相关试卷

1、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、拟卤离子主要有 $C N^{-}$ 、 $O C N^{-}$ 、 $S C N^{-}$ ，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。
①已知还原性； $C l^{-} < S C N^{-}$ ，写出酸性条件下加热时， $M n O_{2}$ 和KSCN(aq)反应的离子方程式：。
② ${(C N)}_{2}$ 与水反应生成的含氧酸的结构式为。氰化提金工艺在黄金生产领域仍占主导地位，但会产生大量含氰( $C N^{-}$ )废水，含氰废水中加入足量的 $N a_{2} S O_{3}$ ，发生反应的离子方程式为 $C N^{-} + O_{2} + S O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O = N H_{3} + H C O_{3}^{-} + S O_{4}^{2 -}$ 。理论上处理含氰废水(含 $100 g C N^{-}$ )，需要消耗g $N a_{2} S O_{3}$ (保留2位小数)。按照理论值投放，含氰废水处理效果并不理想，请分析原因：。

(2)、酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成 $C r^{3 +}$ 。写出该反应的离子方程式：；在该反应中还原剂是(填化学式)。氧化23g乙醇时转移电子的物质的量为。

(3)、 $C a C_{2}$ 和 $A l_{4} C_{3}$ 都属于离子型化合物，前者跟水反应生成 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $C_{2} H_{2}$ ，写出 $A l_{4} C_{3}$ 跟水反应的化学方程式：。

查看解析
2、生物地球氮化学循环模式图的一部分如图，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。

(1)、属于氮的固定的是(填标号)。

(2)、利用如图装置可以制备、检验和收集NO。

①实验前先打开开关K通入 $C O_{2}$ 一段时间，其目的是。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为。
②检验生成的气体为NO的操作是。
③装置D的作用是。

(3)、NO与 $N H_{4}^{+}$ 反应生成 $N_{2} H_{4}$ 的离子方程式为，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(4)、写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式：，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为。

查看解析
3、主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与H的质子数之和为43.请回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
G
H

(1)、G在元素周期表中位于第周期第族。

(2)、在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是(填化学式)，常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7.

(3)、单质A(填“能”或“不能”)与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。

(4)、E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为。

(5)、3molF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5mol电子。在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为。

(6)、一定条件下，AC、BC和熔盐(能传导 $C^{2 -}$ )能形成原电池(产物为无污染气体)，其中负极通入的是(填化学式)，正极的电极反应为。

查看解析
4、某固体混合物可能由 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、FeS、 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）

A、气体A中一定含有 $S O_{2}$ B、固体A中一定含有S和 $B a S O_{4}$ C、该固体混合物至少含 $F e_{2} O_{3}$ 和FeS中的一种 D、该固体混合物中一定含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ 、 $S i O_{2}$

查看解析
5、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入3.0molX，发生反应 $3 X (s) ⇌ Y (g) + 2 Z (g)$ ，反应过程中有关数据如下表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
Z的物质的量/mol
0
0.1
0.18
0.25
025
0.25
下列说法错误的是（）

A、5min时，Y的浓度为 $0.025 m o l \cdot L^{- 1}$ B、0~10min内，Y的平均反应速率为 $0.0045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、当容器内 $\frac{n (Y)}{n (Z)}$ 的值不变时，该反应达到平衡状态 D、当混合气体的密度不再改变时，该反应达到最大限度

查看解析
6、由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物M可作肥料，W、X、Y、Z分属三个短周期，其中X、Z位于同一主族，Y是地壳中含量最多的元素，且四种元素的原子序数之和为31，下列说法正确的是（）

A、由W、X组成的某种化合物与水可形成分子间氢键 B、最简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C、简单离子半径：X>Z>Y D、Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸

查看解析

7、下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	实验操作或做法	目的
A	向盛有 $N a_{2} S O_{3}$ 固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体	证明氯元素的非金属性强于硫元素
B	实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，分液	使乙酸乙酯产品更加纯净
C	向2支盛有5 mL不同浓度 $N a H S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入2 mL 5%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
D	向淀粉水解液中直接加入新制银氨溶液并水浴加热，未形成银镜	说明淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列方程式正确的是（）

A、向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色： $B r_{2} + C H_{2} = C H_{2} \to C H_{3} C H B r_{2}$ B、向明矾溶液中加入过量氨水： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l (O H)_{3} ↓$ C、用稀硝酸除去铜粉中的少量铁粉： $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ D、向溴水中通入 $S O_{2}$ ，溶液褪色： $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-} + 4 H^{-}$

