相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链 B、肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构 C、蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应 D、向蛋白质溶液中加入稀 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出

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2、已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l C H_{3} C O O N a$ 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性， $C H_{3} C O O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l$ 中含有 $π$ 键的数目为 $3 N_{A}$ C、0.1mol/L的 $N a_{2} S$ 溶液中 $N ({S^{2}}^{-}) + N (H S^{-}) + N (H_{2} S) = 0.1 N_{A}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r O_{4}$ 溶液中加入足量稀硫酸，生成的 $C r_{2} {O_{7}^{2}}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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3、下述实验装置或试剂不正确的是（）
A．分离 $C H_{2} C l_{2} 、 C H C l_{3}$ 、 $C C l_{4}$
B．向容量瓶中转移溶液
C．制备干燥纯净的 $C l_{2}$
D．实验室制取 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $H N O_{3}$ 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B、 $H_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用于漂白纸浆 D、 $B a S O_{4}$ 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”

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5、 $N a H C O_{3}$ 是一种常见盐，下列说法不正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 属于弱电解质 B、 $N a H C O_{3}$ 焰色试验显黄色 C、 $N a H C O_{3}$ 溶液呈碱性 D、 $N a H C O_{3}$ 属于离子晶体

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6、下列化学用语表示正确的是（）

A、HClO的电子式： B、激发态N原子的价层电子轨道表示式： C、 $S O_{3}$ 的价层电子对互斥模型： D、的名称：1，4-戊二烯

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7、高分子材料是当代生产生活的重要物质基础。下列高分子材料通过加聚反应得到的是（）

A、顺丁橡胶 B、聚酯纤维 C、酚醛树脂 D、聚酰胺纤维

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8、某研究小组按下列路线合成镇静催眠药扎来普隆。
请回答：

(1)、下列说法不正确的是____。

A、第（1）步中加入混酸试剂的顺序是浓硝酸、浓硫酸 B、化合物D中的含氧官能团是酮基和乙氧基 C、第（2）步反应类型是还原反应 D、1mol扎来普隆最多能消耗7mol氢气

(2)、化合物A的结构简式是；扎来普隆的分子式是；化合物F生成扎来普隆的过程涉及多步反应，其反应类型有。

(3)、写出E→F的化学方程式：。

(4)、设计以苯和乙酸酐为原料合成止痛、退热药的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：。
① $^{1} H N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子结构苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；
②分子中含有 $- N H_{2}$ 结构；
③能发生银镜反应。

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9、亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
简要步骤如下：实验开始时，关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，通入一段时间的氯气，直至三颈烧瓶中充满黄绿色气体，关闭 $K_{3}$ ，打开 $K_{1}$ ，打开分液漏斗塞子，向装置a中滴入适量稀硝酸。待装置C中某一现象发生时，关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ ，在三颈烧瓶中制备亚硝酰氯。
请回答：

(1)、写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：。

(2)、写出亚硝酰氯与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠的化学方程式：。

(3)、仪器a的名称是，装置B的作用是。

(4)、步骤划线处，装置C出现的现象是。

(5)、下列说法不正确的是____。

A、从安全或避免环境污染方面考虑，宜在通风橱内进行实验 B、若不慎亚硝酰氯接触到皮肤，及时用流动清水反复冲洗 C、浓硫酸和无水 $C a C l_{2}$ 仅起阻止水蒸气进入，避免亚硝酰氯水解的作用 D、冰盐水温度可达-10℃，装置D三颈烧瓶中充满黄色气体NOCl

(6)、若制得的NOCl中含有少量 $N_{2} O_{4}$ 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的 $0.40 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗 $A g N O_{3}$ 溶液50.00mL。则样品的纯度为%（保留1位小数）。

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10、我国力争于2030年前完成碳达峰。2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实意义。

(1)、Ⅰ. $C O_{2}$ 甲烷化反应是碳循环利用的重要路径之一。
$C O_{2}$ 甲烷化主反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。
副反应：a. $C (s) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g)$ ；
b. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g)$ ；
c. $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 H_{2} O (g)$ 。
副反应b所生成的CO也能发生甲烷化反应，则化学方程式为。

(2)、催化剂的选择是 $C O_{2}$ 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，反应时间相同测得 $C O_{2}$ 转化率和生成 $C H_{4}$ 选择性随温度变化的影响如下图所示。
提示：甲烷的选择性是指转化为甲烷的 $C O_{2}$ 在全部 $C O_{2}$ 反应物中所占的比例。
高于320℃后，以 $N i - C e O_{2}$ 为催化剂 $C O_{2}$ 转化率略有下降，而以Ni为催化剂 $C O_{2}$ 转化率仍在上升，其原因是。

