高中化学苏教版-试题列表-第922页

1、在一定温度下的可逆反应

X (g) ⇌ 2 Y (g)

Δ H > 0

，

v_{正} = k_{正} \cdot c (X)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{2} (Y)

，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是（）

A、该温度下

k_{正} = 10 k_{逆}

B、升高温度，

k_{正}

增大的倍数大于

k_{逆}

增大的倍数 C、有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压 D、恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小

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2、下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是（）

A、图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH＞0 B、根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C、结合盖斯定律，由图丙可得：ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃ D、图丁所示实验发生的为放热反应

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3、P₄S₃可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。

	共价键	S—S	P—P	P—S
	键能(kJ·mol^-1)	a	b	c

则反应 $\frac{3}{8}$ S₈(s)+P₄(s)=P₄S₃(s)的△H为（）

A、(a+b-c)kJ·mol^-1 B、(c-a-b)kJ·mol^-1 C、(3a+3b-6c)kJ·mol^-1 D、3(2c-b-a)kJ·mol^-1

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4、反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、

X \cdot M

为反应所加的催化剂 C、改变该条件后，降低了反应的焓变 D、该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

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5、在密闭容器中投入足量CaC₂O₄ ，在T℃发生反应：CaC₂O₄(s)

⇌

CaO(s)+CO₂(g)+ CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=a mol·L^-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO₂)为（）

A、0.5a mol·L^-1 B、a mol·L^-1 C、1.5a mol·L^-1 D、2a mol·L^-1

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6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、SO₂催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

，平衡后压缩容器，体系颜色加深

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7、下列说法正确的是（）

A、

2 N O (g) + 2 C O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

在常温下能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

B、反应

N H_{3} (g) + H C l (g)^{\underline{\underline{}}} N H_{4} C l (s)

在室温下可自发进行，则该反应的

Δ H < 0

C、

C a C O_{3} (s)^{\underline{\underline{}}} C a O (s) + C O_{2} (g)

室温下不能自发进行，说明该反应的

Δ H < 0

D、常温下，反应

C (s) + C O_{2} (g)^{\underline{\underline{}}} 2 C O (g)

不能自发进行，则该反应的

Δ H < 0

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8、采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A、Na与水反应时，增加水的用量 B、Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C、Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应时，增大压强 D、Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO₄溶液

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9、反应4A(g)+2B(g)

\underset{}{⇌}

3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（）

A、v(A)=0.2mol·(L·s)^-1 B、v(B)=6mol·(L·min)^-1 C、v(C)=8mol·(L·min)^-1 D、v(D)=4mol·(L·min)^-1

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10、奥沙那胺（

V

）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：

(1)、化合物i中官能团名称为；化合物

X

是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1，

X

的名称为（用系统命名法命名）。

(2)、根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$	足量的 $H_{2}$ /催化剂，加热
$b$

(3)、关于反应④，下列说法不正确的有____（填标号）。

A、化合物iv中含有手性碳原子 B、化合物iv中所有碳原子可以共平面 C、反应过程中有

C = C

双键的断裂和

C - O

单键的形成 D、化合物

V

中氧原子均采用

s p^{3}

杂化

(4)、以乙醛为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物vi。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

（a）最后一步反应中，醇类有机反应物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及反应①的原理，其化学方程式为。

（c）合成路线中生成能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体在催化剂的作用下，通过加聚反应生成高分子的化学方程式为。

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11、纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。

(1)、基态铁原子的核外电子排布式是，从电子排布的角度分析

F e^{3 +}

比

F e^{2 +}

稳定的原因。

(2)、纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（

B H_{4}

）还原溶液中的

F e^{3 +}

制备。

①发生反应的离子方程式为 $4 F e^{3 +} + 3 B H_{4}^{-} + 9 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e + 3 B (O H)_{3} + 9 H^{+} + 6 H_{2} ↑$ ，当反应生成3molH₂时，转移电子的物质的量为mol；

②在25℃，101kPa下，将①中生成的3mol $H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，释放的能量为kJ[已知该条件下，电解液态水生成1mol $O_{2} (g)$ ，反应的 $Δ H = + 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ ]。

