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是（）。

A、试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷 B、水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠 C、反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小 D、试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（）。

A、烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B、凡是化学式符合通式C_nH_2n+2的烃一定是烷烃 C、甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D、碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)、A的系统命名名称是。A的一氯代物的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

(6)、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

圆底烧瓶中的反应为，反应类型。

(7)、圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物。

(8)、能够说明乙烯具有还原性的现象是。

(9)、实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是。

(10)、能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）。

A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液

(11)、下列物质不可能是乙烯的加成产物的是（）。

A、CH₃CH₃ B、CH₃CH₂OH C、CH₃CH₂Br D、CH₃CHBr₂

(12)、乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是（）。

A、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂 C、乙烯属于饱和烃，能发生加成反应 D、乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)、下列对于乙烯（CH₂═CH₂）和聚乙烯

的说法错误的是（）。

A、乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B、乙烯的性质与聚乙烯相同 C、乙烯是聚乙烯的原料 D、乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

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3、

(1)、在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO（g）₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
N（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中，A点处v_正v_逆（选填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中表示NO₂变化的曲线是，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。

③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是。

A.2v_逆（NO₂）＝v_正（O₂）

B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）＝2：1

C.容器内的密度保持不变

D.容器内压强保持不变

(2)、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）（g）达到平衡后，在不同的时间段分别改变反应的一个条件

①反应方程式中的x＝。

②30min时改变的条件是，从图240min改变的条件可以判断出该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂T₁（填“＞”“＜”“＝”或“无法确定”）。

②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是（填字母）。

③若容器容积为2L，b点对应的n＝0.15mol，测得平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为 mol•L^﹣1。

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4、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

(1)、转化是工业制硫酸的重要一步，即SO₂和空气的混合物通过转化器反应生成SO₃ ，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是。

②反应温度选在475℃左右的依据是。

(2)、依据工艺流程图判断下列说法错误的是（）。

A、使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率 B、热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率 C、使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率 D、沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料

(3)、下列关于可逆反应的说法中，错误的是（）。

A、只要一种反应物足够多，另一种反应物的转化率就能达到100% B、可逆反应的特点之一就是反应物和生成物共存 C、化学平衡状态就是可逆反应在该条件下所能进行的最大限度 D、可逆反应达到化学平衡的标志之一就是同一物质表示的正逆反应速率相等

(4)、下列关于化学反应速率理论和化学平衡理论的说法正确的是（）。

A、影响化学反应速率的因素只有浓度、压强、温度和催化剂 B、凡是影响反应速率的因素均能使化学平衡发生移动 C、凡是能使化学平衡发生移动的因素均会影响反应速率 D、加快反应速率有利于平衡正向移动

(5)、硫酸工业和合成氨工业的条件中的不同点是（）。

A、均使用热交换器 B、均使用催化剂 C、高温 D、高压

(6)、下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是（）。

A、向某浓度的FcCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 B、密闭容器中发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），拉伸容器混合气颜色变浅 C、工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 D、合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气

(7)、氯水中加入AgNO₃溶液后颜色会变浅。请结合方程式用平衡移动原理加以说明。

(8)、我国二氧化硫排放标准限值为100mg•m^﹣3。硫酸工业废气（假设含硫化合物均为SO₂）可采用雾化的氨水与SO₂直接接触吸收生成NH₄HSO₃。若烟气SO₂含量为amg•m^﹣3（a＞100）试计算每立方米烟气至少需要浓度为bmol•L^﹣1氨水 L（用含a、b的代数式表示）

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5、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛，反应的发生往往伴随着能量的转变。

(1)、某同学取10mL0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

（已知：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3﹣═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓蓝色）；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红；

氯化铁溶液呈色；实验②检验的离子是（填离子符号）；通过3个实验能得出该反应的离子方程式。

(2)、FeCl₃溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示：

①写出FeCl₃溶液蚀刻铜箔的反应的离子方程式。

②从固体中分离出铜，试剂X是什么物质？。

③若要使滤液再生为蚀刻液，可采用什么办法？。

(3)、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。
下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是（）。

A、碳酸钙受热分解 B、灼热的碳与二氧化碳反应 C、酒精燃烧 D、煤与高温下的水蒸气反应

(4)、为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如下装置进行实验。

①装置Ⅰ中，正极的电极反应式为。

②关于装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是。

A.装置Ⅰ和Ⅱ均为化学能转化为电能

B.Ⅱ中电流从Zn片经导线流向Cu片

C.Ⅰ和Ⅱ中的实验现象一样

D.Ⅰ和Ⅱ中的金属都参与了电极反应

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6、某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定：

