高中化学人教版-试题列表-第1472页

1、钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）

A、取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C、

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

灼烧时，火焰颜色不同 D、

N a ₂ O ₂

和

N a ₂ O

是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH

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2、如图中a、b、c、d、e、f 为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）

A、a、d 溶液均具有酸性，且 a 的酸性比d 强 B、b、c 均能用于自来水消毒，f 可以用作环境消毒 C、b、d、f 均具有漂白性 D、实验室可用 e 为原料制备 O₂

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3、用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A、钠着火燃烧产生苍白色火焰 B、反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C、棉球处发生的化学反应是： Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O D、可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收

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4、下列有关等物质的量的

C O

和

C O_{2}

的比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为 $1 ： 1$ ②所含的O原子数目之比为 $1 ： 2$

③所含的原子总数目之比为 $2 ： 3$ ④所含的C原子数目之比为 $1 ： 1$

A、①② B、②③ C、③④ D、①②③④

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5、用金属钠制取氧化钠通常利用反应：

2 N a N O_{3} + 10 N a = 6 N a_{2} O + N_{2} ↑ 。

设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，11.2LN₂中含氮原子的个数为

N_{A}

B、23gNa在反应中失去电子的物质的量为1mol C、N₂的摩尔质量为28 D、

1 m o l N a_{2} O

中含有的离子总数为

2 N_{A}

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6、高铁酸钾

(K ₂ F e O ₄)

作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。

K ₂ F e O ₄

制备方法为：

F e_{2} O_{3} + 4 K O H + 3 K \dot{C l} O = 2 K_{2} F e O_{4} + 3 K C l + 2 H_{2} O

下列说法正确的是（）

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、Fe₂O₃被KClO还原 C、KClO发生氧化反应 D、当生成

2 m o l K_{2} F e O_{4}

时，转移电子数为3mol

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7、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）

A、

N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

B、

A g^{+} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 N O_{3}^{-}

C、

F e^{3 +} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

D、

N a^{+} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}

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8、下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是（）

A、

K C l = K^{+} + C l^{-}

B、

A g N O_{3} = A g^{+} + N^{5 +} + 3 O^{2 -}

C、

B a C l_{2} = B a^{2 +} + C l_{2}^{-}

D、

H_{2} S O_{4} = H^{2 +} + S O_{4}^{2 -}

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9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A、K₂CO₃和K₂O都属于盐 B、KOH和Na₂CO₃都属于碱 C、HClO和HNO₃都属于酸 D、Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物

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10、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）

A、放映机到银幕间光柱的形成是丁达尔效应，它可被用来区分胶体和溶液 B、碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C、过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物 D、节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色

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11、下列既能导电又属于电解质的物质是（）

A、铜 B、石灰水 C、熔融NaCl D、CO₂

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12、当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

(1)、Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体CO₂ ，总反应可表示为：
CO₂(g) + 3H₂(g)

\overset{}{⇌}

H₂O(g) + CH₃OH(g) ΔH
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① CO₂(g) + H₂(g)

\overset{}{⇌}

CO(g) + H₂O(g) ΔH₁= 41kJ/mol
② CO(g) + 2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g) ΔH₂= - 90kJ/mol
ΔH=kJ/mol。

(2)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，反应①的平衡常数为（用含a ， b的代数式表示）。

图1 图2

(3)、总反应CO₂(g) + 3H₂(g)

\overset{}{⇌}

H₂O(g) + CH₃OH(g) 在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率 [α(CO₂)] 随时间（t）的变化曲线如图1。活化能：过程Ⅰ过程Ⅱ（填“<”，“>”，“=”），t₂时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是。

A．恒温恒压，t₂时刻通入惰性气体

B．恒温恒容，t₂时刻通入一定量氢气

C．n点的v（正）一定大于m点的v（逆）

D．t₂时刻，可能是移走了一部分水蒸气

(4)、Ⅱ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]是固定和利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示：

反应Ⅰ：2NH₃(g) + CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ NH₂CO₂NH₄(s) ΔH₁

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：2NH₃(g) + CO₂ (g) $\overset{}{⇌}$ CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(g) ΔH₃