(3)、纳米零价铁也可以通过

F e_{2} O_{3}

与

C H_{4}

反应制备，其反应为

F e_{2} O_{3} (s) + 3 C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 C O (g) + 6 H_{2} (g)

。一定温度下，将一定量的

F e_{2} O_{3} (s)

和

C H_{4} (g)

置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有____（填标号）。

A、体系压强不再改变 B、

v_{正} (C H_{4}) = 2 v_{逆} (H_{2})

C、混合气体的密度不再改变 D、

C O

和

H_{2}

的浓度之比为1：2

(4)、纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中

R e O_{4}^{-}

还原成固态的

R e O_{2}

而除去，自身转化成

F e^{3 +}

。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位：

m g \cdot L^{- 1}

）溶液中

R e O_{4}^{-}

的去除率如图所示。

①该反应的离子方程式为。

②初始浓度 $c (R e O_{4}^{-}) = 20 m g \cdot L^{- 1}$ 时，在0~4h内， $R e O_{4}^{-}$ 的平均消耗速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

(5)、纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬

[C r (Ⅵ)]

污染物。可用纳米零价铁将水体中

C r (Ⅵ)

还原为

C r^{3 +}

，再将

C r^{3 +}

转化为

C r {(O H)}_{3}

从水体中除去。

①常温下， $C r (Ⅵ)$ 总浓度为 $0 ． 20 m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液中，含铬物种浓度随溶液 $p H$ 的分布如图所示，则 $H_{2} C r O_{4}$ 的 $\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}}$ ＝（用含 $M$ 、 $N$ 的式子表示）。

②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是。

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12、工业常以黄铁矿（主要成分为

F e S_{2}

）和软锰矿（主要成分为

M n O_{2}

，杂质为

F e

、

M g

、

A l

、

S i

等元素的氧化物）为原料制备

M n S O_{4}

，其工艺流程如图所示。

已知：常温下， $l g K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = - 4 ． 7$ 。相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0 ． 1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的 $p H$ 范围如下表所示：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$A l^{3 +}$
开始沉淀的 $p H$	8.1	6.3	1.5	8.9	3.4
完全沉淀的 $p H$	10.1	8.3	2.8	10.9	4.7

(1)、“酸浸”时，滤渣1的成分为

S

和（填化学式）。

(2)、“氧化”涉及主要反应的化学方程式为。该过程中可代替

M n O_{2}

的物质是（填化学式，写一种即可）。

(3)、“调

p H

”的目的是除铁和铝，则调节

p H

的合理范围为。当铁恰好沉淀完全时，溶液中

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

＝。

(4)、“除镁”时，若溶液

p H

太小会导致除镁不完全，试分析原因：。

(5)、“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为。

(6)、一定温度下，向

M n S O_{4}

溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体

A

、

B

的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为。若晶胞密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为nm（列出计算式即可）。

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13、化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式

Q = c \cdot ρ \cdot V_{总} \cdot Δ T

计算。

(1)、Ⅰ．中和热的测定
小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是。

(2)、采用50mL

0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}

稀盐酸与50mL

0 ． 55 m o l \cdot L^{- 1}

N a O H

溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的

c (H^{+})

＝

m o l \cdot L^{- 1}

（忽略混合后溶液体积的变化）。

N a O H

稍过量的原因是。

(3)、Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度

查阅资料：保持反应溶液 $V_{总}$ 不变，减小 $V_{碱}$ ，增大 $V_{酸}$ ， $V_{酸}$ 与 $Δ T$ 成直线关系。

实验过程：改变约 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸及 $0 ． 90 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
$V_{碱}$ /mL	50.0	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
$V_{酸}$ /mL	0	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
$Δ T$ /℃	0	1.2	2.5	3.8	5.1	5.7	4.8	3.6	2.4	1.2

数据分析：以 $V_{酸}$ 为横坐标， $Δ T$ 为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处 $V_{酸} = 24 ． 3 m L$ 。