(1)、方案一：用如图装置测定样品与足量酸反应生成CO₂的体积。

若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是（）。

A、CO₂气体中含有水蒸气 B、测定气体体积时未冷却至室温 C、Y型管中留有反应生成的气体 D、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

(2)、方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。写出涉及的化学方程式。

(3)、实际操作中还需要用到（填仪器名称）。

(4)、方案三：通过以下流程测定样品中碳酸氢钠的含量。

操作Ⅰ的名称为，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。（样品为m₁g，恒重后固体质量为m₂g）

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7、有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。大多数的有机物如树脂、橡胶、纤维、染料、药物、燃料、香料等都可通过有机合成制得。

(1)、合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是（）。（单项）

A、该反应为缩聚反应 B、PPV的单体也可以是苯乙炔 C、PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D、

1 m o l P P V

最多可与

2 n m o l H_{2}

发生反应

(2)、吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质

L

的一种合成路线：

已知： $R_{1} - C H O + R_{2} C H_{2} - C O O R_{3} \to_{△}^{碱}$ $R_{1} - C H O + R_{2} N H_{2} \overset{一定条件}{\to} R_{1} - C H = N - R_{2}$

F

分子中碳原子的杂化轨道类型为（）。

A、

s p

杂化 B、

s p^{2}

杂化 C、

s p^{3}

杂化 D、

s p^{4}

杂化

(3)、F生成G的反应类型是（）反应（单项）。

A、消去 B、加成 C、取代 D、氧化

(4)、一定条件下，F与I均能与（）发生反应。（单项）

A、

N a

B、

H_{2}

C、

N a O H

D、溴水

(5)、I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：。

$A \to B$ 反应方程式为。

(6)、

K

的分子式是

C_{10} H_{8} O_{2}

，

J \to K

反应条件是。

(7)、写出符合下列条件的Ⅰ的两种同分异构体的结构简式、。

①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子

(8)、以

和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成

，写出合成路线。

（合成路线的表示方式为： $甲 \to_{反应条件}^{反应试剂} 乙 \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ ）

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8、合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。

(1)、以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热

Δ H = - 620.9 k J \cdot m o l^{- 1}

。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）。（单项）

A、

Δ E = 306.6 k J \cdot m o l^{- 1}

B、三个基元反应中只有③是放热反应 C、该化学反应的速率主要由反应②决定 D、该过程的总反应为

2 C O + 2 N O = N_{2} + 2 C O_{2}

(2)、模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应：

A g C l + 2 S O_{3}^{2 -} ⇌ A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + C l^{-}

（杂质不反应）
过程Ⅰ中，向

5 L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{3}

溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了

28.7 g

，则反应速率

v (S O_{3}^{2 -}) =

。（忽略溶液体积变化）

(3)、其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是（结合离子方程式解释）。

(4)、不同

p H

时，浸出液中

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。

N a_{2} S O_{3}

溶液中微粒浓度的关系正确是（）。

A、

[N a^{+}] + [H^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + 2 [S O_{3}^{2 -}] + [O H^{-}]

B、

[N a^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + [S O_{3}^{2 -}] + [H_{2} S O_{3}]

C、

[N a^{+}] = [H S O_{3}^{-}] + 2 [S O_{3}^{2 -}] + [H_{2} S O_{3}]

D、

[O H^{-}] = [H^{+}] + [H S O_{3}^{-}] + [H_{2} S O_{3}]

(5)、将亚硫酸钠溶液酸化至

p H = 7

，此时溶液中

[N a^{+}] - [S O_{3}^{2 -}]

（）

[H S O_{3}^{-}]

（单项）。

A、大于 B、等于 C、小于 D、无法确定

(6)、

p H = 10

时，解释

A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}

浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因。

$p H = 6$ 时， $A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -}$ 浓度随含硫微粒总浓度的变化与 $p H = 10$ 时不同，可能的原因是。

(7)、将II中反应的离子方程式补充完整

$A g {(S O_{3})}_{2}^{3 -} + H C H O + O H^{-} =______+ S O_{3}^{2 -} +______+ C O_{3}^{2 -}$

(8)、III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

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9、碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。

(1)、 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法不正确的是（）。（单项）

A、淀粉溶液能产生丁达尔现象 B、

C O_{2}

和

C H_{3} O H

均属于非电解质 C、反应②每生成

1 m o l C H_{3} O H

转移

6 N_{A}

个电子 D、“

C_{6} \to

淀粉”过程中只涉及

C - O

键的断裂和生成

(2)、利用反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。

主反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 270 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

几种化学键的键能如表所示：

化学键	$C - H$	$H - H$	$H - O$	$C = O$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	413	436	463	a