(3)、二氧化碳甲烷化反应在某催化剂催化下的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是。
A.氢气在Pd表面被吸附解离成氢原子
B.MgO是反应的中间体
C.图中碳元素的价态有多种
D. $M g O C O_{2}$ 浊液加热生成 $M g {(O H)}_{2}$

(4)、Ⅱ.甲醚（ $C H_{3} O C H_{3}$ ）是重要的化工原料，可用CO和 $H_{2}$ 制得，热化学方程式为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌}$ $C H_{3} O H (g)$ $Δ H = - 91.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ； $2 C H_{3} O H (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 24.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
生产甲醚过程中存在副反应： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 48.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。将反应物混合气按进料比 $n (C O) ： n (H_{2}) = 1 ： 2$ 通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别为如图1、图2所示。
图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是。

(5)、图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是。

(6)、向容积可变的密闭容器中充入mmolCO和 $n m o l H_{2} (m < n)$ 在恒温恒压条件下发生反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g)$ ，在图中画出CO的平衡转化率随温度、压强（ $p_{1} > p_{2}$ ）的变化图。

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11、化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
；
请回答：

(1)、组成X的三种元素为；X的化学式为。

(2)、溶液B的溶质组成为（用化学式表示）。

(3)、①写出由X转化为A的化学方程式：。
②写出由B转化为C的离子方程式：。

(4)、设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：。

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12、自然资源部印发的《2021年全国地质勘查通报》显示，新发现矿产地95处，其中，铜矿2处，铅锌矿1处。查阅资料：Cu价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{1}$ ， $C u S O_{4}$ 在活化闪锌矿（主要成分为ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、 $C u_{2} S$ 等系列铜硫化物。

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间构型为（用文字描述）；写出一种与 $S O_{4}^{2 -}$ 互为等电子体的分子的化学式：。

(2)、把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（几乎呈无色），溶质主要为 $[C u (N H_{3})_{2}] O H$ ，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色 ${[C u (N H_{3})_{4}] {(O H)}_{2}}$ ，写出浅黄色物质生成蓝色物质的化学方程式：。

(3)、试从价层结构方面解释为什么 $[C u (N H_{3})_{2}] O H$ 溶液近乎无色的原因：。

(4)、在活化过程中， $C u S O_{4}$ 能转化为CuS的原因是；CuS比CuO熔点低的原因是。

(5)、ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度约为 $g \cdot c m^{- 3}$ （列式并计算，精确到小数点后一位）

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13、pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，实验室常用pH试纸检测物质的酸碱度（本实验使用的广泛pH试纸范围在1～14）。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	方案设计	现象和结论
A	将1～2mL水滴入1～2g过氧化钠固体的试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱	pH试纸显蓝色，pH为12，说明有碱性物质产生，溶液无漂白性
B	把充满 $S O_{2}$ 的试管倒立在含水的水槽中，一段时间后，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱	pH试纸显红色，pH为2，说明有酸性物质产生，溶液无漂白性
C	收集某地雨水于锥形瓶中，每隔一段时间测定雨水样品的pH	测得雨水pH在5到6之间波动，说明该地区雨水为酸雨
D	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上	观察到试纸由里到外的颜色为白色、红色、黄色，说明产物显酸性且氯气具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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14、1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿时，意外发现黄绿色气体。二氯化锰在酸性介质中稳定，在碱性介质中易被氧化，高锰酸钾溶液见光或放置过久会分解。下列说法不正确的是（）

A、向二氯化锰溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后迅速氧化为黑色的 $M n O {(O H)}_{2}$ B、硬锰矿的主要成分是 $B a M n_{10} O_{20} \cdot 3 H_{2} O$ ，其与浓盐酸共热能产生黄绿色气体 C、高锰酸钾溶液要现用现配，并保存在棕色试剂瓶中 D、 $P b O_{2}$ 能氧化 $M n^{2 +}$ 生成 $M n O_{4}^{-}$ ，可通过显色来检验溶液中是否存在大量 $M n^{2 +}$ ，但样品中 $M n^{2 +}$ 浓度要过量

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15、翡翠手镯（如图）的主要成分是硬玉，硬玉化学式为 $N a A l (S i_{2} O_{6})$ ，下列推测不合理的是（）

A、硬玉与氢氧化钠溶液反应生成 $N a [A l {(O H)}_{4}]$ 、 $N a_{2} S i O_{3}$ 和 $H_{2} O$ B、翡翠硬度大，熔点高，受到猛烈撞击不容易断裂或粉碎 C、碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下能制取硬玉 $N a A l (S i_{2} O_{6})$ D、翡翠中含 $N a F e (S i_{2} O_{6})$ ，高温分解翡翠，产物溶于氢碘酸加 $C C l_{4}$ 萃取，有机层呈紫红色

