高中化学人教版-试题列表-第1390页

1、常温下，在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、澄清透明的溶液中：

H^{+}

、

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

B、酸性溶液中：

N a^{+}

、

C a^{2 +}

、

C H_{3} C O O^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、能使紫色石蕊试液变红的溶液：

N a^{+}

、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

D、

N a C l

溶液中：

K^{+}

、

A g^{+}

、

M g^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

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2、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、钠与水反应：

N a + 2 H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

C、用醋酸除水垢的反应：

2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

D、

N a H C O_{3}

溶液与

N a O H

溶液反应：

O H^{-} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，

22.4 L C l_{2}

的物质的量为

1 m o l

B、

23 g N a

与足量

O_{2}

反应生成

N a_{2} O

和

N a_{2} O_{2}

混合物时，转移的电子数约为

6.02 \times 1 0^{23}

C、含

1 m o l

硫酸镁的溶液中，含有氧原子的数目为

4 N_{A}

D、

0.1 m o l C H_{4}

所含电子数为

0.5 N_{A}

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4、下列变化中，一定需要加入氧化剂的是（）

A、

S O_{3} \to H_{2} S O_{4}

B、

F e C l_{2} \to F e C l_{3}

C、

C l_{2} \to N a C l

D、

K M n O_{4} \to O_{2}

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5、关于胶体，下列说法错误的是（）

A、胶体属于混合物 B、放电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应 C、“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约

6 ~ 9 n m

，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 D、向氯化铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁胶体

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6、下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A、绿色植物的光合作用 B、燃料的燃烧 C、消毒柜中氧气转化为臭氧 D、氯气用于自来水消毒

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7、已知

M n_{2} O_{7} + 2 N a O H = 2 N a M n O_{4} + H_{2} O

，此反应说明

M n_{2} O_{7}

属于（）

A、碱性氧化物 B、酸性氧化物 C、碱 D、盐

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8、下列物质属于电解质的是（）

A、漂白粉 B、医用酒精 C、小苏打 D、干冰

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9、化学与生活、生产、环境息息相关，下列说法正确的是（）

A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指含碳物质 C、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 D、因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

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10、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{2) Z n / H_{2} O}^{1) O_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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11、含碘的物质广泛应用于生活中。如(CH₃NH₃)PbI₃作为典型的有机金属卤化物，一直是太阳能电池研究的宠儿；AgI可用于显影剂和人工增雨。

(1)、基态碘原子的价电子排布式为。

(2)、CH₃NH

_{3}^{+}

中所含元素电负性从大到小的顺序为。

(3)、I

_{3}^{-}

的VSEPR模型如下图，中心I原子的杂化方式是(填“sp³”、“sp”、“sp³d”或“sp³d²”)。I

_{3}^{-}

的空间构型为。

(4)、Ti的四卤化物熔点如下表所示。由此可推知，TiF₄中的化学键类型是TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是。

化合物	TiF₄	TiCl₄	TiBr₄	TiI₄
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(5)、(CH₃NH₃)PbI₃晶体属于钙钛矿型结构(如图所示)。Pb²⁺周围距离最近且相等的I^-数目有个；晶胞中A、B之间的距离为apm，(CH₃NH₃)PbI₃式量为M，该物质的密度ρ=g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(6)、在离子晶体中，当0.414<r(阳离子)∶r(阴离子)<0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知r(Ag⁺)∶r(I^-)=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是(填标号)。

a．几何因素 b．电荷因素 c．键性因素

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12、赤泥含有Sc₂O₃(氧化钪)、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取钪(Sc)、氧化钪(Sc₂O₃)的流程如下：

已知：①P₂O₄为磷酸酯萃取剂；②Sc³⁺易水解；③K_sp[Sc(OH)₃]=8.00×10^-31。

请回答下列问题：

(1)、滤渣主要成分是(填化学式)。

(2)、“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。

(3)、“回流过滤”中SOCl₂作用有将Sc(OH)₃转化成ScCl₃、作溶剂和。

(4)、“热还原”的化学方程式为。

(5)、利用ScCl₃制备Sc₂O₃的方法是ScCl₃溶于水，加入草酸产生草酸钪沉淀，过滤洗涤灼烧(空气中)草酸钪得到Sc₂O₃。灼烧草酸钪的副产物主要是。(填化学式)。