某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO₂转化率的因素，在其它条件一定时，图2为CO₂转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，CO₂转化率变化趋势如图所示，其原因是。（不考虑催化剂活性变化）

(5)、在某恒定温度下，将NH₃和CO₂物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH₃和1mol CO₂ ，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内CO₂的浓度变化趋势曲线。

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13、平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a=1.8×10^-4

K_a=1.8×10^-8

K_a=3×10^-8

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

已知CO₂溶于水过程及其平衡常数可表示为：

CO₂(g) + H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃(aq) $K_{1} = \frac{c (H_{2} C O_{3})}{p (C O_{2})}$ ， p(CO₂)表示CO₂的平衡压强。

(1)、天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因。

(2)、将CO₂通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为CO₂ + H₂O + ClO^-

\overset{}{⇌}

HCO₃^- + HClO。写出该反应的平衡常数表达式：K =[用K₁、K_a1(H₂CO₃)和K_a(HClO)的式子表示]

(3)、下列方法中，可以使0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离度增大的是____。

A、通入少量HCl气体 B、加入少量冰醋酸 C、加入少量醋酸钠固体 D、加入少量水

(4)、常温下，同浓度的①HCOONa、②NaClO、③NaHCO₃、④Na₂CO₃这4种溶液中pH由大到小的顺序是(填编号)。

(5)、若取 pH、体积均相等的盐酸和HCOOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则 mn（填“>” “<” 或 “=”）。

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14、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是中学阶段常见的化学试剂。

(1)、I.它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：S₂O₃²^- + 2H⁺ = S↓ +SO₂ ↑+H₂O。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	0.1mol/L Na₂S₂O₃ 溶液体积/mL	0.1mol/L H₂SO₄ 溶液体积/mL	水的体积/mL	温度/℃	出现浑浊所用时间/s
1	4.0	3.0	1.0	20	t₁
2	2.0	3.0	V₁	20	t₂
3	V₂	3.0	3.0	30	t₃

完成此实验设计，其中：V₁= ， V₂=

(2)、对比实验1、2可探究对反应速率的影响。

(3)、II.硫代硫酸钠易与空气中的CO₂、O₂等反应而变质，现有研究性学习小组同学，测定实验室储存的Na₂S₂O₃样品的纯度。方法如下：准确称取10.00 g样品，用蒸馏水溶解并定容至250 mL，准确移取该溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L I₂的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O₃²^- + I₂ = S₄O₆^2-
^- +2I^-。滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→→开始滴定。

a.烘干
b.装入滴定液至零刻度以上
c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
d.记录起始读数
e.排出气泡
f.用滴定液润洗滴定管2至3次

(4)、在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

(5)、滴定终点的判断方法：。

(6)、本实验消耗I₂的标准溶液20.00 mL，则该样品的纯度为。

(7)、下列操作会使测得的样品纯度偏高的是____(填字母)。

A、滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B、滴定管未用标准溶液润洗 C、滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D、锥形瓶未润洗

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15、

(1)、常温下，0.1mol•L ^-1一元酸HA溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

=1×10 ⁸ ，则溶液的pH=；取pH=3的该一元酸HA 与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中各离子的物质的量浓度大小关系是。

(2)、t₁℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。

(3)、t₂℃温度下，Kw=1×10^-13 ，将100 mL 0.1 mol/L 的稀H₂SO₄与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=。

(4)、还是在t₂℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的

pH (pH _a)与NaOH溶液的pH(pH _b)的关系是。

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16、

(1)、已知18 g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)固体在人体组织中被O₂完全氧化为CO₂气体和液态水，能产生280 kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式。

(2)、反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH₁= +180 kJ/mol，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol⁻¹ ， O=O的键能为498 kJ∙mol⁻¹ ，则N≡O的键能为 kJ∙mol⁻¹。

(3)、在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^—恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-5mol/L）时，溶液中c（Ag⁺)=mol/L，c（CrO₄²^—）=mol/L。（分别保留2位有效数字）（已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10）

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17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	把NaClO溶液滴到pH试纸上	pH＝10	NaClO溶液水解显碱性
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液的pH	pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	两支试管各盛0.1 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快