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16、标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质（g）
O
H
HO
HOO
$H_{2}$
O₂
H₂O₂
$H_{2} O$
相对质量/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
249
218
39
10
0
0
-136
-242
可根据 HO（g）+HO（g）═H₂O₂（g）计算出H₂O₂中氧氧单键的键能为214 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列说法不正确的是（）

A、H₂的键能为436 $k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $O_{2}$ 的键能大于 $H_{2} O_{2}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C、解离氧氧单键所需能量： $H O O < H_{2} O_{2}$ D、 $H_{2} O (g) + O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2} (g) Δ H = - 143 k J \cdot m o l^{- 1}$

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17、甲胺（ $C H_{3} N H_{2}$ ）是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 $C H_{3} O H (g) + N H_{3} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} N H_{2} (g) + H_{2} O (g)$ ，测得有关实验数据如下：
容器编号
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
$C H_{3} O H$
$N H_{3}$
$C H_{3} N H_{2}$
$H_{2} O$
$C H_{3} N H_{2}$
$H_{2} O$
Ⅰ
530
0.40
0.40
0
0

0.30
Ⅱ
530
0.80
0.80
0
0

Ⅲ
500
0
0
0.20
0.20
0.16

下列说法正确的是（）

A、正反应的平衡常数 $K_{(Ⅰ)} = K_{(Ⅱ)} > K_{(Ⅲ)}$ B、达到平衡时，体系中 $c (C H_{3} O H)$ 关系： $2 c (C H_{3} O H ， Ⅰ) > c (C H_{3} O H ， Ⅱ)$ C、达到平衡时，转化率： $α (N H_{3} ， Ⅰ) + α (H_{2} O ， Ⅲ) < 1$ D、向容器Ⅲ中加入高效催化剂，能增大反应活化能，提高反应转化率

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18、某兴趣小组以牡蛎壳（ $C a C O_{3}$ ）为原料制备食品级添加剂丙酸钙 $[(C H_{3} C H_{2} C O O)_{2} C a]$ ，其工艺流程如下：
已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低（141.1℃）。
下列叙述不正确的是（）

A、“操作Ⅱ”锻烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水 B、“操作Ⅳ”是常压过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C、“操作Ⅴ”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D、“操作Ⅳ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净

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19、某水溶液中存在 $H_{2} X O_{3} / H X O_{3}^{-}$ 、 $H Y O_{4}^{2 -} / H_{2} Y O_{4}^{-}$ 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值 $l g G$ [G表示 $c (H_{2} X O_{3}) / c (H X O_{3}^{-})$ 或 $c (H Y O_{4}^{2 -}) / c (H_{2} Y O_{4}^{-})$ ]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下， $H_{2} X O_{3}$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 1 0^{- 6.4}$ 、 $K_{a 2} = 1 0^{- 10.3}$ ， $H_{3} Y O_{4}$ 的电离平衡常数为 $K_{a 1} = 1 0^{- 2.1}$ ， $K_{a 2} = 1 0^{- 7.2}$ ， $K_{a 3} = 1 0^{- 12.7}$ ）。下列说法不正确的是（）

A、曲线Ⅰ表示 $l g \frac{c (H_{2} X O_{3})}{c (H X O_{3}^{-})}$ 与溶液pH的关系 B、 $a \to b$ 的过程中，水的电离程度越来越大 C、当 $c (H_{2} X O_{3}) = c (H X O_{3}^{-})$ 时， $c (H Y O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} Y O_{4}^{-})$ D、当溶液pH逐渐增大时， $\frac{c (H_{2} Y O_{4}^{-}) \cdot c (H X O_{3}^{-})}{c (H Y O_{4}^{2 -})}$ 逐渐减小

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20、乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、总反应速率由第①步反应决定 B、总反应 $Δ H < 0$ ，任何条件下反应都能自发进行 C、第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 D、第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是 $s p^{3}$ 杂化

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A．分离 $C H_{2} C l_{2} 、 C H C l_{3}$ 、 $C C l_{4}$	B．向容量瓶中转移溶液	C．制备干燥纯净的 $C l_{2}$	D．实验室制取 $N H_{3}$

物质（g）	O	H	HO	HOO	$H_{2}$	O₂	H₂O₂	$H_{2} O$
相对质量/（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）	249	218	39	10	0	0	-136	-242

容器编号	温度/K	起始物质的量/mol				平衡物质的量/mol
容器编号	温度/K	$C H_{3} O H$	$N H_{3}$	$C H_{3} N H_{2}$	$H_{2} O$	$C H_{3} N H_{2}$	$H_{2} O$
Ⅰ	530	0.40	0.40	0	0		0.30
Ⅱ	530	0.80	0.80	0	0
Ⅲ	500	0	0	0.20	0.20	0.16