(6)、P₂O₄萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时P₂O₄最佳浓度及料液温度分别为，。若“洗涤”操作于实验室中进行，所需玻璃仪器有。

试验编号	P₂O₄浓度/%	分相情况	钪萃取率/%	铁萃取率/%
1-1	1	分相快	90.76	15.82
1-2	2	分相容易	91.53	19.23
1-3	3	分相容易	92.98	13.56
1-4	4	有第三相	90.69	30.12
1-5	5	轻微乳化	91.74	39.79

(7)、已知：c(Sc^3＋)≤1.0×10^-5mol·L^-1时表明完全沉淀，萃取剂混合液的pH为6时是否完全沉淀？(填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”)，通过计算作出判断：。

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13、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒：水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(

N a C l O_{2}

)晶体。

[查阅资料]

① $2 N a C l O_{3} + N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$

② $C l O_{2}$ 极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③ $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在低于38℃时析出 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出 $N a C l O_{2}$ ，高于60℃时 $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。

(1)、盛装浓硫酸的仪器名称是。C的作用是。

(2)、B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是。

(3)、

C l O_{2}

气体与装置D中混合溶液反应生成

N a C l O_{2}

，生成

N a C l O_{2}

的离子方程式为。

(4)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得

N a C l O_{2}

晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38~60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是。

(5)、实验需使B中

n (N a C l O_{3}) ： n (N a_{2} S O_{3}) = 2 ： 1

，如

N a_{2} S O_{3}

过量，则滴加过量硫酸后使

C l O_{2}

混有气体。装置D中可能产生

S O_{4}^{2 -}

，检验装置D中是否含有

S O_{4}^{2 -}

方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，，证明溶液中存在

S O_{4}^{2 -}

。

(6)、测定样品中

N a C l O_{2}

的纯度。测定时进行如下实验：

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中 $N a C l O_{2}$ 的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。

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14、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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15、研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是（）

A、分子中含3种官能团 B、苯环上的一氯代物有4种 C、分子中所有碳原子可能共面 D、一定条件下能生成高分子化合物

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16、我国科学家研制了Cu₂P₂O₇催化剂建构Zn—CO₂二次电池，实现了电还原CO₂合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的H^＋和OH^-在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A、放电时，双极膜中H^＋向Cu₂P₂O₇极迁移 B、电势：Cu₂P₂O₇极高于Zn极 C、当外电路通过2mol电子时，理论上双极膜中水减少18g D、充电时，阳极上的电极反应式为C₂H₅OH-12e^-＋3H₂O=2CO₂↑＋12H^＋

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17、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C、D为同周期元素且与A均不同族，B、D原子的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，B的氧化物是一种耐火材料，D的多种化合物是生活中常见的漂白剂。下列有关说法不正确的是（）

A、C的氧化物的水化物的酸性可能强于碳酸 B、简单离子半径的大小顺序为D>A>B C、A与C可能形成共价化合物C₃A₄ D、电解B与D形成的化合物的水溶液可以制取单质B

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18、利用图示装置进行实验，反应进行一段时间，装置Ⅱ中实验现象正确的是（）

选项	①	②	③	装置Ⅱ中实验现象
A	浓氨水	氧化钙	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液
B	稀硫酸	CuS	新制氯水	产生乳黄色沉淀
C	浓硫酸	Cu	石蕊溶液	先变红，后褪色
D	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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19、下列有关方程式正确的是（）

A、硫化钠水溶液呈碱性：S^2-+2H₂O

⇌_{}^{}

H₂S+2OH^- B、将碳酸氢钠溶于苯甲酸：HCO

_{3}^{-}

+C₆H₅COOH=C₆H₅COO^-+CO₂↑+H₂O C、用稀硝酸洗去试管内壁的银：2Ag+2HNO₃=2AgNO₃+H₂↑ D、铅蓄电池放电时负极反应：Pb–2e^-=Pb²⁺

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20、化学与人类社会密切相关，下列应用和操作涉及氧化还原反应原理的是（）

A、用浸泡过高锰酸钾的硅土保鲜水果 B、用热的纯碱去油污 C、用二氧化硅制作光纤 D、高压钠灯广泛用于道路照明

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