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相关试卷

1、

(1)、工业上利用CO和 $H_{2}$ 在催化剂作用下合成甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
$H - H$
$C - O$
$C \equiv O$
$H - O$
$C - H$
E/（kJ/mol）
436
343
1076
465
413
则 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3} Δ H < 0$ ，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃
200
300
400
K
K₁
K₂
0.5
完成下列填空：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填写“>”、“=”或“<”)。
②400℃时，反应 $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$ 的化学平衡常数的值为。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应v(N₂)₍_正₎v(N₂)₍_逆₎(填写“>”、“=”或“<”)。

(3)、化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是。
A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、 $C a {(O H)}_{2}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，则 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 的关系为。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式：。

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2、

(1)、I.25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO₂和液态H₂O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为。

(2)、比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O (g)　ΔH₂
则ΔH₁ΔH₂

(3)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C (s，石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁
2H₂(g) + O₂(g ) = 2H₂O (l) ΔH₂
2C₂H₂(g) + 5 O₂(g ) = 4 CO₂(g) ＋ 2 H₂O (1) ΔH₃
则2C (s，石墨)+ H₂(g)= C₂H₂(g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH=。

(4)、II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2 Mn²⁺+ 10CO₂↑ + 8H₂O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
I 2 mL 20 /
II 2 mL 20 MnSO₄固体
III 2 mL 30 /
IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水
如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。

(5)、对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是。

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3、以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)₆]＋2Na^＋＋2e^-=Na₂Fe[Fe(CN)₆] B、充电时，Mo箔接电源的正极 C、充电时，Na^＋通过离子交换膜从左室移向右室 D、外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2g

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4、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ $\frac{c (C O_{2}) c (H_{2})}{c (C O) c (H_{2} O)}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是（）

A、该反应的化学方程式是CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) B、上述反应的正反应是吸热反应 C、若在1 L的密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D、若平衡浓度符合5c(CO₂)·c(H₂)= 3c(CO)·c(H₂O)，则此时的温度为1000℃

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5、用石墨作电极，电解1 mol.L^-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

A、HCl B、CuSO₄ C、Na₂SO₄ D、NaCl

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6、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面 C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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7、一定条件下，将 $3 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ 混合于 $2 L$ 恒容的密闭容器中，发生反应： $3 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (s) + 2 W (g)$ 。 $2 m i n$ 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B、 $0 ~ 2 m i n$ 用Z表示的反应速率为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、从 $1 m i n$ 到 $2 m i n$ 过程中，气体的压强没有变化 D、反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1

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8、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A、稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l) ΔH= + 57.3 kJ ·mol^-1 B、已知2 C(s) + 2 O₂(g) =2 CO₂(g) ΔH₁ ，2 C(s) + O₂(g) =2 CO(g) ΔH₂ ，则 ΔH₁>ΔH₂ C、CO(g)的燃烧热 ΔH =-283.0 kJ•mol^-1 ，则2 CO₂(g) = 2CO(g) +O₂(g) ΔH = + 566.0 kJ•mol^-1 D、500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃(g)，放出热量 19.3 kJ，其热化学方程式为 N₂(g) + 3 H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2 NH₃(g)ΔH= -38.6kJ·mol^-1

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9、如图为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A、拆开2molH₂（g）和1molO₂（g）中的化学键共吸收1368kJ能量 B、由H、O原子形成2molH₂O（g），共放出1852kJ能量 C、1molH₂（g）和 $\frac{1}{2}$ molO₂（g）反应生成1molH₂O（l），放出热量小于242kJ D、2molH₂（g）和1molO₂（g）反应生成2molH₂O（g），共放出484kJ热量

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10、控制合适的条件，将反应2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（）

A、盐桥中的K⁺移向FeCl₃溶液 B、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

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11、肼（ $N_{2} H_{4}$ ）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是（）

A、该电池放电时，通入肼的一极为负极 B、电池每释放 $1 m o l N_{2}$ 转移的电子数为 $4 N_{A}$ C、通入空气的一极的电极反应式是 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ D、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

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12、反应A（g）+2B（g）⇌C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中虚线表示加入了催化剂 B、图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 C、加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D、该反应的焓变△H＝﹣91 kJ•mol^﹣1

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13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ B、电解过程中，化学能转化为电能 C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－=Cu²^＋ D、“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe－3e^－=Fe³^＋

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14、某反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g)$ 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应物比生成物稳定 B、该反应为吸热反应 C、该反应在低温下可以自发进行 D、温度升高会降低该反应的正反应速率

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15、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A、碳和二氧化碳在高温下的反应 B、碳酸钙高温分解 C、氢氧化钠和盐酸的反应 D、铝片和稀硫酸反应

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16、化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A、一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理 B、植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO₂过程涉及了氧化还原反应 C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 D、“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

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17、化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

(1)、G分子中官能团名称。

(2)、A→B的反应类型为， E→F过程1)的反应类型为

(3)、D中碳原子的杂化类型有。

(4)、写出C→D的化学方程式。

(5)、F的分子式为C₁₂H₁₇NO₂ ，其结构简式为。

(6)、A的同分异构体中满足下列条件的有种。
①遇FeCl₃溶液呈紫色②能发生水解③苯环上含两个取代基，且不含其它环
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1：1的分子的结构简式。

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18、电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺ ，萃取时发生反应可表示为：Fe³⁺+3HR $⇌$ FeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。
回答下列问题：

(1)、“有机层”的主要成分为(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。

(2)、某种HR的结构简式为，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有。

(3)、加适量草酸的目的。

(4)、“混合沉锂”的离子方程式为。

(5)、Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式。

(6)、钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。
①基态Co原子核外电子排布式为。
②该晶胞密度为 g·cm^-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A)

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19、三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃)是一种重要的含钴配合物，由CoCl₂制备它的流程如下：
已知：Co²⁺在溶液中较稳定，[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；M([Co(NH₃)₆]Cl₃) =267.5g/mol。
回答下列问题：

(1)、制备装置如图所示，装混合液的仪器名称是；

(2)、干燥管中试剂为。

(3)、实验开始，向混合液加入H₂O₂溶液与氨水时，应最先打开活塞(填字母代号)；原料中加入NH₄Cl有利于后续钴离子的络合反应，其原因是。加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度控制在55℃左右的原因是；

(4)、CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为。

(5)、由滤渣获取[Co(NH₃)₆]Cl₃•6H₂O的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥，得到产品2.14g。
①下列选项合理的是(填标号)。
A．甲为浓盐酸，乙为水B．甲为乙醇，乙为水C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
②该反应的产率为

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20、叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I．氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸
Ⅱ.2HNO₃+8HCl+4SnCl₂=4SnCl₄+5H₂O+N₂O↑，2NaNH₂+N₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NaN₃+NaOH+NH₃。
回答下列问题：

(1)、制备NaN₃
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。
②B的作用为。
③实验时E中生成SnO₂·xH₂O沉淀，反应的化学方程式为。
④C处充分反应后，需继续进行的操作为
A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞

(2)、用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO^-+2 $N_{3}^{-}$ +H₂O=Cl^-+3N₂↑+2OH^-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
①管q的作用为。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为V_mL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为
③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或不影响)

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