高中化学人教版-试题列表-第1384页

1、

M n O_{2}

在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗

M n O_{2}

（含有MnO和

M n C O_{3}

杂质）制取纯

M n O_{2}

的流程如图。

下列说法错误的是（）

A、酸浸过程中有复分解反应发生 B、操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C、氧化过程中每生成1mol

M n O_{2}

，转移的电子数为

10 N_{A}

D、

C l_{2}

与热的NaOH溶液反应的离子方程式为

3 C l_{2} + 6 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O

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2、下列有关说法正确的是（）

A、将铜粉加入

F e C l_{3}

溶液，铜粉溶解，说明一定条件下铜比铁活泼 B、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中不含

F e^{2 +}

C、将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则该气体中一定含有乙烯 D、

N H_{4} H C O_{3}

溶液中存在关系

c (C O_{3}^{2 -}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3})

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3、铟（In）是制造半导体、电光源等的重要材料。工业上从冶金废料中提取的粗铟中含有锌杂质。以

I n_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液为电解质溶液，用电解法精炼铟的装置如图1所示。

已知：①铟和铝位于同主族，性质与铝相似。

②在金属活动性顺序表中，铟排在锌之后；锌、铟的相对原子质量分别为65、115。

③超钠 $F_{1}$ 电池放电时电池反应为 $2 N a_{x} C_{y} + x M n [F e {(C N)}_{6}] \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C_{y} + x N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]$ 。（电解质溶液中溶剂为有机溶剂）

下列叙述正确的是（）

A、M极为阴极 B、超钠

F_{1}

电池放电时，a极的电极反应式为

M n [F e {(C N)}_{6}] + 2 e^{-} + 2 N a^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} M n [F e {(C N)}_{6}]

C、精炼铟一段时间后，M极净减的质量等于纯铟极净增的质量 D、精炼过程中，用图2可表示电解质溶液中

c (I n^{3 +})

与时间的变化关系

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4、下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（）

A、KI溶液滴入酸性

K I O_{3}

溶液中：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 I_{2} + 3 H_{2} O

B、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2 B r^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}

C、将过量

S O_{2}

通入NaClO溶液中：

S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C l O + H S O_{3}^{-}

D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O

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5、某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、

W Y_{2}

中含有非极性共价键 C、Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、最简单氢化物的沸点：X＞Y＞Z

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6、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（）

A、制备少量

N H_{3}

B、收集

N H_{3}

C、证明

N H_{3}

易溶于水

D、吸收

N H_{3}

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7、某课题组发现物质M（结构如图所示）具有良好的导电性能。已知连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，下列有关M的说法错误的是（）

A、含有氨基 B、所有原子可能共平面 C、能发生加成反应 D、无手性碳原子

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8、铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（）

A、a可直接转化为e B、b转化为c一定需要另加还原剂 C、新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基 D、直接加热f溶液一定可得到f固体

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9、

N_{2} O

和CO是污染性气体，可在

P t_{2} O^{+}

表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）

A、总反应的

Δ H = E_{2} - E_{1}

B、

P t_{2} O^{+}

降低了总反应的焓变 C、总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D、

C O_{2}

、

N_{2}

均为非极性分子

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10、下列各组物质的鉴别方法错误的是（）

选项	物质	鉴别方法
A	CO(g)和 $C O_{2} (g)$	分别通入澄清石灰水
B	$C H_{3} C H_{2} O H$ 和 $H_{2} O$	分别取少许试剂加入金属钠
C	$N H_{4} C l (a q)$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} (a q)$	分别取少许试剂加入 $B a C l_{2}$ 溶液
D	$N a_{2} C O_{3} (s)$ 和 $N a H C O_{3} (s)$	分别取少许固体加入盐酸中

A、A B、B C、C D、D

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11、下列叙述正确的是（）

A、酸性氧化物均能与水反应生成酸 B、氧化还原反应均可设计成原电池 C、

F e {(O H)}_{3}

可通过化合反应制取 D、石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

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12、下列物质的性质和用途相对应的是（）

选项	性质	用途
A	MgO的熔点高	可用作耐高温材料
B	$N a_{2} O_{2}$ 具有强氧化性	可用作供氧剂
C	浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有吸水性	可用作食品干燥剂
D	$N a_{2} C O_{3}$ 易溶于水	可用作洗涤剂

