版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。

(1)、硅在元素周期表中位于第周期族。

(2)、晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（）(单选)。

A、①③② B、③②① C、③①② D、②①③

(3)、与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO₃²⁻)。写出硅与氢氧化钠反应的离子方程式：。

(4)、比较元素非金属性：SiP(选填“<”或“>”)，给出个可以用来说明该结论的化学事实是：。

(5)、二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：
$S i O_{2} + 4 H F = S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ 二氧化硅属于(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是(填元素符号)，生成物中属于极性分子的是(填化学式)。

查看解析
2、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）(单选)。

A、最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>N B、元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C、简单离子半径Z>M>W D、元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

查看解析
3、下列事实不能用元素周期律解释的是（）(单选)。

A、F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应 B、Br₂和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C、金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D、常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl₃溶液的pH<7

查看解析
4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是（） (单选)。

A、半导体材料砷化镓 B、吸氢材料镧镍合金 C、透明陶瓷材料硒化锌 D、超导材料K₃C60

查看解析

5、某兴趣小组提出Ag⁺具有一定氧化性，I^﹣具有一定的还原性，二者可以发生氧化还原反应。于是向盛有1mL1mol/LAgNO₃溶液（pH≈5.50）的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。

已知：AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀。

(1)、成员甲初步认为Ag⁺与I^﹣没有发生氧化还原反应，证据是。

(2)、成员乙否定成员甲，并巧妙的设计原电池装置（如图1所示），实验开始后₀ ，右侧溶液转为蓝色。电子的运动方向为（填“a→b”或“b→a”）。成员乙认为Ag⁺可以氧化I^﹣。

(3)、成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭借电流表偏转无法严谨说明，经过实验₁（A₁＜A₀），成员丙经思考后认同成员乙。

①完成成员丙的实验设计。

c为， d为。

②此时正极的电极反应式为。

(4)、盐桥（图2）中阴、阳离子的选择要求有两项。首先是不能与两侧溶液发生化学反应，然后是电迁移率（u^∞）尽可能相近。根据如表数据，应该选取（填写化学式）的饱和溶液作为盐桥填充。

阳离子	u^∞×10⁸/（m²⋅s^﹣1⋅V^﹣1）	阴离子	u^∞×10⁸/（m²⋅s^﹣1⋅V^﹣1）
Li⁺	4.07	HCO₃^-	4.61
Na⁺	5.19	NO₃^-	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl^﹣	7.91
K⁺	7.62	SO₄^2-	8.27

【结论】两个反应存在竞争，非氧还反应速率较快。

6、K₂FeO₄是一种高效多功能的新型消毒剂。一种制备K₂FeO₄的方法如图。

(1)、生成 $F e O_{4}^{2 -}$ 的电极反应式：。

(2)、KOH浓度大小判断：溶液1 溶液2。（填“＞”、“＝”或“＜”）

(3)、电解1.5h后，测得η（K₂FeO₄）＝40%，S（K₂FeO₄）＝60%。
已知：
①S（K₂FeO₄）＝60%，说明除K₂FeO₄之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有K₂FeO₄和FeOOH，则η（FeOOH）＝（保留整数）。（提示：可假定电解过程中Fe消耗10mol）
②判断阳极有水（或OH^﹣）放电，判断依据：
ⅰ．水（或OH^﹣）有还原性；
ⅱ．。
③电解过程中使用探测自由基的仪器可以追踪到羟基自由基（•OH）等微粒，羟基自由基是一种中性微粒。

查看解析
7、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

(1)、Ⅰ．某实验小组利用原电池装置（图1）对FeCl₃与Na₂SO₃的反应进行探究。
取少量左侧电极附近的溶液于试管内，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

(2)、检验右侧电极产物的操作及现象是。

(3)、发生氧化反应的电极反应式为。

(4)、Ⅱ．工业上用Na₂SO₄溶液吸收工业烟气中的低浓度SO₂形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压₂。工作原理示意图如图2，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2：
已知：ⅰ．硫不具有导电能力。
ⅱ．一般地，在溶液中放电速率大于迁移速率。
a处连接电源的。（填入“正极”或“负极”）

(5)、结合电极反应式，说明阳极区pH有所降低的原因：。

(6)、通电一段时间后，合金电极需要更换的原因是。

查看解析
8、在国家“双碳”战略目标的背景下，如何实现碳资源有效利用，成为研究前沿问题。

(1)、一碳化学的研究为实际转化提供理论依据和指导。其中关于CO₂的催化氢化涉及到的热化学反应方程式如下：
已知：CO₂（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） ΔH₁＝+41.1kJ⋅mol^﹣1
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₂＝﹣48.9kJ⋅mol^﹣1
CO的催化氢化对应的热化学方程式为。

(2)、L、M可分别表示温度或压强，进行CO的催化氢化时，根据检测数据绘制CO的平衡转化率关系如图所示：
①L为。
②比较M₁和M₂的大小，并解释做出判断的原因：。

