高中化学苏教版-试题列表-第958页

1、亚氯酸钠(

N a C l O_{2}

)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、溶解时若将稀

H_{2} S O_{4}

换成盐酸，会发生反应：

C l O_{3}^{-} + 5 C l^{-} + 3 H_{2} O = 3 C l_{2} ↑ + 6 O H^{-}

B、试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂 C、反应②的化学方程式为：

2 N a O H + 2 C l O_{2} + H_{2} O_{2} = 2 N a C l O_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O

D、氧化性：

C l O_{3}^{-} > H_{2} O_{2} > C l O_{2}

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2、三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3Cl₂=2ICl₃下列说法不正确的是（）

A、利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸 B、装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C、装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl₂ D、装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替

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3、下列离子方程式书写错误的是（）

A、向

N H_{4} H S O_{4}

溶液滴加少量

B a (O H)_{2}

溶液：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + H^{+} + N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O + N H_{3} \cdot H_{2} O

B、向

M g {(H C O_{3})}_{2}

溶液中加入足量

N a O H

溶液：

M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 4 O H^{-} = M g (O H)_{2} ↓ + 2 C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、向饱和

N a_{2} C O_{3}

溶液中通入过量

C O_{2}

气体：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

D、新制氯水中加入少量

C a C O_{3}

：

2 C l_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C l + C O_{2} ↑ + 2 H C l O

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4、下列有关实验操作正确的是（）

A、装置①制取少量氧气并可以控制反应停止 B、装置②制取氢氧化铁胶体 C、装置③验证热稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

D、装置④制取少量

C l_{2}

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5、用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（）

A、向硫化钠溶液中通入氯气 B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C、向

H I

饱和溶液中通入

O_{2}

D、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

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6、已知反应：

2 F_{2} + 2 N a O H = O F_{2} + 2 N a F + H_{2} O

(已知

O F_{2}

的沸点为-114℃，且氟元素的化合价为-1)。若

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、若消耗

44.8 L

(标准状况)

F_{2}

时该反应转移的电子数为

4 N_{A}

B、若消耗

44.8 L

(标准状况)

F_{2}

时，生成的还原产物的物质的量为

1 m o l

C、在0℃、

101 K P a

下，

19 g F_{2}

和

27 g O F_{2}

混合后的体积约为

22.4 L

D、在常温常压下，

F_{2}

和

O F_{2}

的密度之比为

19 ： 27

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7、分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列说法正确的个数有（）

① $H_{3} P O_{2}$ (次磷酸)与足量的 $N a O H$ 反应生成盐 $N a H_{2} P O_{2}$ ， $H_{3} P O_{2}$ 属于一元酸

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③由同种元素组成的物质一定是单质

④蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

⑤既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑥根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑦ $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} O$ 都能与水反应生成 $N a O H$ ，二者均为碱性氧化物

⑧“火树银花”火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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8、下列有关化学用语的说法正确的是（）

A、碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

N a H C O_{3} \overset{}{⇌} N a^{+} + H C {O_{3}}^{-}

B、

K_{2} F e O_{4}

中铁元素的化合价是+3 C、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：

D、常温常压下

H_{2} O

的摩尔质量为

18 g \cdot m o l^{- 1}

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9、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A、薄雾是均一、透明的 B、胶体的电泳现象 C、薄雾中分散质微粒直径约为

1 ~ 100 n m

D、薄雾中分散质微粒进行布朗运动

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10、下列说法错误的是（）

A、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 B、化学已成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的基础科学 C、化学变化是自然界中物质变化的所有形式 D、将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在

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11、以乙苯催化脱氢来制取乙烯，是化工产业中常用的方法如下所示：

$Δ H = + 117.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、在

F e_{2} O_{3}

催化作用下将乙苯加入三个恒容密闭容器发生上述反应。相关数据如下：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
容器	容积/L	温度/℃	苯乙烯（g）	乙苯（g）	氢气（g）	苯乙烯（g）
甲	1	$T_{1}$	3	0	0	1
乙	1	$T_{1}$	4	3	2	x
丙	1	$T_{2}$	5	0	0	2.5

① $T_{1}$ 时，向乙容器中按表格中数据投料，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“＞”“＝”“＜”）；请解释原因。

