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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、部分弱电解质的电离常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
下列说法错误的是（）

A、根据电离常数，可判断酸性 $H C O O H > H_{2} C O_{3} > H C N$ B、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中离子总数：前者小于后者 C、向NaCN溶液中通入少量 $C O_{2}$ ，离子方程式为： ${C N}^{-} + {C O}_{2} + H_{2} O = {H C N}^{-} + {H C O}_{3}^{-}$ D、25℃时，反应 $H C O O H + C N^{-} ⇌ H C N + H C O O^{-}$ 的化学平衡常数为 $3.67 \times 1 0^{5}$

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2、常温下，下列说法正确的是（）

A、pH＝8的 $N a H C O_{3}$ 溶液中，水电离产生的 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 8} m o l / L$ B、pH相等的 $C H_{3} C O O N a$ 、NaOH和 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液： $c (N a O H) < c (C H_{3} C O O N a) < c (N a_{2} C O_{3})$ C、将等体积等物质的量浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 和NaF溶液混合： $c (C H_{3} C O O H) + c (H F) = c (O H^{-}) - c (H^{+})$ D、0.1mol/L $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与0.1mol/L $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中 $c (N {H_{4}}^{+})$ ：前者小

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3、在恒温恒容条件下，发生反应： $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ，测得 $c (C O_{2})$ 与时间关系如图，下列叙述错误的是（）

A、a～b段CO平均速率 $v = 2.5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C、不同时刻均存在 $2 v_{逆} (C O_{2}) = v_{逆} (C O)$ D、b点逆反应速率小于c点正反应速率

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4、按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）
甲乙丙丁

A、用甲证明KI与 $F e C l_{3}$ 的反应存在一定的限度 B、用乙探究浓度对化学反应速率的影响 C、用丙验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 D、用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小

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5、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知 $O_{2}$ （g）和 $C l_{2}$ （g）的相对能量为0，下列说法正确的是（）

A、ClO在历程Ⅱ中作催化剂 B、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ C、 ${C l}_{2} (g) = C l (g) + C l (g)$ 的 $Δ H = + 2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的执化学方程式为 $C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g)$ $Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}$

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6、Burns和Dainton研究发现 $C l_{2}$ 与CO合成 $C O C l_{2}$ 的反应机理如下：
① $C l_{2} (g) ⇌ 2 C l \cdot (g)$    快
② $(g) + C l \cdot (g) ⇌ C O C l \cdot (g)$    快
③ $C O C l \cdot (g) + C l_{2} (g) ⇌ C O C l_{2} (g) + C l \cdot (g)$    慢
其中反应②存在 $v_{正} = k_{正} c (C O) c (C l \cdot)$ ； $v_{逆} = k_{逆} c (C O C l \cdot)$ 。下列说法正确的是（        ）

A、反应②的平衡常数 $K = \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ B、反应①②的活化能均大于反应③ C、增加CO（g）浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率 D、COCl·是该反应的催化剂

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7、用0.65g锌粒与10mL 1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（）
①用等质量的锌粉代替锌粒
②将反应溶液适当加热
③向反应液中滴入少量 $C u S O_{4}$ 溶液
④用10mL 98%硫酸代替10mL 1.0mol/L的硫酸
⑤再加入10mL 2.0mol/L盐酸
⑥向反应液中加入少量 $C H_{3} C O O N a$ 固体

A、2 B、3 C、4 D、5

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8、下列说法正确的是（）

A、铵盐的溶解、酸碱中和反应、电解熔融氧化铝都是自发过程 B、 $2 B (s) + N_{2} (g) = 2 B N (s)$ 常温下自发，说明反应放热，且化学反应速率快 C、室温下， $H_{2}$ （g）和 $O_{2}$ （g）混合无液态水生成，说明 $Δ H > 0$ D、已知 $2 C O (g) = {C O}_{2} (g) + C (s)$ ， T＝980K时， $Δ G = 0$ ，则当温度低于980K时，CO将发生分解

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9、下列叙述正确的是（）

A、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $Δ H < 0$ ，则白磷比红磷稳定 B、已知 $S (s) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $S (g) + O_{2} (g) = {S O}_{2} (g)$ $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a < b$ C、已知 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ $Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ ，向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ 和2mol $I_{2}$ （g），充分反应后放出的热量小于2a kJ D、已知 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ

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10、丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 235 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应ⅱ： $2 C_{3} H_{8} (g) + 7 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 8 H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 2742 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应： $2 C_{3} H_{6} (g) + 6 O_{2} (g) ⇌ 6 C O (g) + 6 H_{2} O (g)$        $Δ H_{3} =$ 。

(2)、在恒容绝热容器中通入 $C_{3} H_{8}$ 和 $O_{2}$ ，若只发生反应ⅰ，下列能说明已经达到平衡状态的有____（填序号）。

A、每断裂1mol O＝O键的同时生成4mol O-H键 B、容器内温度不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、容器内 $\frac{n (C_{3} H_{6})}{n (H_{2} O)}$ 保持不变