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学用语正确的是（）

A、苯酚分子的球棍模型为

B、丙烯与溴的加成产物的结构简式为

C H_{3} C H_{2} C H B r_{2}

C、胆矾的化学式为

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

D、

P H_{3}

的电子式为

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14、文物蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为硅酸盐的是（）


A．春秋箕形方孔脊铜炭铲	B．西晋青瓷羊形四系壶	C．宋双鱼纹银盘	D．《写生花鸟草虫图册》

A、A B、B C、C D、D

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15、回答下列问题：

(1)、饮用水中的

N O_{3}^{-}

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中

N O_{3}^{-}

的浓度，可以用化学方法处理

N O_{3}^{-}

，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。

①上述反应中，氧化产物为(用化学式表示)。

②在上述反应中，每生成1molN₂ ，被氧化的物质g。

③请配平下列离子方程式： $F e^{2 +} {+ H}^{+} + N O_{3}^{-} = F e^{3 +} {+ N}_{2} O ↑ {+ H}_{2} O$ 。

(2)、向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①原NaOH溶液的浓度为

②所得溶液的溶质成分为，其物质的量之比为

(3)、已知：

2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑

，该反应中被1molNa₂O₂氧化的FeSO₄为mol。

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16、A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：

(1)、写出E的化学式：。

(2)、写出F与H反应的化学方程式：。

(3)、写出下列反应的离子方程式：

①C中滴少量盐酸：。

②D与A反应：。

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17、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L^-1稀硫酸溶液中，n(H⁺)=mol。

(2)、稀硫酸与铝恰好完全反应，所得0.5VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含有mgAl³⁺ ，将其稀释至VmL，此时溶液中SO

_{4}^{2 -}

物质的量浓度为mol•L^-1。

(3)、在同温同压下，NO和SO₂两种气体，密度比为，若两者质量相等，其体积比为。

(4)、实验室利用反应2KClO₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

2KCl+3O₂↑制取氧气，现有12.25gKClO₃参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是L。

(5)、将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸的质量分数为；该盐酸的密度为g·mL^-1。

(6)、9.03×10²³个H₂的物质的量是，在标准状况下的体积为。实验室制H₂时，用排空气法收集H₂ ，所得气体对NO的相对密度为2/3，则H₂在此气体中所占的体积分数为。(精确到小数点后1位)

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18、回答下列问题

(1)、NaClO中Cl的化合价为， NaClO具有较强的(填“氧化”或“还原”)性，是常用的“84”消毒剂的有效成分。工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为。

(2)、某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO

H_{2} O_{2}

的(填“>”或“<)；当参加反应的NaClO和

H_{2} O_{2}

分子的物质的量比为1：1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。

A． $O_{2}$ B． $H_{2} O$ C． $C l_{2}$ D．NaCl E．NaClO F． $N a C l O_{2}$

(3)、

C l O_{2}

在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。实验室可用如图所示装置制备

C l O_{2}

(夹持装置略)。

某同学利用一定浓度的盐酸和MnO₂制备Cl₂ ，选择(填“图甲”“图乙”)，发生反应的离子方程式为。制备得到的氯气依次通入①和②中进行净化后通入A中，①和②中的试剂分别为、。

(4)、在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺ ，生成

C l O_{2}^{-}

和MnO₂的离子方程式为。

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19、已知：HCl与NH₃反应生成固态NH₄Cl，CH₄不与HCl反应。相同条件下，向如图所示的密闭容器的左边通入1 mol NO，右边通入CH₄和HCl的混合气体，若CH₄和HCl的物质的量之比为1：4，下列说法错误的是（）

A、左边与右边的原子个数比为2：3 B、右边混合气体中CH₄的物质的量为0.3 mol C、向右边通入0.5 mol NH₃时，可移动挡板将移到2.5刻度处 D、右边 CH₄和HCl的混合气体的平均摩尔质量为

32.4 g \cdot m o l^{- 1}

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20、将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L

C a C l_{2}

混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中

C l^{-}

的物质的量浓度为（）

A、0.1mol/L B、0.5mol/L C、0.55mol/L D、0.75mol/L

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