③乙苯脱氢经历如图所示：

该环节中，温度较低时，更有利于发生的“环节”是；该催化剂在使用过程中，失活现象比较严重，由此推断“脱氢环节”除了产生 $H_{2}$ ，还会生成离开催化剂表面。

(2)、为了节省能源，乙苯催化脱氢制苯乙烯的过程可以在

C O_{2}

气氛下进行。100kPa下，反应气组成

n (乙 苯) ： n (C O_{2})

，按照1∶0；1∶1；1∶5；1∶9投料，乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。图中

n (乙 苯) ： n (C O_{2}) = 1 ： 5

的曲线是（填曲线标号）

(3)、工业乙苯催化脱氢生产苯乙烯时，会产生少量积碳，加入一定温度的水蒸气可较长时间保持催化剂活性，其原因是。

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12、氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。

(1)、Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}

$Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$

上述反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

(2)、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量

N_{2}

和

H_{2}

发生反应生成

N H_{3}

，下列状态能说明反应达到平衡的是____（填标号）。

A、容器内压强不变 B、

N_{2}

的体积分数不变 C、气体的密度不再改变 D、

2 V_{正} (N H_{3}) = 3 V_{逆} (H_{2})

E、容器内气体的平均摩尔质量不变

(3)、已知合成氨从反应的速率方程为：

v = k c^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{- 1} (N H_{3})

，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为。

(4)、科字家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：

v (N H_{3}) = k_{1} p (N_{2}) {[\frac{p^{3} (H_{2})}{p^{2} (N H_{3})}]}^{α} - k_{2}

{[\frac{p^{2} (N H_{3})}{p^{3} (H_{2})}]}^{(1 - α)}

，

k_{1}

，

k_{2}

分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如

p (B) = p \cdot x (B)

，其中

x (B)

为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时

α = 0.5

，一定条件下，向容器中充入5mol

N_{2}

和15mol

H_{2}

的混合气体，平衡时氨气的体积分数为25%，试计算

\frac{k_{1}}{k_{2}} =

。（写出计算表达式，不考虑单位）

(5)、Ⅱ.尿素（

H_{2} N C O N H_{2}

）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以

N H_{3}

、

C O_{2}

为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H = - 271 k J \cdot m o l^{- 1}$

第二步： $H_{2} N C O O N H_{4} (s) ⇌ C O (N H_{2}) (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 138 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出工业上以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料合成尿素的热化学方程式：。

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

(6)、已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

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13、

(1)、Ⅰ.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一个较小的pH变化范围。血液的正常pH范围是7.35～7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“

H_{2} C O_{3} / H C O_{3}^{-}

”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：

H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q) ⇌ H_{2} C O_{3} (a q) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} O (l)

①向缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”）
②当大量酸进入到缓冲体系时，体系中

\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C O_{3})}

将（填“变大”、“变小”或者“不变”）
③若某温度下

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 6}

，当血浆中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3}) = 10 ： 1

时，人体发生（填“酸”或“碱”）中毒。

(2)、Ⅱ.雌黄（

A s_{2} S_{3}

）和雄黄（

A s_{4} S_{4}

）都是自然界中常见的砷化合物，早期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效而入药。

$A s_{2} S_{3}$ 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（ $H_{3} A s O_{3}$ ）。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图（a）所示。

（a）

①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时，所发生反应的离子方程式是

③下列说法中，正确的是（填字母序号）。

a.当 $n (H_{3} A s O_{3}) ： n (H_{2} A s O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ 时，溶液呈碱性

b.pH＝12时，溶液中 $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

c.在 $K_{3} A s O_{3}$ 溶液中， $c (A s O_{3}^{3 -}) > c (H A s O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} A s O_{3}^{-})$

(3)、工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生

F e {(O H)}_{3}

胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图（b）所示。pH为5～9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。结合图（a）和图（b），解释可能的原因：。

（b）

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14、为保障人民健康，我国制定了十分严格的

S O_{2}

使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4

g \cdot k g^{- 1}

（以

S O_{2}

残留量计算）。某化学兴趣小组按照如下步骤测定去核大枣中

S O_{2}

的残留量。

ⅰ.准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2 $m L \cdot m i n^{- 1}$ 并低于100℃加热，蒸出的 $S O_{2}$ 用双氧水吸收，实验装置加图所示（夹持和加热装置已省略）。

