高中化学人教版-试题列表-第1386页

1、下列装置不能用于相应实验的是（）

A	B	C	D

验证氯气的漂白性	收集氯气的装置	氯气氧化铁粉	吸收氯气

A、A B、B C、C D、D

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2、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是（）

A、钠离子扩散导致溶液变红 B、氢氧根离子扩散导致溶液变红 C、酚酞扩散导致溶液变红 D、钠与水反应生成的氢气导致溶液变红

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3、为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是（）

A、若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断 B、实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙 C、过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯 D、物质甲。乙分别为CaCl₂和Na₂CO₃

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4、苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色(

F e^{2 +}

)，在空气中放一会儿后切面变为黄色(

F e^{3 +}

)。这个过程中说明

F e^{2 +}

具有（）

A、还原性 B、碱性 C、氧化性 D、酸性

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5、分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：

S→SO₂ $\to_{}^{H_{2} O}$ 物质甲→Na₂SO₃

下列有关判断或预测正确的是（）

A、单质S属于电解质 B、物质甲是酸，且为电解质 C、SO₂溶于水可以导电，也属于电解质 D、Na₂SO₃属于钠盐，没有还原性

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6、某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO

_{4}^{2 -}

、Cl^-、HCO

_{3}^{-}

、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺ ，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：

①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；

②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀；

③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是（）

A、溶液M中一定不存在Cl^- B、溶液M中一定存在SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

，可能存在Mg²⁺ C、②中得到的白色沉淀是Mg(OH)₂和BaSO₄的混合物 D、取③的上层清液，加入适量AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl^-

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7、取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是（）

A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B、实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C、沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)₃+3H⁺+3Cl^—=3H₂O + FeCl₃ D、沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应

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8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是（）

A、微粒观：稀盐酸中含有

H_{2} O

和

H C l

分子 B、守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C、分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D、变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水

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9、电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解

(1)、步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以（任写一点）

(2)、步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要

(3)、用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为。

(4)、FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是。

(5)、步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(6)、生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是。

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)、上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是。

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10、乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。

(1)、反应①的化学方程式是。

(2)、B的官能团名称是。

(3)、反应④的化学方程式是。

(4)、F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。

(5)、E的分子式是C₂H₄O₂能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。

甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。

(6)、G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。

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11、丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。

(1)、已知： ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)

Δ H_{1} =

② $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 117 k J / m o l$

③ $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 242 k J / m o l$

反应①的 $Δ H_{1} =$ 。

(2)、欲提高①反应中

C_{3} H_{8}

的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。

A、增大

C_{3} H_{8}

的浓度 B、提高温度 C、恒容下通入惰性气体 D、使用高效催化剂

(3)、能表明该反应①达到平衡状态的是____(填字母)。

A、C₃H₈的转化率等于H₂的产率 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、v(C₃H₈)与

v (H_{2})

的比值不变 D、混合气体的密度不变

(4)、某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为

1 0^{5} P a

，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，

C_{3} H_{8}

的转化率为。该反应的平衡常数

K_{p} =

Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”变小”或“不变”)。

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12、二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：