(3)、在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料 $n (C_{3} H_{8}) ： n (O_{2}) = 2 ： 1$ ，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线（填“ $L_{1}$ ”或“ $L_{2}$ ”）表示丙烷的转化率。
②温度高于 $T_{1}$ K后曲线 $L_{2}$ 随温度升高而降低的原因为。
③当温度高于（填“ $T_{1}$ ”或“ $T_{2}$ ”）时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是。a点对应的温度下，丙烯的分压 $p (C_{3} H_{6}) =$ kPa（保留3位有效数字，后同），反应ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

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11、实验室以天青石精矿（主要含 $S r S O_{4}$ ，还含有少量的 $S i O_{2}$ 、 $C a S O_{4}$ 、 $B a S O_{4}$ ）为原料制取 $S r S O_{4}$ ，其实验流程如图所示：

(1)、室温下，反应 $S r S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ S r C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ 达到平衡，则反应的平衡常数为（结果保留至0.1）。[ $K_{s p} (S r S O_{4}) = 3.2 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}$ ]

(2)、已知常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。
①常温下，0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $c (N H_{4}^{+})$ （填“＞”“＜”或“＝”） $c (H C O_{3}^{-})$ 。
②常温下，实测某人血液中 $c (H C O_{3}^{-}) = 2.3 \times 1 0^{- 2} m o l / L$ ， $c (H_{2} C O_{3}) = 2.3 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ ，则人体血液呈
性。
③浸取天青石精矿时，向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加入适量浓氨水的目的是。

(3)、“沉淀"过程中除得到 $S r S O_{4}$ 外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(4)、“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致 $S r S O_{4}$ 的转化率下降，其原因是。

(5)、将 $S r S O_{4}$ 与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰（SrS），写出其反应的化学方程式：（写出一个即可）。

(6)、检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：。

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12、水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)、 $A l C l_{3}$ 水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、已知T℃时，纯水中 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 6} m o l / L$ ，则
①该温度时0.1mol/L NaOH溶液的pH为。
②该温度下，将pH＝2的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1∶9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为。
③该温度下，若1体积 $p H_{1} = a$ 的某强酸溶液与10体积 $p H_{2} = b$ 的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，a与b之间应满足的关系是。

(3)、常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。
③在D点， $c (C H_{3} C O O^{-})$ （填“＜”“＞”或“＝”） $c (N a^{+})$ 。

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13、充满HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)、若酸式滴定管的量程为25mL，调液面处于5刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积（填“大于”“小于”或“等于”）20mL。

(2)、配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是（填序号）
①5.000mol/L ②0.5000mol/L ③0.0500mol/L

(3)、润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3～5mL氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的（填序号）。

(4)、若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为。

(5)、下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是____（填序号）。

A、不小心将标准液滴至锥形瓶外 B、滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失 C、刚变色后则立即记下数据 D、若用含有 $N a_{2} O$ 杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液

(6)、若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如表所示：
实验编号
测稀盐酸的体积（mL）
待滴氢氧化钠溶液前刻度
滴氢氧化钠溶液后刻度
1
20.00
5.00
22.00
2
20.00
4.50
21.52
3
20.00
5.20
22.18
测得的稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。

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14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和 $C H_{3} C O O N a$ 混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A、a点溶液中： $c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、b点溶液中： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$ C、c点溶液中： $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$ D、d点溶液中： $c (N a^{+}) = c (H^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) > c (C l^{-})$

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15、常温下，AgCl（白色）与 $A g_{2} C r O_{4}$ （砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示， $p A g = - l g c (A g^{+})$ ， $p X = - l g c (X)$ ， $X = C l^{-}$ 或 $C r O_{4}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 11.4}$ B、区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀 C、向 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 D、反应 $A g_{2} C r O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数K为 $1 0^{8.2}$

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16、一定温度下，水溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 的物质的量浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、图中五点对应的 $K_{w}$ 间的关系： $B > C > A = E = D$ B、从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或 $C H_{3} C O O N a$ 的方法 C、从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的 $H^{+}$ 的物质的量浓度不可能为 $1 0^{- 6} m o l / L$ D、若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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17、25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C、完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为 $V_{X} > V_{Y}$ D、若 $9 < a < 11$ ，则X、Y都是弱碱

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18、下列关于盐类水解的说法不正确的是（）

A、向 $N a_{2} S$ 溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体， $N a_{2} S$ 的水解程度增大 B、将 $C u S O_{4}$ 溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH减小 C、向 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中加水，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (H^{+})}$ 的比值减小 D、常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH＝8，溶液中 $c (N a^{+}) = c (B^{-}) + c (H B) = 0.1 m o l / L$

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19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 $2 N H_{3} (g) + N O (g) + N O_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{180 ° C}$ $2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ 。在但容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是（）

A、其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变 B、其他条件不变，加入足量的 $N H_{3}$ ，再次平衡后氮氧化物的转化率增大 C、其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大 D、其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大

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20、 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H$ 反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）

A、 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ B、该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C、使用催化剂可降低反应的活化能 D、该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

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弱电解质	HCOOH	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数（25℃）	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$	$K_{a} = 4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

实验编号	测稀盐酸的体积（mL）	待滴氢氧化钠溶液前刻度	滴氢氧化钠溶液后刻度
1	20.00	5.00	22.00
2	20.00	4.50	21.52
3	20.00	5.20	22.18