查看解析
9、 $N a_{2} O_{2}$ 属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $F e C l_{2}$ 溶液能发生如下反应： $N a_{2} O_{2} + F e C l_{2}$ $+ H_{2} O \to F e {(O H)}_{3} + F e C l_{3} + X$ (方程式未配平)，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1L 1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{2}$ 溶液含 $C l^{-}$ 的数目为2 $N_{A}$ B、1mol $F e C l_{3}$ 可制得 $F e {(O H)}_{3}$ 的胶粒数为 $N_{A}$ C、78g $N a_{2} O_{2}$ 含有共价键的数目为 $N_{A}$ D、每生成1mol X，转移的电子数为 $N_{A}$

查看解析
10、异硫氰酸荧光素酯( $F I T C$ )能和各种抗体蛋白结合，广泛应用于医学、农学和畜牧等方面，其结构简式如图所示。下列有关 $F I T C$ 的说法正确的是（）

已知：连有四个不同的基团或原子团的碳原子称为手性碳原子。

A、分子中含有18个碳原子 B、分子中所有原子可能共平面 C、能发生取代反应和加成反应 D、分子中含有手性碳原子

查看解析
11、通过测定混合气中 $O_{2}$ 含量可计算已变质的 $N a_{2} O_{2}$ (含 $N a_{2} C O_{3}$ )纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、Q气囊中产生的气体主要成分为 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ C、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ ，可观察到Q气囊慢慢缩小 D、量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量

查看解析
12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $F e (s) \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} (s)$ B、 $N H_{4} H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N H_{3} (g)$ C、 $B a C O_{3} \overset{盐酸}{\to} B a C l_{2}$ D、 $A l \overset{盐酸}{\to} A l C l_{3} (a q)$

查看解析
13、化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为 $_{a}^{24} X +_{2}^{4} H e \to_{13}^{b} Y + 4_{0}^{1} n$ 。下列说法错误的是（）

A、在NaOH溶液中X的金属性比Y的强 B、 $_{a}^{24} X$ 和 $_{13}^{b} Y$ 互为同量素 C、 $_{a}^{24} X$ 与 $_{12}^{20} M g$ 互为同位素 D、X、Y最外层电子数之比为 $1 ： 3$

查看解析

14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

选项	物质	性质	用途
A	$S i C$	硬度大	可制作砂轮磨料
B	$N a_{2} S O_{3}$	具有还原性	可用于水处理中脱氧
C	$N H_{4} H C O_{3}$	受热易分解	可用作氮肥
D	$B a S O_{4}$	不溶于水和酸，不易被X射线透过	可用作钡餐造影剂

A、A B、B C、C D、D

查看解析

15、下列化学用语表述正确的是（）

A、聚丙烯酸乙酯的结构简式： $C H_{2} = C H C O O C_{2} H_{5}$ B、中子数为8的碳原子： $_{14}^{6} C$ C、羟基的电子式： D、熔融状态下 $N a H S O_{4}$ 的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$

查看解析
16、文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为合金的是（）
A．清光绪千金猴王砚
B．西周兽面纹青铜盉
C．木雕罗汉坐像
D．雪梅双鹤图

A、A B、B C、C D、D

查看解析
17、工业上纳米 $T i O_{2}$ 的制备过程是以 $N_{2}$ 为载体，用 $T i C l_{4}$ 和水蒸气反应生成 $T i {(O H)}_{4}$ ，再控制温度生成纳米 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ ，测定产物 $x T i O_{2} \cdot y H_{2} O$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品3.120 g用稀硫酸充分溶解得到 $T i O S O_{4}$ 溶液，再用足量铝将 $T i O^{2 +}$ 还原为 $T i^{3 +}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250 mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.100 mol/L的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，将 $T i^{3 +}$ 氧化为 $T i O^{2 +}$ ，三次滴定测得数据记录如下：
实验编号
待测溶液的体积/mL
滴定前标准液的体积读数/mL
滴定后标准液的体积读数/mL
1
25.00
0.20
30.22
2
25.00
1.21
32.21
3
25.00
1.50
31.48
回答下列问题：

(1)、若对步骤一所得的 $T i O S O_{4}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸（ $H_{2} T i O_{3}$ ）沉淀，写出该反应的离子方程式。

(2)、已知 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入（填“酸”或“碱”）式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度2-3 mL所要盛装的溶液
b．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
c．从滴定管上口加入3 mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
d．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
e．调整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