表中 $a =$ 。

为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个 $10 L$ 的刚性容器中，分别充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度 $/ K$	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积 $/ (m^{2} \cdot g^{- 1})$	80	120	120

(3)、为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个

10 L

的刚性容器中，分别充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：

实验编号	a	b	c
温度 $/ K$	T₁	T₁	T₂
催化剂的比表面积 $/ (m^{2} \cdot g^{- 1})$	80	120	120

T_{1}

（）

T_{2}

。（单项）

A、大于 B、等于 C、小于 D、无法确定

(4)、曲线III对应的实验编号是（）。（单项）

A、a B、b C、c D、无法确定

(5)、若在曲线Ⅱ的条件下，

10 m i n

达到平衡时生成

1.2 m o l H_{2} O

，则

10 m i n

内反应的平均速率

v (H_{2} O) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，计算出反应Ⅱ的平衡常数

K =

。

(6)、在一定条件下反应Ⅰ存在：

v_{正} (H_{2}) = k_{1} \cdot c^{4} (H_{2}) \cdot c (C O_{2})

或

v_{逆} (H_{2} O) = k_{2} \cdot c^{2} (H_{2} O) \cdot c (C H_{4})

，反应I的平衡常数

K =

（用含

k_{1}

、

k_{2}

的代数式表示）。

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10、燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

(1)、通入氧气的电极发生（）反应（单选）。
A.氧化 B.还原 C.氧化还原 D.非氧化还原

(2)、该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是。
A.a极→b极 B.b极→a极
C.正极→负极 D.负极→正极
该电池的负极的电极反应式：。

(3)、肼

(N_{2} H_{4})

—空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为

K O H

溶液，该电池的总反应方程式为

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

。电池工作时，若有

2 m o l N_{2} H_{4}

消耗，转移的电子数为，溶液的

p H

（单项）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

(4)、已知

N_{2} H_{4}

水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数

K_{b 1} = 3.0 \times 1 0^{- 6}

，

K_{b 2} = 7.6 \times 1 0^{- 15}

。向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N_{2} H_{4}

水溶液中加入

150 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

H C l

溶液，该反应的离子方程式为，反应后的溶液呈（单项）。
A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定

(5)、推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为

L i F e P O_{4}

，利用

L i F e P O_{4}

废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：

已知， $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 易溶于盐酸。

步骤①加入

N a O H

溶液的目的是，产品1主要成分为。

(6)、写出步骤③发生反应的离子方程式。

(7)、已知

F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的

K_{s p} = 9.9 \times 1 0^{- 16}

，

F e {(O H)}_{3}

的

K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 38}

，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由。

(8)、步骤④、⑥两步加入

N a_{2} C O_{3}

均产生沉淀，指出两步中

N a_{2} C O_{3}

的作用。

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11、镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。

(1)、基态镓

(G a)

原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有（填元素符号）。

(2)、按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于（）。（单项）

A、s区 B、p区 C、d区 D、f区

(3)、用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是（）。（単项）

A、发射光谱 B、吸收光谱 C、线光谱 D、连续光谱

(4)、与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物

(B_{n} H_{2 n + 2})

称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是。

$G a C l_{3} \cdot x N H_{3}$ （ $x = 3$ ， 4，5，6）是一系列化合物，向含 $1 m o l G a C l_{3} \cdot x N H_{3}$ 的溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 $4 m o l$ 氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 $1 ： 2$ 。

(5)、

N H_{3}

分子的空间结构是三角锥形，

N H_{3}

的价层电子对的空间结构为（）。（单项）

A、直线形 B、平面三角形 C、三角锥形 D、四面体形

(6)、固态

N H_{3}

晶体中含有的作用力有（）

A、非极性键 B、极性键 C、配位键 D、氢键

(7)、能准确表示

G a C l_{3} \cdot x N H_{3}

结构的化学式为。

纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸 $(1 - 100 n m)$ 或由它们作为基本单元构成的材料。

(8)、一种纳米线的制备中使用到

β - M n S e

，

β - M n S e

的结构中

S e

为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

① $β - M n S e$ 中距 $M n$ 最近的 $S e$ 有个。

②若该晶体的晶胞边长为 $a c m$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A} m o l^{- 1}$ ，则 $β - M n S e$ 的密度为（列出表达式） $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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12、丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：

请回答：

(1)、工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的（）。

A、干馏 B、分馏 C、裂化 D、裂解

(2)、乙烯的碳原子之间存在、键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为。（填“sp”、“sp²”或“sp³”）

