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相关试卷

  • 1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A、pH =1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C、澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D、c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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  • 2、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
    A、已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ， S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ；则 ΔH1 >ΔH2 B、Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)　ΔH<0 C、已知中和反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要等于57.3 kJ D、500℃，30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g) △H=-38.6kJ•mol -1

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  • 3、将2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
    A、小于0.20 mol B、0.40 mol C、0.20 mol D、大于0.20 mol，小于0.40 mol

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  • 4、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

     

    A、图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B、相同环境下，图甲实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C、用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间 D、为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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  • 5、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B、对于2HI(g)⇌ H2(g) + I2(g)，达平衡后， 缩小容器体积可使体系颜色变深 C、含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液，氨水溶液的颜色变浅 D、黄绿色的新制氯水在光照下颜色变浅

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  • 6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
    A、0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B、0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1NA C、0.5 mol SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5NA D、将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+ 数目为NA

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  • 7、下列说法不正确的是（ ）
    A、测定0.1 mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B、稀释氨水，溶液中c(H+)增加 C、常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1L ， c(H+)约为1×10-8 mol/L D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

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  • 8、一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌ CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

     达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B、增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2浓度增大 C、将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D、保持容器体积不变，充入He，平衡逆移

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  • 9、下列说法不正确的是（ ）
    A、发生有效碰撞的分子必须是活化分子 B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 C、可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率 D、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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  • 10、下列说法不正确的是（ ）
    A、容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 B、pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C、用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液 D、用简易量热计测反应热时需要用到玻璃搅拌器

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  • 11、2X(s)+ Y(g) ⇌ 2 Z(g) ΔH= - a kJ·mol-1（a>0），一定条件下，将2mol X和1mol Y加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是（ ）
    A、10min时容器中Z的浓度为0.6 mol·L-1 B、10min内，反应放出的热量为0.6a kJ C、10min内，用X表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1 D、若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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  • 12、下列属于强电解质的是（ ）
    A、饱和食盐水 B、冰醋酸 C、NH3·H2O D、硫酸钡

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  • 13、加热 29.6g Na2CO3和 NaHCO3的混合物至质量不再变化，产生 CO2 (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
    (1)、CO2的物质的量为。
    (2)、原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为。
    (3)、剩余固体恰好与 2.50 mol·L－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为mL。

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  • 14、FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。

    A.B.C.D.E.

    已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

    (1)、A 中装浓 HCl 的仪器名称 ， D 中装碱石灰的仪器名称。
    (2)、实验中制取氯气的离子方程式为 。
    (3)、装置的连接顺序为：a→→→→→→→f。
    (4)、实验结束时，先移走（ ）（选“A”或“B”）处的酒精灯。
    (5)、碱石灰的作用是 。
    (6)、实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：

    用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量 H2O2后，溶液颜色变深的原因有：

    a： ；b：Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3

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  • 15、化合物甲仅含两种元素。A 为空气中的一种主要成分，B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

    请回答：

    (1)、化合物甲所含元素的名称为 ， 甲的化学式为。
    (2)、写出 E 转化为 F 的离子方程式。
    (3)、甲与水反应的化学方程式为。

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  • 16、“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm－3 ， 稀释 100 倍(体积比)后使用。
    (1)、该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为mol·L－1。
    (2)、该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL 上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是____(填字母)。
    A、需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g B、转移溶液的示意图如图所示，其中存在一处错误 C、利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D、容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
    (3)、“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L－1的稀硫酸。

    ①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

    ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)。

    A．定容时仰视刻度线

    B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

    D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶

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  • 17、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。

    请回答下列问题：

    (1)、写出 D 的名称 ， Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为。
    (2)、反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为。
    (3)、写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：。

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  • 18、按要求回答问题：
    (1)、小苏打的化学式。
    (2)、氢化钠中氢的化合价 ， NaHSO4溶于水的电离方程式。
    (3)、过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

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  • 19、某无色澄清溶液中，可能含有 Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：

    取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；

    继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

    用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。

    下列结论正确的是（  ）

    A、该实验无法确定是否含有 K+ B、肯定含有 CO32-、Cl- 、Na+ C、肯定不含有 K+、SO42-、Cu2+、H+ D、肯定含有 Na+、K+、CO32-

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  • 20、在大试管内将足量 NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛 3.74g Na2O 和 Na2O2的密闭容器中，待 Na2O 和 Na2O2全部反应后，得到标准状况下 448mL O2 ， 再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 200mL 溶液。下列说法正确的是（ ）
    A、配成的 200mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol·L-1 B、反应过程中总共转移 0.08mol 电子 C、在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2只作氧化剂 D、Na2O 和 Na2O2均为碱性氧化物

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