(3)、上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。

(4)、下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A、用量筒量取25.00 mL待测液转移至锥形瓶 B、滴定时要适当控制滴定速率 C、滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D、平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E、在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内

(5)、通过分析、计算，该样品的组成为；若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则测得 $\frac{x}{y}$ 比实际值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

查看解析
18、硫酸铈铵 ${(N H_{4})}_{4} C e {(S O_{4})}_{4}$ 是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含 $C e F C O_{3}$ 、 $B a F_{2}$ 、 $S i O_{2}$ 等）为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。
已知部分信息如下：
① $C e^{3 +}$ 在空气中易被氧化为 $C e^{4 +}$
②“沉铈”时发生的反应之一： $C e_{2} {(S O_{4})}_{3} + N a_{2} S O_{4} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e_{2} {(S O_{4})}_{3} \cdot N a_{2} S O_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$
回答下列问题：

(1)、 $C e F C O_{3}$ 中铈元素的化合价价，“滤渣A”的主要成分是（填化学式）。

(2)、“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的目的是。

(3)、“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是。

(4)、“灼烧”时需要的主要实验仪器有酒精灯、三脚架。

(5)、“沉铈”时，硫脲作（填“还原剂”或“氧化剂”）。

(6)、“溶解”时，为防止Ce³⁺被氧化，可以加入（填标号）。
a． $K M n O_{4}$ b．NaClO c． $C H_{3} C H O$

(7)、写出生成 $C e_{2} {(C O_{3})}_{3}$ 过程的离子方程式：。

查看解析
19、已知在 $t_{1}$ 、 $t_{2}$ 温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、 $t_{2}$ ℃时，0.1 mol/L HA溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{6}$ ，则0.1 mol/L HA溶液 $p H =$ ， HA的电离常数 $K_{a}$ 为。

(2)、 $t_{2}$ ℃时，将1体积 $p H = a$ 的稀硫酸与100体积 $p H = b$ KOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是。

(3)、 $t_{1}$ ℃时，体积为10 mL、 $p H = 2$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 醋酸溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 。

(4)、已知 $t_{1}$ ℃， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ 。亚硫酸电离常数为 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ ，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图， $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} =$ 。
将 $S O_{2}$ 通入氨水中，当 $c (O H^{-})$ 降至 $1.0 \times 1 0^{- 8}$ mol/L时，溶液中的 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})} =$ ，将 $S O_{2}$ 通入 $C H_{3} C O O N a$ 溶液发生反应的离子方程式为。

查看解析
20、运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。

(1)、Ⅰ．已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O (g)$    $Δ H = a$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{1}$
$C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g)$    $Δ H = b$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{2}$
$2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$    $Δ H = c$ kJ·mol $^{- 1}$    $K_{3}$
写出CO还原NO反应的热化学方程式（ $Δ H$ 用含a、b、c表达式表示），并写出该反应的平衡常数表达式（用） $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 表示）。

(2)、Ⅱ．用 $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 在一定条件下合成 $C H_{3} O H$ ； $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$
某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母序号）。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、体系的压强不再发生变化 D、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 的物质的量之比为1∶2∶1

(3)、 $T_{1}$ ℃下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol $C O_{2}$ 和6 mol $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H (g)$ ，测得5分钟后反应达平衡，平衡后压强是初始压强的 $\frac{3}{4}$ ，求 $v (H_{2}) =$ 。

(4)、用 $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 反应中在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x (C H_{3} O H)$ ，在 $T = 250$ ℃时， $x (C H_{3} O H)$ 随压强（p）的变化及在 $P = 5 \times 1 0^{3}$ Pa时 $x (C H_{3} O H)$ 随温度（T）的变化，如图所示。
①图中对应等压过程的曲线是（填“a”或“b”），判断的理由是。
②恒温时（ $T = 250$ ℃）， $x (C H_{3} O H) = 0.1$ 时， $C O_{2}$ 的平衡转化率 $α =$ （保留小数点后一位），此条件下该反应的 $K_{p} =$ $P a^{- 2}$ （保留小数点后一位）（分压=总压×物质的量分数）。

查看解析

上一页 1388 1389 1390 1391 1392 下一页跳转


A．清光绪千金猴王砚	B．西周兽面纹青铜盉	C．木雕罗汉坐像	D．雪梅双鹤图

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	30.22
2	25.00	1.21	32.21
3	25.00	1.50	31.48

时间/min	0	5	10	15	20	25
Z的物质的量/mol	0	0.1	0.18	0.25	025	0.25