(3)、反应①的类型，反应④的反应类型。

(4)、医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式。

(5)、A＋C→D 的化学方程式为。

(6)、B中的官能团名称、，并简述检验 B 中含氧官能团的化学方法：。

(7)、X是 B 的同分异构体，X 能与 Na 反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为。（已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。）

(8)、利用学过的知识，写出由乙烯（CH₂=CH₂）为原料制备

的合成路线（无机试剂任用）（合成路线常用的表示方式为：甲

\to_{反 应 条 件}^{反 映 试 剂}

乙∙∙∙∙∙∙

\to_{反 应 条 件}^{反 映 试 剂}

目标产物）

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13、下列分子中，含有不对称碳原子的是（）。

A、

B、CHCl₃ C、CH₃CH₂OH D、(CH₃)₂CHCHO

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14、某多肽分子结构如下：

(1)、上述1mol多肽分子中含有mol肽键；

(2)、写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式、、、

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15、如图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类（）。

A、12种 B、9种 C、6种 D、3种

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16、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)、制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面（）(填字母)反应放热加热食物。

A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

(3)、已知：

2 m o l H_{2}

与足量

O_{2}

充分燃烧生成液态水时放出

572 k J

热量。

①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。

②写出 $H_{2}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

(4)、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）。

A、该反应为放热反应 B、催化剂改变了化学反应的热效应 C、催化剂不改变化学反应过程 D、反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	$H - H$	$C l - C l$	$H - C l$
键能（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	436	247	434

计算可得： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

②通过盖斯定律计算。已知：

$2 N a (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H = - 414 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H = - 511 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a$ 反应生成 $N a_{2} O$ 的热化学方程式：。

(6)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用

30 % H_{2} S O_{4}

溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为个(用阿伏加德罗常数表示)。

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17、氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：

____Al₂O₃(s)+____C(s)+____Cl₂(g) $\overset{900 ℃}{⇌}$ ____AlCl₃(g)+____CO(g)

(1)、配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。

(2)、Al₂O₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al₂O₃来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：。

(3)、铝盐可以用于做净水剂，请写出Al³⁺水解的离子方程式：。

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18、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：

CH₄(g)+H₂O (g) $⇌$ CO(g)+3H₂(g) △H＞0

(1)、反应中的非极性分子为：、。

(2)、一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为。

(4)、下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（）。（双选）

A、氢元素的质量分数 B、容器内的压强 C、反应的平衡常数 D、容器内气体的平均分子量

(5)、在某一时刻，v_正=v_逆=v ，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v ，指出可以改变的条件，

A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强

并说明理由：。

(6)、已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂

⇌

CH₃OH。

试求：当投料比n(CO)：n(H₂)=时，平衡时CO与H₂的转化率相同。

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19、Cl₂和ClO₂都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl₂和ClO₂并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)、I．Cl₂的制备和性质验证

氯元素在元素周期表中的位置周期族；

(2)、氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式，次氯酸的结构式是；

(3)、请写出A中化学方程式。

(4)、实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称，用F代替分液漏斗的原因是。

在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO₂的原因是。

(5)、装置B的实验目的；

(6)、装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。

(7)、将制备的Cl₂通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。

(8)、Ⅱ．ClO₂的制备

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO₂。其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)—KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)。

下列有关该反应的叙述正确的是（）。

A、浓盐酸在反应中只表现出还原性 B、氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C、氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D、反应中产生n个ClO₂分子时，转移n个电子

(9)、有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl₂的消毒能力，则ClO₂的有效氯为g(保留3位有效数字)。

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20、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，

C O_{2}

资源化利用受到越来越多的关注。利用

C O_{2}

与

C H_{4}

制备合成气CO、

H_{2}

的反应历程如下

第一步： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = E_{1} k J \cdot m o l^{- 1}$

第二步： $C (a d s) + 2 H_{2} (g) + C O_{2} (g) \overset{}{\to} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = E_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)、制备合成气总反应的反应热

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、一定条件下ads对

C O_{2}

也有吸附作用。结合下图分析ads吸附

C O_{2}

的适宜条件是。

(3)、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的

C (s)

和

1 m o l H_{2} O (g)

，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

反应I： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应II： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应达到平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol， $C O_{2}$ 的物质的量为0.2mol。

①有利于反应I自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡不移动

B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡

C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量

D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的 $Δ S = 0$

③平衡时，气体的总物质的量为mol，反应I的平衡常数 $K_{p} =$ MPa。

[ $K_{p}$ ：以气体物质的分压 $p (B)$ 替代浓度计算得到的平衡常数， $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p表示平衡时总压， $x (B)$ 表示平衡系统中B的物质的量分数]

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