高中化学人教版-试题列表-第1475页

1、下列仪器名称正确的是（）

A、三角架

B、溶量瓶

C、坩埚钳

D、蒸发皿

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2、下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是（）

A、漂粉精——Ca(ClO)₂ B、苏打——NaHCO₃ C、胆矾——CuSO₄ D、铁红——Fe₃O₄

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3、下列物质中，属于纯净物的是（）

A、泥浆 B、液氯 C、盐酸 D、软锰矿

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4、某小组研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，进行如下实验。

已知：(SCN)₂是黄色液体，氧化性：I₂< (SCN)₂< Br₂。

K₃[Fe(CN)₆]溶液可用于Fe²⁺的检验，生成蓝色沉淀。

Fe³⁺与SCN^-可以形成多种微粒，例如[Fe(SCN)]²⁺、Fe(SCN)₃等溶液显红色。

(1)、实验Ⅰ过程Ⅰ中Cu与FeCl₃反应的化学方程式是。

(2)、实验Ⅰ过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了Fe³⁺ ，分析可能原因。

假设①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：

a.氧化反应：Fe²⁺- e^-+ 3SCN^-= Fe(SCN)₃

b.还原反应：。

假设②：Cu²⁺和SCN^-发生反应生成(SCN)₂ ，进而将清液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺。

设计实验Ⅱ证实假设。

i. $x =$ 。

ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。

(3)、设计实验进一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。

实验Ⅲ

①实验Ⅲ中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后，若（写出实验现象），

说明在该实验条件下，Fe³⁺未能氧化SCN^-。

②进一步查阅资料发现：Fe³⁺与SCN^-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案，并描述相关的实验现象：。

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5、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)、目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：化学反应原理如下：

\begin{matrix} \begin{matrix} N_{2} (g) & + 3 H_{2} (g) & ⇌_{铁触媒 ； 10 ~ 30 M P a}^{400 ~ 500 ℃} & 2 N H_{3} (g) \end{matrix} \end{matrix}

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。

②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是(写出1条)。

③将物质的量之比为1∶3的N₂和H₂充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质	N₂	H₂	NH₃
平衡时物质的量 $/ mol$	0.2	0.6	0.2

该条件下H₂的转化率为，平衡常数K=(可用分数表示)。

④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质	N₂	H₂	NH₃
起始浓度(mol·L $^{- 1}$ )	0.5	1.5	0.5

(2)、电化学气敏传感器可用于检测环境中

{NH}_{3}

的含量，其工作原理如下图所示。

①反应消耗的 $O_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 的物质的量之比为。

②a极的电极反应式为。

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6、某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号

实验操作

实验现象

I

向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，

30 min后几乎变为无色

II

向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)、补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- += 2Mn²⁺ + + 8H₂O

(2)、由实验I、II可得出的结论是。

(3)、关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。

提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水

① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，应观察到的实验现象是。

(4)、该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

他们拟研究的影响因素是。

你认为他们的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是。

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7、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

(1)、I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C₈H₁₈(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。

该反应的热化学方程式为。

(2)、已知：25℃、101 kPa时，

CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol

相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。

(3)、某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如下图所示。根据下图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。

(4)、II.甲醇的合成

以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

① 补全上图：图中A处应填入。

② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的Δ H。

（填“变大”“变小”或“不变”）

(5)、为了合成甲醇反应：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH ＝-91kJ/mol

已知：i．CO(g)＋1/2 O₂(g) = CO₂(g) Δ H₁＝-283 kJ/mol

ii． ...... Δ H₂

iii．CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) = CO₂ (g) + 2H₂O(g) Δ H₃＝-676 kJ/mol

还需要利用反应ii，请写出该反应的热化学反应方程式。

(6)、用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂也可制取CH₃OH，装置如下图所示，电极b为电解池的极(填“阴”或“阳”)，生成

{CH}_{3} OH

的电极反应式是。

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8、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

① ②

(1)、图①中正极的电极反应是；盐桥的作用是。

(2)、图②是在铁制品上电镀铜的工艺装置图。

①请在图中标出a和b的电极名称。

②电镀液一般使用溶液。

(3)、右图是电解饱和食盐水的装置图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是。

②电极a接电源的（填“正”或“负”）极。

③结合化学用语简述阴极区获得较浓NaOH溶液的原因。

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9、冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO₄与环己烯的反应速率。

