高中化学人教版-试题列表-第1382页

1、下列物质分类正确的是（）

	碱	酸	碱性氧化物	电解质
A	$N a O H$	$H_{2} S O_{4}$	$M g O$	$C O_{2}$
B	$N a_{2} C O_{3}$	$H C l O$	$A l_{2} O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$
C	$B a (O H)_{2}$	$H N O_{3}$	$N a_{2} O$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
D	$N H_{3}$	$H C l$	$N a_{2} O_{2}$	乙醇

A、A B、B C、C D、D

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2、由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：

(1)、基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]。

(2)、氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)、自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol^-1)	389	561	293

(4)、比较大小：键角PH₃(填“＞”或“＜”，下同)NH₃；熔、沸点：PH₃NH₃。

(5)、如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为，其中硼原子轨道的杂化类型有。

(6)、叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(

N_{3}^{-}

)的空间结构为；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， NH₄N₃的密度为g·cm^-3。

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3、化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)、在101kPa时，1.6gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出89.0kJ的热量，CH₄的燃烧热为kJ·mol^-1 ，写出CH₄燃烧热的热化学方程式：， 89.6LCH₄(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为kJ。

(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) ΔH=akJ·mol^-1

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能(kJ·mol^-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值：。

(3)、已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③

根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的热化学方程式：。

(4)、二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：

甲醇合成反应：

①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1

水煤气变换反应：

②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1

二甲醚合成反应：

③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄=-24.5kJ·mol^-1

由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：

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4、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁5%~8%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行研究。

(1)、【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

(2)、称取13.5g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为5.0

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积

V \geq

mL。写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式。

(3)、过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)、【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积，实验装置如图所示。

【实验步骤】组装仪器，检查气密性，将药品和水装入名仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管液面位置；②待锥形瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置；③打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加足量试剂。
装置中导管a的作用是。

(5)、上述操作的顺序是；(填序号)实验结束记录量气管的液面位置时，除视线平视外，还应。

(6)、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为VL(已换算为标准状况)，则铝的质量分数为。

(7)、实验过程中，若未恢复至室温就读取气体体积，则计算出铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

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5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡

H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)

。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

① $2 v_{正} (N H_{3}) = v_{逆} (C O_{2})$

②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥形成6mol N-H键同时消耗44g $C O_{2}$

A、②③⑤⑥ B、①②⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、全部

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6、由

γ -

羟基丁酸生成

γ -

丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH

⇌_{}^{H^{+} / Δ}

+H₂O。在298 K下，

γ -

羟丁酸水溶液的初始浓度为0.180

m o l \cdot L^{- 1}

，测得

γ -

丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

则下列说法不正确的是（）

A、该反应在50~80 min内的平均反应速率为

7 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、120 min时

γ -

羟基丁酸的转化率为50% C、298 K时该反应的平衡常数

K = 2.5

D、为提高

γ -

羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出产物

γ -

丁内酯

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7、常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/

m g \cdot L^{- 1}

表示)与溶液

p H

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、

K_{s p} [Z n (O H)_{2}] = \frac{a}{65} \times 1 0^{- 15}

B、X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡 C、

p H = 8

时溶度积：

Z n (O H)_{2} > A g O H

D、反应

2 A g O H + Z n^{2 +} ⇌ 2 A g^{+} + Z n (O H)_{2}

的平衡常数

K = \frac{K_{s p} [Z n (O H)_{2}]}{K_{s p}^{2} (A g O H)}

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8、某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的

C u S O_{4}

溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解

N a_{2} S O_{4}

溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得

O_{2}

、

H_{2}

、

H_{2} S O_{4}

和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、b电极的电极反应为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

B、c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C、浓差电池放电结束时，甲装置中有

1 m o l S O_{4}^{2 -}

通过阴离子交换膜向右移动 D、当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子

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9、在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化的反应2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO

_{4}^{2 -}

+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O B、反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺ C、反应Ⅲ是非氧化还原反应 D、黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)²⁺均作催化剂