两条直线交点处 $Δ T = a ℃$ ，则 $a$ （填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度 $c_{酸}$ ＝ $m o l \cdot L^{- 1}$ （保留两位小数）。计算中和热 $Δ H$ ＝－ $k J \cdot m o l^{- 1}$ （列出计算式即可，用含 $a$ 的式子表示， $c$ 取 $4 ． 18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ， $ρ$ 取 $1 ． 0 g \cdot m L^{- 1}$ ，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。

(4)、Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓

实验试剂： $0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 ． 55 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液、蒸馏水、 $N a O H$ 固体。

每组实验均做3组，取 $Δ T$ 的平均值得到下列表格：

实验序号	实验项目（混合物质组合）	$V$ （盐酸）/mL	$V$ （ $N a O H$ 溶液）/mL	$V$ （ $H_{2} O$ ）/mL	$m$ （ $N a O H$ 固体）/g	$Δ T$ /℃	$Δ H$ /（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）
1	$N a O H$ 溶液与盐酸	50	50	0	0	$t_{1}$	$Δ H_{1}$
2	$N a O H$ 固体与蒸馏水	0	0	$V$	$m$	$t_{2}$	$Δ H_{2}$
3	$N a O H$ 固体与盐酸	100	0	0	1.1	$t_{3}$	$Δ H_{3}$

补充表格中数据： $V$ ＝， $m$ ＝。

(5)、实验结论：测得实验数据

t_{3} \approx t_{1} + t_{2}

，通过计算得出

Δ H_{3}

≈（用含

Δ H_{1}

和

Δ H_{2}

的式子表示），即可验证盖斯定律。

(6)、根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热

Δ H_{1}

，设计实验测定

0 ． 50 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸电离（

C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

）的焓变

Δ H_{4}

，该实验方案为。

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14、科学家研制了以

C O_{2}

为活性材料的水系液流电池，充电时其工作原理如图所示。已知Nafion膜是一种特殊的质子交换膜，具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是（）

A、放电时，电极N是负极 B、放电时，总反应为

2 M n^{3 +} + H C O_{2}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + C O_{3}^{2 -} + H^{+}

C、充电时，阴极室中溶液

p H

逐渐增大 D、充电时，若电极N上产物分别为

H C O_{2}^{-}

和

H C_{2} O_{4}^{-}

，则电路中转移相同数目的电子消耗

C O_{2}

的物质的量之比为1：2

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15、催化剂X和Y均能催化反应

M (g) ⇌ N (g)

。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）

A、两个反应的反应历程都为3步 B、平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应Ⅰ C、反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大 D、反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X

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16、由非金属元素组成的化合物

X_{20} Y_{22} Z E M_{3}

可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为

n s^{n} n p^{2 n}

， Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是（）

A、元素电负性：X<Y<Z B、简单氢化物沸点：E>M>X C、第一电离能：X<E<M D、

X M_{3}^{2 -}

和

Z M_{3}^{-}

的空间结构不相同

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17、下列实验操作、现象及解释均正确的是（）

选项	操作	现象	现象解释
A	将浓硫酸加入盛有 $N a C l$ 固体的试管中，加热	试管口有白雾出现	酸性： $H_{2} S O_{4} > H C l$
B	向盛有无色溶液的试管中滴加几滴 $N a O H$ 溶液，将湿润的 $p H$ 试纸放在试管口	试纸无变化	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
C	向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	甲苯中含有碳碳双键
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入一定量 $K C l$ 固体	溶液由蓝色变为绿色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -} + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是（）

选项	操作	离子方程式
A	用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$6 H^{+} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 M n O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
B	将过量 $N a H C O_{3}$ 溶液与澄清石灰水混合	$H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$
C	电解 $M g C l_{2}$ 溶液	$2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$
D	用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币	$C u + 4 H^{+} + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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19、每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol

N a_{2} O

含有的电子数目为

62 N_{A}

B、28g

N_{2}

与44g

C O_{2}

含有的

π

键数目相同 C、1L

1 m o l \cdot L^{- 1}

的

A l_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中，

A l^{3 +}

数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，2.24L

C l_{2}

溶于足量水中转移的电子数目为

0 ． 1 N_{A}

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20、部分含

S

物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是（）

A、实验室常用排空气法收集

c

B、

a

能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、铜单质与

b

反应，产物中铜元素化合价为+2 D、

d

的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液

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