ⅱ.充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。

ⅲ.滴加几滴酚酞作指示液，用0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：

序号	1	2	3	4
标准液初始读数/mL	0.00	0.10	0.30	0.40
标准液滴定终点读数/mL	8.80	8.95	10.15	9.15

回答下列问题：

(1)、步骤ⅰ中持续通

N_{2}

的作用是；双氧水吸收

S O_{2}

时的化学方程式为。

(2)、步骤ⅲ中盛装0.01

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH标准液的仪器为（填标号），该仪器使用之前需要进行的操作为。

A. B. C. D.

(3)、步骤ⅱ中煮沸的目的可能是。

(4)、步骤ⅲ中滴定终点的现象为，下列操作会使测得的

S O_{2}

含量偏小的是（填标号）。

a．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

b．盛装0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗

c．滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线

d．氮气流速过快

(5)、该大枣中

S O_{2}

的残留量为（保留小数点后两位）

g \cdot k g^{- 1}

，（填“符合”或“不符合”）国家标准。

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15、常温下，向某浓度的

H_{2} A

溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中

p C (H_{2} A)

、

p C (H A^{-})

、

p C (A^{2 -})

与溶液pH的变化关系如图所示。已知：

H_{2} A ⇌ H A^{-} + H^{+}

K_{a 1}

；

H A^{-} ⇌ A^{2 -} + H^{+}

K_{a 2}

。则下列说法正确的是（）

A、当pH＝3时，溶液中

c (H A^{-}) < c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

B、常温下，

K_{a 2}

的数量级为

1 0^{- 5}

C、常温下，NaHA溶液呈碱性 D、常温下随着pH的增大，

\frac{c^{2} (H A^{-})}{c (H_{2} A) \cdot c (A^{2 -})}

的值不变

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16、常温下，在10mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液AG（

A G = l g \frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}

）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、常温下，MOH的电离常数约为

1 \times 1 0^{- 5}

B、F点溶液中：

c (M O H) > c (M^{+}) > c (C l^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、滴加盐酸过程中，水的电离程度：P点最大 D、Q点溶液中：

c (H^{+}) > 2 c (M O H) + c (M^{+})

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17、

I^{-}

可作为水溶液中

S O_{2}

歧化反应（

3 {S O}_{2} + 2 H_{2} O = S ↓ + 2 {S O}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

）的催化剂。某实验小组为探究浓度、催化剂和溶液酸性对

S O_{2}

歧化反应速率的影响，分别在盛有反应物的试管中加入2mL相应试剂，密闭放置观察现象。

实验编号	反应物	试剂组成	实验现象
①	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	a	无明显现象
②	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	一段时间出现浑浊
③	18mL $S O_{2}$ 稀溶液	0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI	出现浑浊较②慢
④	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	b $m o l \cdot L^{- 1}$ KI、0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	出现浑浊较②快
⑤	18mL $S O_{2}$ 饱和溶液	0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$	无明显现象

下列说法不正确的是（）

A、a可能是

H_{2} O

， b＝0.4 B、实验②、③的目的是探究浓度对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率的影响 C、实验说明

H^{+}

对水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率一定有影响 D、实验说明

I^{-}

存在时，

H^{+}

可以加快水溶液中

S O_{2}

歧化反应速率

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18、利用

C O_{2}

制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某

C O_{2}

催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：

反应Ⅰ： ${C O}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${C O}_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 42.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) = {C H}_{3} O H (g)$ $Δ H_{3} = - 90.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

向恒压、密闭容器中通入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，平衡时CO、 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、

Δ H_{1} = - 48.2 k J \cdot m o l^{- 1}

B、曲线b表示

C H_{3} O H

的物质的量分数随温度的变化 C、在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高

C H_{3} O H

的产量 D、在240～270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反且程度接近

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19、下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	前者大于后者	常温下水解程度： $A^{-} > B^{-}$
B	等体积、pH＝3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应	酸HA放出的氢气多	酸性：HA＞HB
C	向滴有酚酞的氨水中加入少量 $N H_{4} C l$ 固体	溶液红色变浅	$N H_{3} \cdot H_{2} O$ 是弱电解质
D	用广泛pH试纸测定一定物质的量浓度NaClO溶液的pH	pH＝9	次氯酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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20、下列图示与对应的叙述不相符的是（）


表示达平衡的某反应，在 $t_{0}$ 时改变条件后反应速率随时间变化，改变的条件可能是增大压强	表示平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 在 $t_{1}$ 时迅速将体积缩小后 $c (N_{2} O_{4})$ 的变化	表示的 $A ⇌ C$ 反应的 $Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}$	可判断某可逆反应的正反应是放热反应
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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