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10、利用电化学原理可同时将

S O_{2}

、

C O_{2}

变废为宝，装置如图所示电极均为惰性电极。说法不正确的是（）

A、a为负极，发生氧化反应 B、装置工作时，电子从c极流入b极 C、d电极反应式为

C O_{2} + 6 H^{+} + 6 e^{-} = C H_{3} O H + H_{2} O

D、若b极消耗16gO₂ ，则Y中左侧溶液质量减轻16g

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11、化学与工农业生产和日常生活都有着密切的联系，下列有关说法中正确的是（）

A、将“84”消毒液与酒精

1 ： 1

混合，杀菌消毒效果更好 B、用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于金属材料 C、面粉中禁止添加

C a O_{2}

、过氧化苯甲酰等增白剂，

C a O_{2}

属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D、采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

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12、新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型见下图。下列有关说法正确的是（）

A、石墨烯是一种新型化合物 B、氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C、二者和石墨都是碳的同素异形体 D、氧化石墨烯具有一定的亲水性

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13、以下3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是（）

A、桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上 B、1mol桂醛最多与4mol H₂发生加成反应 C、香茅醇的分子式为C₁₀H₂₀O D、可用银氨溶液鉴别桂醛和D-香芹酮

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14、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为N_A B、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂充分反应后得到的气体分子数为N_A C、N₂和H₂在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH₃ ，转移电子数为3N_A D、常温下，4g甲烷含有N_A个C—H共价键

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15、Z是合成某药物的中间体，其合成片段如下，下列说法不正确的是（）

A、X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7 B、Y生成Z的反应类型是还原反应 C、用碳酸氢钠溶液可以检验出X中含有羧基 D、与X含相同官能团且苯环上有三个取代基的X的同分异构体有8种

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16、某工厂拟综合处理含

N H_{4}^{+}

废水和工业废气(主要含 N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：

N O + N O_{2} + 2 O H^{-} = 2 N O_{2}^{-} + H_{2} O

，下列说法正确的是（）

A、固体 1 中主要含有 CaCO₃、CaSO₄ B、捕获剂所捕获的气体主要是 CO C、X 可以是空气，且需过量 D、处理含

N H_{4}^{+}

废水时，发生的反应：

N H_{4}^{+} + 5 N O_{2}^{-} + 4 H^{+} = 6 N O ↑ + 4 H_{2} O

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17、下列实验方法或操作叙述正确的是（）

A、用淀粉试纸检验氧气 B、氢氟酸盛放在塑料瓶中 C、

N a_{2} S i O_{3}

溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D、碳酸钠俗称小苏打

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18、经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H⁺、 Na^＋、Cu^2＋、SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-。回答下列问题：

(1)、下列离子中，能大量存在于该废水中的是____(填字母)。

A、Ag^＋ B、Mg^2＋ C、OH^－ D、HCO₃^-

(2)、取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na^＋、 (用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu^2＋和SO₄^2- ，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂a为溶液，蓝色沉淀1为(均填化学式)。

②试剂b、c依次为BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，则白色沉淀2的化学式为，

写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式。

3 “分离操作”的名称是，需用到的玻璃仪器有。

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19、碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：

(1)、Ⅰ.方案一：气体法

实验流程如下：

实验装置如图：

A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。

(2)、B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。

(3)、D装置的作用是。

(4)、实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。

(5)、Ⅱ.方案二：分解法
实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

(6)、该样品中碳酸钠的质量分数为。

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20、水是生命之源，保护水资源人人有责。

(1)、Ⅰ.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是：在强碱性条件下，NaClO溶液和FeCl₃溶液反应生成高铁酸钠和氯化钠。
高铁酸钠中铁元素的化合价为。

(2)、反应中高铁酸钠是产物(填“氧化”或“还原”)。

(3)、写出制备高铁酸钠的离子方程式。

(4)、使用氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物反应生成对人体有害的物质，人们开始使用新的自来水消毒剂，如氯元素的某种氧化物，写出这种新消毒剂的名称。

(5)、Ⅱ.工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)作处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。
绿矾是结晶水合物，风化是指在室温和干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，则风化属于变化(填“物理”或“化学”)。

(6)、在溶液中Cr₂O₇^2-存在反应：Cr₂O₇^2-+H₂O

\overset{}{⇌}

2CrO₄^2-+2H⁺ ，该反应氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)。

(7)、写出处理工业酸性废水时发生反应的离子方程式。

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