(3)、工业上生产新能源二甲醚（CH₃OCH₃）的制备原理之一为：
2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
①相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻测得各组分浓度及容器内反应状态如下表汇总（表中所以数据均为mol/L）
容器
c（CO₂）
c（H₂）
c（CH₃OCH₃）
c（H₂O）
反应状态
Ⅰ
1.0×10^﹣2
1.0×10^﹣2
1.0×10^﹣4
1.0×10^﹣4
达到平衡
Ⅱ
2.0×10^﹣2
1.0×10^﹣2
1.0×10^﹣4
2.0×10^﹣4

填写表中空白处反应状态：。（填“正向进行”、“达到平衡”或“逆向进行”），结合必要数据写出判断过程：。
②二甲醚（CH₃OCH₃）中O为﹣2价，二甲醚可被设计为空气燃料电池，如图所示。写出酸性环境下负极的电极反应式。

查看解析
9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＝﹣92kJ/mol
据此回答以下问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

(2)、根据温度对化学平衡的影响规律可知，随外界温度升高，该化学平衡常数的值。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)、控制在一定温度下，若把10molN₂与30molH₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体总物质的量变为初始时的 $\frac{9}{10}$ 。
则平衡时氢气的转化率α＝（用百分数表示）。
能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．容器内c（NH₃）不变

(4)、可采取电解法在常温常压下合成氨，原理如图所示：
①阴极生成氨的电极反应式为。
②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成的NH₃的总量远远小于由O₂理论计算所得NH₃的量，结合电极反应式解释原因：。

查看解析
10、丁烯（C₄H₈）是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C₄H₁₀（g）⇌C₄H₈（g）+H₂（g） ΔH。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如图，下列说法正确的是（）

A、若充入10mol丁烯，则K（470℃）＝ $\frac{8}{3}$ B、压强p₁＜P₂ ，平衡常数随压强增大而减小 C、ΔH＞0，此反应在相对高温时可自发进行 D、使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动

查看解析
11、为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：
已知：ⅰ中发生的化学反应为：FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl
下列说法不正确的是（）

A、若ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的 B、观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C、进行ⅱ、ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、若将ⅱ中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅

查看解析
12、一定温度下，反应I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）在密闭容器中达到平衡时，测得c（I₂）＝0.11mmol•L^﹣1 ， c（H₂）＝0.11mmol•L^﹣1 ， c（HI）＝0.78mmol•L^﹣1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是（）

A
B
C
D
c（I₂）/mmol•L^﹣1
1.00
0.22
0.44
0.11
c（H₂）/mmol•L^﹣1
1.00
0.22
0.44
0.44
c（HI）/mmol•L^﹣1
1.00
1.56
4.00
1.56
（注：1mmol•L^﹣1＝10^﹣3mol•L^﹣1）

A、A B、B C、C D、D

查看解析
13、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、b极附近溶液的pH增大 B、a极发生的反应为2H₂O﹣4e^﹣═O₂↑+4H⁺ C、该法制备LiOH同时还可得到硫酸和氢气等产品 D、当电路中通过0.2mole^﹣ ，两极共收集到4.48L气体（标准状况下）

查看解析

14、用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是（）

选项	实验目的	实验设计
A	制备金属钠	X为石墨棒，水溶液含Na⁺、Cl^﹣ ，开关K置于A处
B	减缓铁的腐蚀	X为锌棒，水溶液含Na⁺、Cl^﹣ ，开关K置于B处
C	在铁棒上镀铜	X为铜棒，水溶液含Cu²⁺、SO₄^2- ，开关K置于A处
D	比较铁和铜的金属活动性强弱	X为铜棒，水溶液含H⁺、SO₄^2- ，开关K置于B处

A、A B、B C、C D、D

15、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B、一段时间后，a管液面高于b管液面 C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺

查看解析
16、用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀，如图所示。下列说法不正确的是（）

A、铁铆钉做负极发生锈蚀 B、铁失去的电子通过水膜传递给O₂ C、铜板的存在会加速铁铆钉腐蚀 D、铁元素变化过程：Fe→Fe²⁺→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O

查看解析
17、在一定条件下，将2molSO₂与1molO₂加入到1L的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），充分反应后，测得平衡时SO₃的浓度为1mol⋅L^﹣1。此条件下平衡常数K为（）

A、0.5 B、1 C、2 D、4

查看解析
18、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。下表给出常见化学键键能数据：
化学键种类
H﹣H
H﹣N
N≡N
键能（kJ/mol）
436
X
946
根据热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） ΔH＝﹣92kJ⋅mol^﹣1 ，计算X值为（）

A、254 B、360 C、391 D、431

查看解析
19、如图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是（）

A、Cu做正极反应物 B、电子从Zn上经导线运动到Cu上 C、盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D、该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

查看解析
20、下列说法中正确的是（）

A、S（g）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g） ΔH₂；则ΔH₁＞ΔH₂ B、C（s，石墨）═C（s，金刚石） ΔH＝+1.9kJ⋅mol^﹣1；则处于相同条件的石墨更加稳定 C、吸热反应不一定可自发进行，放热反应一定可自发进行 D、断裂反应物所有化学键的总能量小于形成生成物所有化学键的总能量的为吸热反应

查看解析

上一页 1473 1474 1475 1476 1477 下一页跳转