冠醚用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

	Na⁺ (直径：204 pm)	K⁺ (直径：276 pm)
冠醚A(空腔直径：260~320 pm)	199	1183
冠醚B(空腔直径：170~220 pm)	371	312

下列说法不正确的是（）

A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、实验

中c(Na⁺)：①＞②＞③ C、冠醚通过与K⁺结合将MnO₄⁻携带进入有机相，从而加快反应速率 D、为加快KMnO₄与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

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10、用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好地吸附性。


现象	Ⅰ中，a、b两极均产生气泡	Ⅱ中，a极上析出红色固体	Ⅲ中，a极上析出固体

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A、Ⅰ中，b极反应：2H₂O -4e^-= O₂↑+4H⁺ B、Ⅱ中，析出红色固体的原因：Cu²⁺ + H₂ = Cu + 2H⁺ C、Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：2Ag⁺+ Cu = Cu²⁺+ 2Ag D、Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

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11、丙酮（

）碘化反应为：

。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。

已知：v =k·c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)

序号	c(丙酮)/mol·L⁻¹	c(I₂)/mol·L⁻¹	c(H⁺)/mol·L⁻¹	褪色时间/s
①	2	0.002	0.5	40
②	1	0.002	0.5	80
③	2	0.001	0.5	20
④	2	0.002	0.25	80

下列根据实验数据做出的推理不合理的是（）

A、实验①中，υ(I₂)＝5×10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹ B、由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快 C、由实验①③可知，c(I₂)越大，反应速率越慢 D、由实验①④可知，c(H⁺)越大，反应速率越快

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12、某温度下，H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K＝4。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol·L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol·L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol·L^-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断不正确的是（）

A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时，甲中I₂的转化率为50% C、平衡时，丙中c(I₂)＝0.01 mol·L^-1 D、平衡时，乙和丁中

\frac{c (H_{2})}{c (I_{2})}

相等

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13、利用下图装置实现在锌片表面镀铜，下列叙述正确的是（）

A、左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B、该装置中铜为正极，锌为负极 C、当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L D、装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO₄溶液→Zn→b

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14、一定条件下，将NO(g)和O₂(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：

2NO(g) + O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法正确的是（）

A、p₁< p₂ B、其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C、400℃、p₁条件下，O₂的平衡转化率为20% D、400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

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15、下列图示与化学用语表述内容不相符的是（）

A

B

C

D

NaCl溶于水

电解CuCl₂溶液

温度对化学平衡移动的影响

H₂与Cl₂反应过程中焓的变化

NaCl= Na⁺+Cl^－

CuCl₂= Cu²⁺+2Cl^－

2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)

ΔH＜0

H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)

ΔΗ＜0

A、A B、B C、C D、D

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16、2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是（）

A、焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e^- = Fe²⁺ B、上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 C、腐蚀的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^- D、考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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17、反应A₂(g) ＋ B₂(g) = 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）

A、1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的内能之和为 a kJ B、该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJ C、该反应每生成1mol AB，放出能量b kJ D、反应A₂(g) ＋ B₂(s) = 2AB(g) ∆H＝x kJ·mol⁻¹ ，则x＞(a－b)

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18、用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A、H₂SO₄ B、CuSO₄ C、HCl D、KCl

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19、在反应2HI

\overset{}{\to}

H₂+ 2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中不正确的是（）

A、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B、增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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20、用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为－1366.8 kJ·mol⁻¹ ，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（）

A、C₂H₅OH(l)＋3O₂(g) = 2CO₂(g) ＋3H₂O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol⁻¹ B、C₂H₅OH(l) ＋3O₂(g) = 2CO₂(g)＋3H₂O(g) ∆H＝－1366.8 kJ·mol⁻¹ C、C₂H₅OH(l)＋2O₂(g) = 2CO(g)＋3H₂O(l) ∆H＝－1366.8 kJ·mol⁻¹ D、C₂H₅OH ＋ 3O₂= 2CO₂ ＋ 3H₂O ∆H＝－1366.8 kJ·mol⁻¹

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